1、蘭州市高中三年級(jí)綜合化學(xué)試卷C名字：班級(jí)：成就：一、單一主題(共7個(gè)；總計(jì)14分)1.(2) Cl2和SO2都有漂白作用。如果將等量的這兩種氣體混合，然后混合到品紅和氯化鋇的混合溶液中，觀察到的現(xiàn)象是()(1)溶液迅速褪色；(2)溶液不褪色；降水；無(wú)沉淀發(fā)生。a。b .c .d。2.(2分)(2017年高中和紹興時(shí)期)在150下，高氯酸銨固體被加熱進(jìn)行分解反應(yīng)：2nh 4 cl 4=N2 cl2o 24 H2O，由氣態(tài)產(chǎn)物組成的混合氣體的平均量為()a。40.75b .29.38c .14.69D.無(wú)法計(jì)算3.(2分)以下陳述不正確()A.1摩爾乙醇可以與足夠的乙酸反應(yīng)生成1摩爾乙酸乙酯，這可

2、以證明乙醇分子中有一個(gè)氫原子不同于其余的氫原子下列反應(yīng)可以證明甲苯比苯更有活性，并且在甲基的影響下容易被高錳酸鉀氧化。下列反應(yīng)可以證明，由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響，苯酚比苯更容易取代苯不能使溴四氯化碳溶液變色，這表明苯分子中沒(méi)有類似乙烯的碳碳雙鍵。4.(2分)(2017年比太原期高)元素周期表中四個(gè)短周期元素a、b、c和d的位置如圖所示，其中c的原子序數(shù)是d的兩倍。以下陳述是正確的()硼的m層中的電子數(shù)是鉀層的3倍。碳化硼離子具有與鈉相同的電子層結(jié)構(gòu)C.由a和d形成的化合物是離子化合物直流的簡(jiǎn)單陰離子比直流的簡(jiǎn)單陰離子還原性更強(qiáng)5.(2分)(2018高二和惠州期末)在不溶性電解質(zhì)的飽和溶液中，下列陳

3、述是正確的()當(dāng)加入相同溫度的水時(shí)，溶解度產(chǎn)物減少，溶解度增加溶解度和溶度積隨著溫度的升高而增加。C.c (am)=c (bn-in飽和溶液)在相同溫度下，水的溶度積和溶解度不會(huì)改變。6.(2分)在下面的描述中，不符合實(shí)際生產(chǎn)的是()A.電解熔融氧化鋁制備金屬鋁，以鐵為陽(yáng)極用純銅作陰極，電解精煉粗銅(c)電解飽和鹽溶液生產(chǎn)苛性鈉，使用鍍鎳碳鋼網(wǎng)作為陰極d、在鍍件上電鍍鋅，以鋅為陽(yáng)極7.(2分)(2016年高二上化學(xué)期)在25時(shí)，向純水中加入氫氧化鈉使溶液的酸堿度為11，這時(shí)被氫氧化鈉電離的c (oh-)與被溶液中的水和電電離的c (oh-)之比是()a。1010:1b .5109:1c .10

4、8:1d。1:1二、綜合試題(共5道題；總計(jì)32分)8.(7分)(2015年高三級(jí)和高衡陽(yáng)期)氮化硅具有高硬度、高熔點(diǎn)和不溶于酸(氫氟酸除外)。它是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。它由工業(yè)硅制成(含有少量鉀、鈉、鐵和銅的氧化物)。眾所周知，硅的熔點(diǎn)為1420,在高溫下，氧氣和水蒸氣會(huì)明顯腐蝕氮化硅。合成氮化硅的主要工藝流程如下：(1)凈化N2和H2時(shí)，廢銅的作用是：硅膠的作用是_ _ _ _ _ _。(2)在氮化爐中，3sio 2(s)2 N2(g)=si3n 4(s)h=727.5 kj/mol。為什么一開始就要嚴(yán)格控制氮?dú)獾牧髁縼?lái)控制溫度：向系統(tǒng)中引入適量氫氣的目的是。(3) X可以是_ _ _

5、_ _ _(可選：鹽酸、硝酸、硫酸、氫氟酸)。(4)如何解釋氮化硅產(chǎn)品已經(jīng)用水清洗干凈？_。(5)以硅粉為硅源，以疊氮化鈉(NaN3)為氮源，直接燃燒生成氮化硅(發(fā)生置換反應(yīng))。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ _ _ _ _ _ _。9.(5)碳是構(gòu)成大多數(shù)化合物的元素。它的簡(jiǎn)單物質(zhì)和化合物是人類生產(chǎn)和生活的主要能源材料。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)有機(jī)質(zhì)M可被陽(yáng)光轉(zhuǎn)化為N，轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：H88.6kJmol1那么，與m和n相比，更穩(wěn)定的是_ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.5 kjmol-1，ch3oh(l)O2(g)CO2(g)2h 2(g)h=a kjmol

6、-1，則a _ _ _ _ _ _ _ 726.5(填充、或=)。(3)將Cl2和H2O(g)通過(guò)熱碳層生成HCl和CO2，當(dāng)1摩爾Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145千焦的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程。(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫材料。石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合，高溫煅燒。所得材料可用作耐高溫材料。如果4al(s)3tio 2(s)3c(s)2al 2 O3(s)3tic(s)h=1176 kj mol-1，則在反應(yīng)過(guò)程中傳遞的每摩爾電子釋放的熱量為_ _ _ _ _ _。(5)已知：Fe2O3(s) 3C(石墨)=2Fe(S)3Co(G)H=489.0kM1/2o2

7、(g)=co2(g)h=283.0kjmol1碳(石墨)氧(克)=二氧化碳(克)小時(shí)=-393.5千焦摩爾-1然后4Fe(s)3o 2(g)=2fe2o 3(s)h=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10.(7)正丁基醚(CH3CH2CH 2 CH2CH 2 CH2CH 3)是一種化學(xué)原料。常溫下為無(wú)色液體，不溶于水，沸點(diǎn)為142.4，密度低于水。一個(gè)實(shí)驗(yàn)組使用以下裝置合成正丁基醚(省略了其他裝置)。發(fā)生的主要反應(yīng)有：H2O實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：將5mL濃硫酸、14.8克正丁醇和若干沸石顆粒在100毫升三口燒瓶中混合均勻，然后加熱回流一段時(shí)間，收集粗品，精制正丁基醚。回答以下問(wèn)題：(1)合成粗品

8、時(shí)，加入液體試劑的順序?yàn)開 _ _ _ _ _。(2)實(shí)驗(yàn)中的冷凝水應(yīng)從_ _ _ _ _ _(填寫“A”或“B”)排出。(3)為了保持反應(yīng)溫度恒定在135，裝置C中所含液體的物理性質(zhì)必須是_ _ _ _ _ _。(4)依次提取得到的粗正丁基醚產(chǎn)物，并用8毫升50%硫酸和10毫升水洗滌。這一步所需的實(shí)驗(yàn)儀器是燒杯、玻璃棒和_ _ _ _ _ _，使用前需要_ _ _ _ _ _。(5)將分離出的有機(jī)層用無(wú)水氯化鈣干燥，過(guò)濾，精制，得到正丁基醚。(6)本實(shí)驗(yàn)最終得到6.50克正丁基醚，正丁基醚的收率為_ _ _ _ _ _。11.(10分)(2018安陽(yáng)模擬)化學(xué)選修3:材料結(jié)構(gòu)與性能錳及其化合

9、物應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題(1) Al70Pd21Mn9是準(zhǔn)晶體(介于晶體和非晶之間的固體)。準(zhǔn)確證明它不是水晶的方法是_ _ _ _ _ _。(2)基態(tài)錳原子的價(jià)電子排列為_ _ _ _ _ _，未配對(duì)的電子數(shù)為_ _ _ _ _ _。(MnS熔點(diǎn)(1610)低于MnO熔點(diǎn)(1650)，原因是_ _ _ _ _ _。(4)錳配合物的化學(xué)式是錳(一氧化碳)5(三氯化錳)溴。(1)配合物中錳的價(jià)態(tài)為_ _ _ _ _ _。(2)當(dāng)配體CH3CN與中心原子形成配位鍵時(shí)，提供孤對(duì)的原子為_ _ _ _ _ _，分子中碳原子的雜化方式為_ _ _ _ _ _；碳、氫和氮的電負(fù)性的順序是_ _ _ _ _ _。(5)錳的含氧酸包括高錳酸鹽和錳酸鹽。高錳酸鹽的酸性比錳酸鹽強(qiáng)，原因是_ _ _ _ _ _。(6)特殊含錳材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖：所示如果晶胞參數(shù)為anm，Avon Gadereau常數(shù)的值用NA表示，晶胞的密度為_ _ _ _ _ _(可列出代數(shù)表達(dá)式)。12.(3)有些石油中溶解有一種碳?xì)浠衔锝饎偼?。其分子立體結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)如圖所示，其分子式為：(2)它是由四個(gè)六元環(huán)組成的籠狀結(jié)構(gòu)，其中_ _ _ _ _ _ _ _個(gè)碳原子為三個(gè)環(huán)所共有；(3)金剛烷分子有_ _ _ _ _ _ _種一氯化物。第9頁(yè)，共9頁(yè)參考答案一、單一主題(共7個(gè)；總計(jì)14分)1-1、