1、呼和浩特市高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2018高一下北京期中) 下列各組元素中，位于同一周期的是（ ） A . 硅、硫、氯B . 鋰、鈉、鉀C . 氟、氯、溴D . 碳、氧、鋁2. （2分） (2016高一下莆田期末) 核磁共振（NMR）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象下列原子中都可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象的是（ ） A . 18O，31PB . 1H，12CC . 14N，23NaD . 24Mg，32S3. （2分） 下列說法不正確的是（ ）

2、A . 化學(xué)反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵斷裂，同時(shí)也有化學(xué)鍵形成B . 只有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C . 含有陰離子的化合物一定含有陽(yáng)離子D . 非金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物4. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是（ ） A . Na2O2B . KOHC . CaCl2D . CO25. （2分） 某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的核電荷數(shù)為（ ） A . 11B . 15C . 17D . 346. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . 用火焰上灼燒后聞氣味和焰色反應(yīng)等方法都可鑒別

3、纖維素和蛋白質(zhì)B . 1828年德國(guó)化學(xué)家武勒通過蒸發(fā)氰酸銨水溶液得到尿素，其意義在于找到了合成尿素的一種實(shí)用途徑C . 道爾頓、湯姆生、盧瑟福和門捷列夫等對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立作出了卓越的貢獻(xiàn)D . 測(cè)定出土文物標(biāo)本中14C含量的減少程度，可推算文物的大致年代7. （2分） X、Y均為短周期元素，且aXn比bYm+多一個(gè)電子層，下列說法正確的是（ ） A . Y可能是第一周期元素B . X和Y分別位于相鄰的兩個(gè)周期C . a一定比b小D . a+m+nb=88. （2分） (2016高一下濟(jì)寧期末) 已知放射性元素 Ir位于元素周期表中第六周期第族，下列關(guān)于 Ir的說法正確的是（ ） A .

4、銥為非金屬元素B . Ir中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差為38C . 銥元素與碘元素位于同一周期D . Ir核外含有115個(gè)電子9. （2分） (2020高一上遂寧期末) 下列各組中的兩物質(zhì)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量比）改變，不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是（ ） A . Na和O2B . Al2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液C . Na2O2和CO2D . Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液10. （2分） (2017高一下蘄春期中) 某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . O與A、B

5、 . C均能形成兩種化合物BA元素位于元素周期表A族C . B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D . C最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)11. （2分） 閃爍著銀白色光澤的金屬鈦（22Ti）因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的第三金屬”已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（ ） A . 上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B . 鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置C . 鈦元素在周期表中處于第四周期D . 鈦元素是d區(qū)的過渡元素12. （2分） (2017高一下成都期中) 下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的說法

6、正確的是（ ） A . 同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B . 全部由非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C . A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素D . 同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高13. （2分） (2016高二下大同期中) 下列敘述正確的是（ ） A . C2H2分子內(nèi)含有極性鍵，但C2H2分子是非極性分子B . 分子晶體、原子晶體一定含有共價(jià)鍵，離子晶體一定含有離子鍵C . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨著其相對(duì)分子量的增大而增強(qiáng)D . 某非金屬元素從游離態(tài)變成化合態(tài)時(shí)，該元素一定被還原14. （2分） (2016高一下衡水月考) 兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物

7、XY3 ， 當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時(shí)，X的原子序數(shù)為（ ） m4 m+4 m+8 m2 m+6A . B . C . D . 15. （2分） (2018高三上浙江月考) 下列說法正確的是（ ） A . 、 為不同的核素，化學(xué)性質(zhì)也不同B . 乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體C . CH3CH(CH3)2的名稱叫2-甲基丙烷，也可以叫做異丁烷D . CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能團(tuán)，互為同系物16. （2分） 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大又知M與X同主族，N原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，M原子的原子半徑小于N原子的原子半徑，Z的原子半徑在同周期元素中是

8、最小的，Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等下列敘述正確的是（ ）A . 單質(zhì)的還原性：YXB . 元素M與N只能形成一種共價(jià)化合物C . 通常狀況下，元素Z的單質(zhì)不能與元素M的氧化物反應(yīng)D . 元素X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物彼此間均可發(fā)生反應(yīng)17. （2分） 已知16S和34Se位于同一主族，下列關(guān)系正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：HFHClH2SeB . 原子半徑：BrSeClC . 還原性：ISe2ClD . 酸性：HBrO4H2SeO4HClO418. （2分） (2016高一下習(xí)水期中) 某同學(xué)設(shè)計(jì)如下元素周期表，以下說法正確的是（ ） A . X，Y，Z元素分別為N，P，

9、OB . 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素C . 原子半徑：ZXYD . X，Y，Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：Y的氫化物19. （2分） 乙稀利（C2H6ClO3P）植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它可由環(huán)氧乙燒和PCl3為原料合成相關(guān)表示不正確的是（ ）A . 環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4OB . 中子數(shù)為16的磷原子： PC . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . PCl3的電子式： 20. （2分） (2018高三下泰州開學(xué)考) X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是最外層只有一個(gè)電子的非金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和（ ）

10、A . X和Y只能形成一種化合物B . 簡(jiǎn)單離子半徑：W2-Y2-Z2+C . 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYD . WY2、ZY中化學(xué)鍵類型相同21. （2分） (2016高二上鄧州開學(xué)考) NA是阿伏伽德羅常數(shù)，據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4 ， 有關(guān)N4的說法正確的是（ ） A . N4和N2是互為同位素B . 1molN4分子含有28NA個(gè)電子C . 相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為2：1D . N4的摩爾質(zhì)量是56g22. （2分） (2017浙江模擬) 下列表示正確的是（ ） A . HClO的結(jié)構(gòu)式：HOClB . X=11，圖表示鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 C . CCl4的電

11、子式： D . 乙炔的最簡(jiǎn)式：C2H223. （2分） (2018石景山模擬) 在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來制備化工產(chǎn)品Co(NH3)6Cl3 ， 下列表述正確的是（ ） A . 中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子： B . H2O2的電子式： C . NH3和NH4Cl化學(xué)鍵類型相同D . Co(NH3)6Cl3中Co的化合價(jià)是+324. （2分） (2017高二上瀏陽(yáng)開學(xué)考) 食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是（ ） A . 炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B . HCl的

12、電子式是HC . NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵D . HCl的結(jié)構(gòu)式是HCl25. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B . 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C . NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵二、 填空題 (共4題；共7分)26. （1分） X、Y兩種短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22個(gè)電子，若XY2為共價(jià)化合物，其電子式為_ 27. （1分） 元素M的離子與NH4+

13、 所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ 28. （3分） (2018虹口模擬) 工業(yè)制玻璃時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 完成下列填空：（1） 鈉原子核外具有_種不同能量的電子，鈉元素在周期表中的位置為_。 （2） 在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有_種，寫出氣體產(chǎn)物的電子式_。 （3） 在上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的晶體類型共有_種，寫出氣體產(chǎn)物的電子式_。 （4） 上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示），下列能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是：_（選填編號(hào)）。 a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)

14、定性d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向（5） 上述物質(zhì)中的非金屬元素原子半徑由大到小順序?yàn)開（用元素符號(hào)表示），下列能判斷它們的非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是：_（選填編號(hào)）。 a. 氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)b. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性c. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性d. 三種元素兩兩形成的化合物中電子對(duì)偏向（6） 常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的 和 溶液中， _; （填“”、“”、“”或“=”）。 （9） 向10mL一定濃度的 溶液中逐滴加入0.1mol/L的稀鹽酸，加入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積有如圖關(guān)系。由此可知原 溶液的物質(zhì)的量濃度為_。在滴入鹽酸的整個(gè)過程中，溶液中 的變化情況是_。 29. （

15、2分） (2018高一下包頭期末) 如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照-在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號(hào)或化學(xué)用語回答) （1） 由三種元素形成的常見化合物的電子式為_，其包含的化學(xué)鍵類型為_(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”)。 （2） 由三種元素形成的常見化合物的電子式為_，其包含的化學(xué)鍵類型為_(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”)。 （3） 和能以原子個(gè)數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程_。 （4） 和能以原子個(gè)數(shù)1:2形成化合物，用電子式表示其形成過程_。 （5） 三種元素分別形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是_。 （6） 三種元素分別形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小的順序是_。

16、（7） 的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)_(填“高”或“低”)，理由_。 （8） 的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)_(填“高”或“低”)，理由_。 （9） 元素的單質(zhì)和的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。 （10） 元素的單質(zhì)和的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。 三、 推斷題 (共2題；共12分)30. （5分） (2017高一上臨武期中) 表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素請(qǐng)根據(jù)要求回答問題：（1） 和兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：_（填“”或“”）；（2） 寫出和兩元素形成的化合物的電子式_；（3） 和兩種元素

17、的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：_（填“”或“”）；（4） 和兩種元素的原子半徑大小關(guān)系：_（填“”或“”）；（5） 和元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是_（填酸的化學(xué)式）（6） 和兩種元素的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：_（填“”或“”）；（7） 寫出元素在周期表中的位置是_周期_族（8） 和元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是_（填酸的化學(xué)式）（9） 的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_（10） 寫出元素在周期表中的位置是_周期_族（11） 的單質(zhì)與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_31. （7分） (2018高一下天津期中) 隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（

18、用字母x表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題： （1） y在元素周期表的位置是_。 （2） y在元素周期表的位置是_。 （3） 比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱是：_。 （4） 比較g、h的氣態(tài)氫化物的還原性強(qiáng)弱是：_。 （5） 任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式_。 （6） 任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式_。 （7） 上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下： 寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。（8） 上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL1R溶液的燒杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變