1、蘭州市上學(xué)期化學(xué)第一個月考試論文d卷名稱：_類3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _類一、單一主題(共15個問題；共30分)1.(2分鐘)已知H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)h=-241.8 kj mol-1以下哪項是無效的()A.H2的燃燒熱為241.8 kj mol-1b . 2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-483.6 kj mol-1C.1 mol H2完全燃燒導(dǎo)致液態(tài)水釋放的熱量大于241.8 kJD.斷裂1 mol H2O的化學(xué)鍵比斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵吸收的總能量更多2.(2分)(2018高2位北京期間)以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)

2、能量變化的敘述正確()A.總生成物能量必須低于反應(yīng)物的總能量。B.發(fā)熱反應(yīng)的反應(yīng)速度總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速度C.應(yīng)用蓋斯的定律可以計算出一些難以直接測量的反應(yīng)焓變化D.在相同溫度和相同壓力下，H2(g) Cl2(g)=2HCl(g)在照明和點火條件下的H不同3.(2分鐘)(2016天水中間)黑火藥的爆炸反應(yīng)中：2k NO3 3c=k2s N23 CO2A.n萬B.s灣C.c灣D.n和s4.(2分鐘)(2019年珠海中等偏高)在以下對化學(xué)反應(yīng)極限的敘述中不準(zhǔn)確()A.給定條件下可逆反應(yīng)的極限各不相同。B.可逆反應(yīng)的最大轉(zhuǎn)化率不能達到100%，因此不容易發(fā)生可逆反應(yīng)C.化學(xué)反應(yīng)達到平衡后，反應(yīng)物

3、和產(chǎn)物的濃度不再變化，但物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換仍在進行中D.改變反應(yīng)條件可能會改變化學(xué)反應(yīng)極限5.(2分鐘)已知葡萄糖的燃燒熱為 h=2 840 kj mol1，氧化釋放1 g液體水的熱量A.26.3 kJB.51.9 kJC.155.8 kJD.467.3 kJ6.(2分)(2017年上線時期)已知的H2O (g)=H2O (l) h1=-Q1 kj mol-1ch3oh(g)=ch3oh(l)H2=-Q2 kj mol-12ch 3 oh(g)3 O2(g)=2 CO2(g)4h2o(g)H3=-Q3 kj mol-1(Q1，Q2，Q3都大于0)完全燃燒一摩爾液體甲醇，最后返回室溫釋放的熱量(單位：

4、kJ)()A.Q1 Q2 Q3B.0.5q3-Q2 Q1C.Q3-2Q2 4Q1D.0.5(Q1 Q2 Q3)7.(2分)(2018高兩相鹽城期末)反應(yīng)在2so 2 O2 2s O3密封容器中進行。以下關(guān)于此反應(yīng)的陳述是正確的()A.增加壓力會降低反應(yīng)速度B.提高溫度會減慢反應(yīng)速度C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎涌旆磻?yīng)速度D.0.2 molos2和0.1mol O2的完整反應(yīng)會產(chǎn)生0.2molSO38.(2分鐘)(2018年前2位cixi期間)在4個不同容器中，每個容器在不同條件下反應(yīng)a (g) 3b (g)=2c (g) 2d (g)，根據(jù)在相同時間內(nèi)測量的結(jié)果，生成c的速度可能最快()A.v (a

5、)=0.45 mol-1s-1B.v (b)=0.6 mol-1s-1C.v (c)=0.4 mol-1s-1D.v (d)=0.45 mol-1s-19.(2分鐘)(2018年上北下北時期)以下關(guān)于激活分子的主張是正確的()A.增加反應(yīng)物濃度可以增加活化分子的百分比。B.增加系統(tǒng)的壓力會增加激活分子的百分比C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢栽黾踊罨肿拥哪芰緿.提高溫度可以增加活化分子的百分比。10.(2分鐘)(2018年常州溫州中期)據(jù)悉，分解1毫升H2O2釋放98kJ熱量。在含有少量I-的溶液中，H2O2分解機制為H2O2 I- H2O-慢；H2O2 IO-H2O O2 I-以下關(guān)于此反應(yīng)的說法是

6、正確的()A.反應(yīng)速度與I-濃度有關(guān)B.IO-也是該反應(yīng)的催化劑反應(yīng)活化能等于98kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)11.(兩點)(2016高二相邯鄲期間)以下實驗的說明不正確()A.圖(a)所示的實驗：在檢流計(g)中，基于指針偏轉(zhuǎn)方向的Zn，Cu的金屬活性比較B.圖(b)所示實驗：小試管液面變化對鐵釘氫致腐蝕的判斷C.圖(c)所示實驗：根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化，用稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)測量中和熱D.圖(d)中所示的實驗：2 NO2 (g) n2o4 (g)是兩個燒瓶中氣體顏色變化的發(fā)熱反應(yīng)12.(2分鐘)(2019年左右是東方時期)甲、乙、丁這四種金屬。把甲和乙用電

7、線連接起來，放在稀的H2SO4里，甲的表面就會排出氣體。把丁放進乙的硝酸鹽溶液后，丁的表面用乙的單質(zhì)復(fù)蓋。放在稀鹽酸中會產(chǎn)生H2。如果四種金屬中有一種是銅，則上述實驗中表示銅的是()A.丁B.cC.bD.a13.(2分鐘)(2015年2月2日盧龍期末)有以下不準(zhǔn)確的話()A.主電池外部電路中的電子從陰極流向陽極B.在一次電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陽極C.電解槽中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陽極D.增加電解槽質(zhì)量的電極是陰極14.(2分鐘)(2016深圳模擬)圖中顯示了以NaBH4和H2O2為原料的新型電池的工作原理。以下說明無效()A.電池的陽極反應(yīng)為H2O 2 2e-=2oh？B.電池放電時Na從a

8、極移動到b極C.電子從電極b通過外部電路流向電極aD.b極室的輸出經(jīng)過處理后，可以輸入a極室回收15.(2分鐘)(2015年咸陽時期高度)將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來，放在同一稀硫酸上。以下敘述正確()A.鋅精煉是陽極B.電流從鋅板流向銅板氫在鋅板中析出D.鋅片，銅片同時出現(xiàn)氣泡時，表明鋅片不純第二，填補空白問題(共2個問題；共6分)16.(2分鐘)(2018年高中三年級基礎(chǔ)考試)煤燃燒產(chǎn)生了大量CO、CO2和SO2，PM2.5(進入肺部的微粒)污染也與冬季煤燃燒密切相關(guān)。SO2、CO、CO2是對環(huán)境影響很大的氣體，對它們的合理控制和利用是優(yōu)化我們生活環(huán)境的有效方法。(1) PM2.5是指進入直

9、徑小于或等于2.5微米的大氣肺的有害粒子，以下說法是正確的(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)A.在pm 2.5空氣中形成了膠體B.PM2.5表面積可以廣泛吸附大量有毒有害物質(zhì)C.汽車尾氣等過程中通過燃燒排出的殘留大部分是重金屬等有毒物質(zhì)D.開發(fā)燃料電池汽車，減少汽車尾氣污染，在一定程度上減少PM2.5污染(2)以CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2 3 H2 ch3oh H2O已知：CO2(g)3 H2(g)ch3oh(g)H2O(g)h=-akj mol-1；2 H2(g)O2(g)=2 H2O(g)h=-bkj mol-1；H2O(g)=H2O(l)h=-ckj

10、 mol-1；Ch3oh (g)=ch3oh (l) h=-dkjmol-1，表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)甲醇在工業(yè)上也可以制造：co (g) 2 H2 (g) ch3oh (g)。在可變?nèi)萘康拿芊馊萜髦刑畛?0mol CO和20mol H2后，CO的平衡轉(zhuǎn)化率取決于溫度(t)、壓力(p)，如圖所示。下一個主張是不能判斷這個反應(yīng)達到了化學(xué)平衡狀態(tài)，是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(寫)。A.H2的消耗率等于CH3OH生成速度的2倍B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再變化C.系統(tǒng)的H2轉(zhuǎn)換率與CO的轉(zhuǎn)換率相同D.系統(tǒng)中氣體的平均摩爾質(zhì)

11、量不再變化比較A、B兩點壓力大小PA_PB(填充“”“ t2b.t1 t2c。無法比較 t1 反應(yīng)平衡后，下一步可以改變NO的轉(zhuǎn)化率是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.c (no) B .壓力增加c .溫度增加d .部分消除f(2)碘循環(huán)過程可以吸收SO2，減少對環(huán)境的污染，同時生成H2，如圖1所示。用離子方程式表示核反應(yīng)堆中發(fā)生的反應(yīng)：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。用化學(xué)平衡運動的原理分析，HI分解反應(yīng)中膜反應(yīng)器分離H2的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效方法之一。直接甲醇燃料電池(DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能

12、源轉(zhuǎn)化率高、環(huán)境污染等原因，作為現(xiàn)有能源的替代品備受關(guān)注。DMFC工作原理如圖2所示。通過a氣體的電極為主電池的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _極(“正”或“負(fù)”)，b電極反應(yīng)式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _三、綜合問題(共一個問題；共3分)18.(3分)(2017年高居榜首的株洲時期)圖1顯示了主電池裝置的示意圖：(1)如果a為Zn，則b為石墨棒，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，雙極電極反應(yīng)式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果a是銅碎片，b是鐵碎片，電解質(zhì)是FeCl3溶液，則銅是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _極(正或負(fù))，并創(chuàng)建電極反應(yīng)式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)a，b都是白金片，電解質(zhì)分別從a，b極流向H2，O2，這是燃料電池，是通往氧氣的極限電池之一_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _