1、山東省高二上學(xué)期的化學(xué)試卷()卷名字：班級(jí)：成績(jī)：一、單選題(共18題)共36分)1. (2分)以下說法正確的是()a .焓變化的單位kJmol-1是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化b .反應(yīng)發(fā)熱時(shí)H0、反應(yīng)吸熱時(shí)H0c .在一種化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)發(fā)熱，h為“-”d .在一種化學(xué)反應(yīng)中，產(chǎn)物的總結(jié)合能大于反應(yīng)物的總結(jié)合能時(shí)，反應(yīng)吸熱，h為“”2. (2點(diǎn))表示戊烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是()a.c5h 12 (l )8o2(g )=5co2(g )6h2o (l )h=-3540 kj摩爾- 1b.c5h 12 (l )8o2(g )=5co2(g )

2、6h2o (g )h=-3540 kj摩爾- 1c.c5h 12 (l )8o2(g )=5co2(g )6h2o (g )h=3540 kj mol-1d.c5h 12 (l )8o2(g )=5co2(g )6h2o (l )h=3540 kj mol-13. (2分鐘) (2019高二上樁錦后旗末)已知強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是h (AQ ) oh-(AQ )=H2O (l )h=-57.3 kj mol-1，在0.1 L 0.2 molL-1的NaOH溶液中加入以下物質(zhì)濃硫酸； 稀鹽酸正好完全反應(yīng)。 其焓變化h1、h2、h3的關(guān)系為()a.h1h2h3b.h1h3h

3、2c.h1=h3h2d.h1h3h24. (2分鐘) (2016高二上集寧期)以下為正丁烷與氧反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(25、101kPa )c4h 10 (g ) o2(g )、4 co2(g )5h2o (l )； h=-2878kjmol-1c4h 10 (g ) o2(g )、4 co2(g )5h2o (g )； h=-2658 kj摩爾- 1c4h 10 (g ) o2(g )、4 co (g )5h2o (l )； h=-1746kjmol-1c4h 10 (g ) o2(g )、4 co (g )5h2o (g )； h=-1526kjmol-1因此，正常丁烷的燃燒熱量是()a.AA

4、R2878 D /摩爾B . 2 658kJ/molc.A1746D /摩爾D . 1526 kJ/mol5. (2分鐘)在25、101kPa下，如圖所示，石墨的燃燒熱量為393.5kJ/mol、金剛石的燃燒熱量為395.0kJ/mol .以下的說法和表現(xiàn)正確（）a .鉆石比石墨穩(wěn)定B . C(s，石墨)=C(s，金剛石)h=1.5 kj /摩爾C . H1H2d .使用催化劑時(shí)，H1和H2都變小6. (2分鐘)在體積為2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨. 2秒后取得平衡，測(cè)定氮為0.6mol .氫的反應(yīng)速度為()a.0.1摩爾/(ls )b.0.2摩爾/(ls )c.0.

5、3摩爾/(ls )d.0.6摩爾/(ls )7. (2分鐘) (2016高一承德期)充分量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，為了反應(yīng)速度過快，加快反應(yīng)速度，為了不影響氫氣總量，請(qǐng)放入以下物質(zhì)中()a .水B . NaNO3溶液C . NaCl溶液D . CuSO4粉末8. (2點(diǎn)) (2016高二下馬山末)顯示在一定溫度下可逆反應(yīng)2A (g) B (g)C (g) D (g )達(dá)到平衡的是()A . C的生成速率和b的消耗速率相等b .反應(yīng)混合物中的a、b、c、d的濃度不再變化C . 2v正(A)=v正(b )D . v正(A)=2v正(b )9. (2分)以下說法正確的是()a .同一可逆反應(yīng)使用

6、不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率已知反應(yīng)SO2(g) H2O(g)=H2SO3(l )，該過程的熵值增大c .下圖表示爆炸反應(yīng)的能量變化曲線d .在同溫同壓下，H2 (g) Cl2(g)=2HCl(g )在光和點(diǎn)火條件下h不同10. (2分鐘)以往的帶活塞的密閉容器a和b，在溫度一定的情況下，向容器a中加入碘化氫氣體，向容器b中加入二氧化氮?dú)怏w，使體積相等。 溫度一定時(shí)，逐漸壓縮兩容器，使兩容器的壓力達(dá)到原來的4倍。 在這種情況下，兩容器內(nèi)的氣體的體積關(guān)系是正確的(所有物質(zhì)總是氣體)。A . A=BB . ABc .無法判斷PS b11. (2分鐘) (2020高二上大理終端)使CO

7、Cl2(g) CO(g) Cl2(g) H0反應(yīng)，達(dá)到平衡的情況下，提高COCl2轉(zhuǎn)化率的措施如下()升溫以定容量流動(dòng)惰性氣體提高co濃度減壓加入催化劑以定電壓流動(dòng)惰性氣體A . B . C . D . 12. (2分鐘) (2018高二上孫吳期)以下各表現(xiàn)與形象一致的是()a .圖表示N2O4(g) 2NO2(g)H0、N2O4轉(zhuǎn)化率隨溫度、時(shí)間的變化b .圖中的曲線表示反應(yīng)2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)H0、正、反反應(yīng)的平衡常數(shù)k的溫度變化c .圖表示混合0.01mol/lkmno4酸性溶液10ml和過剩的0.1mol/LH2C2O4溶液時(shí)的n(Mn2 )的經(jīng)時(shí)變化d .圖的a

8、、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g) H2(g) CH3CH3(g) H0，表示使用催化劑時(shí)和不使用催化劑時(shí)的反應(yīng)過程中的能量變化13. (2分鐘) (2016高二上嘉峪關(guān)期)對(duì)于可逆反應(yīng)A(g) 3B(s)2C(g) 2D(g )，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速度如下，其中反應(yīng)速度最快的是()a._ (a )=0.5摩爾/(lmin )b._ (b )=1.2摩爾/(ls )c._ (c )=0.1摩爾/(ls )d._ (d )=0.4摩爾/(lmin )14. (2分鐘) (2018高二上林州入學(xué)試驗(yàn))將等物質(zhì)量的a、b混合到2L的密閉容器中，將3 a (g ) b (g ) xc (g

9、)2d (g )2min后測(cè)定的d的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，以c表示的平均速度v (c )=a .在該反應(yīng)方程式中，x=1B . 2min時(shí)，a的轉(zhuǎn)化率為50%C . 2min時(shí)，a的物質(zhì)的量為0.75mold .反應(yīng)速度v(b)=0.25ml-1min-115. (2點(diǎn))反應(yīng)X(g) Y(s)Z(s) R(g)(H0)的正、逆反應(yīng)速度(v )和時(shí)間(t )的關(guān)系如圖所示，t1時(shí)開始改變條件時(shí)，變化的條件相當(dāng)于曲線的是()a .減少物質(zhì)zb .升溫c .減壓d .使用催化劑16. (2點(diǎn))其他條件不變的情況下，能加快反應(yīng)速度的是()a .對(duì)于反應(yīng)na2s2o3 h2

10、so4=na2so4 so2 s h2o，增大系統(tǒng)的壓力相對(duì)于b.n2(g) 3h2(g)nh3(g )，容器體積一定時(shí)，填充Ar相對(duì)于c.n2(g) 3h2(g)nh3(g )，容器的體積一定時(shí)，填充N2相對(duì)于d.n2(g) 3h2(g)nh3(g )，容器氣壓不變時(shí)，填充Ar17. (2分鐘) (2020高二上新鄉(xiāng)末)對(duì)于可逆反應(yīng)A(g) 3B(g) 2C(g) D(g )，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速度如下，顯示其中反應(yīng)速度最快的是()a.v (a )=0.1摩爾- 1s-1b.v (b )=0.6摩爾- 1s-1c.v (c )=0.9摩爾- 1分鐘- 1d._ (d )=1.2摩爾- 1

11、分鐘- 1已知在一定溫度下H2(g) I2(g)2HI(g )的平衡常數(shù)為K1若將H2(g) I2(g)HI(g )的平衡常數(shù)設(shè)為K2，則K1、K2的關(guān)系為()A . K1=K2B . K1=2K2C . K1=1/2K2D . K1=K22二、解答問題(一共6題)共計(jì)34分)19. (6分鐘) (2017年高一上臨武期)在某溫度下，在2L的密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)的量的時(shí)間變化曲線如圖所示.(1)開始時(shí)x的濃度是(2)根據(jù)圖中給出的數(shù)據(jù)分析，這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3)從反應(yīng)開始到兩分鐘后，由z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度是v(z)=_。(4)反應(yīng)進(jìn)行到1分鐘時(shí)，填寫v (正) _ v

12、 _ _ _ _ _ _ _ v (反)、“”、“”或“=”，反應(yīng)進(jìn)行到_min時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到平衡. 3min時(shí)，反應(yīng)為_ _ _ _ _ _ _ _ (填寫為“或”或“停止”)。20. (11分) (2018浙江選拔) 【加問題】(1)以(1)四甲基氯化銨(CH3)4NCl水溶液為原料，通過電解法能夠制造四甲基氫化銨(CH3)4NOH的裝置如圖1所示。(CH3 )收集到4 noh的區(qū)域?yàn)?填寫a、b、c、d )。(2)寫電池的總反應(yīng)。(3) (二)乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成ch3c ooh (l ) c2h5oh (l ) ch3c oo c2h5(l ) h2o (l )h=-2.

13、7 kj摩爾1已知與純物質(zhì)相關(guān)的定沸混合物的常壓沸點(diǎn)如下表所示純粹的物質(zhì)沸點(diǎn)/共沸混合物(質(zhì)量分?jǐn)?shù))沸點(diǎn)/乙醇78.3乙酸乙酯(0.92 )水(0.08 )70.4乙酸117.9乙酸乙酯(0.69 )乙醇(0.31 )71.8乙酸乙酯77.1乙酸乙酯(0.83 )乙醇(0.08 )水(0.09 )70.2請(qǐng)完成：關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，以下的說法不合理是因?yàn)開 _ _ _ _。a .反應(yīng)體系中的硫酸具有催化作用b .化學(xué)方程式前后物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，所以反應(yīng)的s等于零c .由于反應(yīng)h接近零，所以溫度變化對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響很大d .由于反應(yīng)前后是液態(tài)物質(zhì)，所以壓力變化對(duì)化學(xué)平衡的影響可以忽略(4)一

14、定溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0。 如果按化學(xué)方程式中乙酸和乙醇的化學(xué)計(jì)量比例投入原料，乙酸乙酯的平衡收率y=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _乙醇的物質(zhì)的量的比例為n:1，對(duì)應(yīng)的平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分率為x，請(qǐng)?jiān)趫D2中描繪x根據(jù)n而變化的圖像。(5)工業(yè)上多采用乙酸過剩的方法，將合成塔的乙酸、乙醇和硫酸的混合液加熱到110左右，引起酯化反應(yīng)，回流到塔頂溫度達(dá)到7071，開始從塔頂排出。 控制醋酸過剩量的作用是。(6)近年來科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g) 2H2(

15、g )在常壓下反應(yīng)，凝結(jié)收集，常溫下測(cè)定液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量點(diǎn)數(shù)的結(jié)果如圖3所示。 關(guān)于這個(gè)方法，以下的推定是合理的。a .反應(yīng)溫度不得超過300b .增大體系壓力有助于提高乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率c .在催化劑的作用下，乙醛是反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物d .提高催化劑的活性和選擇性，減少醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵21. (4分鐘) (2017高一度湖北期)在一定溫度下，在容積VL的密閉容器中反應(yīng)： aN(g)bM(g )、m、n的物質(zhì)量的時(shí)間變化曲線如圖所示(1)在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a:b=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)從t 1到t2的時(shí)間點(diǎn)，以m的濃度變化表示的平均反應(yīng)速度為_

16、.(3) t1時(shí)n的轉(zhuǎn)化率如下：(4)以下的說法能證明H2(g) I2(g)2HI(g )處于平衡狀態(tài)的是在單位時(shí)間內(nèi)生成n molH2的同時(shí)生成n mol HI一個(gè)h-h鍵斷開的同時(shí)兩個(gè)h-i鍵斷開質(zhì)量分?jǐn)?shù)： w(HI)=w(I2)容器內(nèi)HI(g )、H2 (g )、I2 (g )共存c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓力不會(huì)變化溫度和體積一定時(shí)，HI(g )濃度不變溫度和壓力一定時(shí)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變溫度和壓力一定時(shí)，混合氣體的顏色不變化溫度和壓力一定時(shí)，混合氣體的密度不變22. (3點(diǎn))寫下列反應(yīng)的離子方程式NaOH溶液和H2SO4溶液： _ _ _ _ _ _ _ _ uNaCl溶液和AgNO3溶液： _ _ _ _ _ _ _ _ uBa(OH)2溶液和H2SO4溶液： _23. (5分鐘) (2015高二上西安月考) 25時(shí)，H2O的離子積常數(shù)為110-14mol2l-2，在該溫