1、呼和浩特語言高中化學期末考試論文b卷名稱：_類3360_性： _ _ _ _ _ _ _ _類一、選擇題(共20個問題；共40分)1.(2分鐘)以下關于物質應用的錯誤解釋()A.漂白劑可以用于養(yǎng)殖業(yè)消毒和殺菌B.SiO2可用于制作光纖C.FeCl3溶液可用于蝕刻銅電路板D.AlCl3可以用于電解熔煉鋁2.(2分鐘)(2017成海中間)廚房里有很多化學知識。以下是關于廚房里的一般操作或一般現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應()A.用醋清洗熱水瓶的量表主要成分是CaCO3和Mg(OH)2B.用煤氣灶燃燒天然氣，給烹飪提供熱量C.烹飪用的鐵鍋經(jīng)常出現(xiàn)紅褐色斑點。D.牛奶長期腐敗。3.(2分)(2016年第

2、二位揚州期間)以下關于化肥或農(nóng)藥的錯誤解釋()A.應用農(nóng)藥的時候要注意安全，以防中毒B.化肥對提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用，應盡量多施用C.復混肥可以同時均衡地供應作物的多種營養(yǎng)素，因此肥料效果很高D.硫酸銨、硫酸鉀的長期應用使土壤酸化，形成瓣膜4.(兩點)(2016高三重考)以下物質分類正確()A.SO2、SiO2、CO2都是酸性氧化物B.稀豆奶、硅酸、氯化鐵溶液是膠體C.苛性蘇打、冰醋酸、四氯化碳、氨都是電解質D.福爾馬林、水玻璃、氫氟酸、小蘇打是純凈水5.(2分鐘)(2015年合肥期間)以下化學術語不準確()A.CO2分子的電子如下：B.質子數(shù)為x，中子數(shù)為y的氧的核素符號為oC.cl-離子

3、結構的示意圖如下D.HClO的結構是h-cl-o6.(2分)(2016年高三獎棗村末)以下是對的()A.在Fe(OH)3膠體溶液中加入一滴稀硫酸，會逐漸產(chǎn)生紅褐色的沉淀，因為稀硫酸過量會變成黃褐色的溶液，整個過程中都會發(fā)生化學變化B.有些蛋白質可以分散在溶劑中形成分子膠體，乙醇可以變質蛋白質C.不同氣體體積不同，包含的分子數(shù)不一樣D.化學鍵破裂或形成的變化必須是化學變化7.(2分鐘)(2018高二相長春期間)以下各離子組在相應條件下可以大量共存()A.能使pH測試條變紅的溶液中：CO32-，k，cl-，naB.水力發(fā)電產(chǎn)生的c (oh-)=110-10 mol-1的溶液中：NO3-，Mg2+，

4、na，SO42-C.c (oh-)/c (h=11012的溶液：NH4+，F(xiàn)e2+，cl-，NO3-D.=10-10 moll-1的溶液中：na、HCO3-、cl-、k8.(兩點)(2018年高中一年級和平期末)以下說法正確()A.明礬可以用作凈水器B.鋁餐具要烹調酸性、堿性或咸的食物C.氫氧化鋁懸浮液中CO2氣體氫氧化鋁溶出D.氧化鋁和水的反應可以制造氫氧化鋁。9.(2分鐘)甲烷中混合了乙烯，如果想消除乙烯純凈干燥的甲烷，最好依次通過含有某種試劑的圓筒()A.溴數(shù)，濃縮H2SO4B.酸性KMnO4溶液，濃縮H2SO4C.明確石灰水、濃縮H2SO4。D.濃縮H2SO4，溴10.(2分鐘)(20

5、18汕頭模擬)NA對阿伏伽德羅常量值如下，敘述準確。()A.常溫常壓下30 g乙烷包含的極性共價鍵數(shù)為6NAB.0.1 mole Fe為0.3NA，轉移到足夠量的鹽酸反應中的電子數(shù)C.0.1 mol Sr原子的中子數(shù)為3.8NAD.0.1 mol-1的NH4NO3溶液中包含的氮原子數(shù)為0.2NA11.(2分鐘)在反應結果分析中，以下對“反應順序”的評價是正確的()A.當少量CO2傳遞到物質對物質比率為1: 1的Na2CO3和NaOH混合溶液時，NaOH會首先做出反應B.體積比為1: 1的SO2和CO2混合氣體中添加少量氨，二氧化碳會先反應C.在物質量的比例為1: 1的FeCl3和CuCl2混合

6、溶液中添加少量Fe粉，會先還原Cu2D.在NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量NaOH溶液，NH4會首先反應12.(2分鐘)(2018年上東區(qū)吉林期)圖中顯示，兩瓶體積相同，如果在相同的溫度下，左邊的瓶子裝滿氯化氫氣體，右邊的瓶子裝滿以下混合氣體之一，其中的原子總數(shù)和左邊瓶子里的原子總數(shù)必須相等，那么混合氣體就是()A.O3、N2B.CH4、NH3C.N2、O2D.CO，CO213.(2分鐘)(2017年高二相黃陵結束)實驗是化學研究的基礎，在下面各實驗裝置圖表的敘述中不準確()A.裝置可用于石油分餾B.裝置可用于從溴中提取Br2中的苯C.裝置中x可用于四氯化碳的情況下吸收氨和氯化，防止反向吸

7、收D.裝置乙烯生成驗證14.(2分鐘)(2017年圣高第二次圣保羅期間結束)已知在室溫下制造Cl2，反應前后有6種微粒(Co2O3，H2O，Cl2，h，cl-和Co2)。以下說明是錯誤()氧化產(chǎn)物是Cl2B.氧化劑對還原劑的用量比1: 2C.生成3mol H2O時，反應中發(fā)生2mol電子轉移D.生成2.24L Cl2時，反應中發(fā)生0.1mol電子轉移15.(2分鐘)溶液中有一名cl-SO42-CO32-NH4，F(xiàn)e3，F(xiàn)e2，Al3和Na的學生，可以拿部分試液進行設計和完成實驗，以確認其成分A.原始溶液中c (Fe3)=0.2 moll-1B.要確定原溶液是否包含F(xiàn)e2，請在試管中取少量原溶液

8、，添加適量的氨，添加KSCN溶液，如果溶液呈血紅色，則包含F(xiàn)e2C.so42-NH4，Na不一定存在CO32-Al3D.溶液中至少有4個離子，其中cl-必須存在，c (cl-0.2 moll-116.(2分鐘)以下關于硅膠的敘述是正確的()A.SiO2廣泛使用，主要用作半導體材料B.SiO2與酸或堿性氧化物沒有反應。C.SiO2和CO2的結構不同，但都具有氧化性，可以與強堿反應D.在高溫下，硅膠與碳酸鈉反應，釋放二氧化碳，因此硅酸的酸性比碳酸強17.(2分鐘)(2016年鞍山期中考試)以下離子方程式不準確()A.氫氧化鋇溶液中添加過量小蘇打：ba2 2oh-2 HCO 3-BAC O3-co3

9、2-2h2oB.硝酸銀和銅：Cu 2ag=cu2agC.氫氧化鐵膠體：Fe3 3h2o=Fe (oh) 3 3hD.在標準狀態(tài)下，2.24LCO2通過1mol/L50mLCa(OH)2溶液：CO2 oh-HCO 3-18.(2分鐘)以下溶液中cl-最大濃度為()A.10 ml 1.0 mol/L AlCl3溶液B.100ml 1mol/L KCl溶液C.50 ml 1.5mol/L NH4Cl溶液D.100 ml 1.0 mol/L MgCl2溶液19.(2分鐘)(2017年上升國中)在一定量的直出溶液中添加一滴AlCl3溶液，顯示沉淀蛋(oh) 3的量隨著AlCl3添加量的變化而變化，如圖所

10、示。以下離子組在該溶液中必須大量共存()A.a點對應溶液：Na、Fe3、SO42-HCO 3-B.b點對應溶液：Na、S2-SO42、cl-C.與c點相對應的溶液中：k、Ag、Ca2、NO3？D.d點對應溶液：k、NH4、CO32-SO42-20.(2分鐘)(2015年高三相天水期)NH4CuSO3和10mol/L硫酸溶液充分混合，據(jù)說會發(fā)生以下現(xiàn)象：紅色金屬有刺激性氣味的氣體溶液是藍色的。因此，如下判斷也是正確的()A.作為氧化劑的反應中的硫酸B.NH4CuSO3硫元素氧化C.有刺激性氣味的氣體是氨D.1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子第二，填補空白問題(共5個問題；

11、共39分)21.(7分鐘)(2018年上春月試驗)水溶液中二元酸(H2A)的電離方程式為H2A=h ha-；Ha-h a2-，請回答以下問題：(1) Na2A溶液基于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用離子方程式表示)為“酸性”、“中性”或“中性”NaHA溶液根據(jù)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用離子方程式表示)填充“酸性”、“中性”或“堿性”。(2) 0.1 mol-1 naha溶液的ph=2時，0.1 molL-1H2A溶液的c(h _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _()(3) 0.1 moll-1

12、naha溶液的各種離子濃度從大到小為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4) H2A溶液和Na2A溶液能反應嗎？如果有反應，請寫離子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。22.(11分鐘)(2015年第二屆中原期末)2014年第二期文章華北電力大學學報：社會科學版通過從歐盟推遲征收航空碳排放稅的背景人士分析了歐盟征收航空碳排放稅的爭議焦點，并就歐盟暫停征收航空碳排放稅的問題發(fā)表了評論，并以反對征收航空碳排放稅為未來趨勢的觀點，想說明航空碳排放稅的征收如何對環(huán)境保護、技術革新及國際法做出貢獻。(1)電弧合成的儲氫碳納米管經(jīng)常伴隨著大量可通過氧化精制的碳

13、納米粒子(雜質)，如下所示。完成該反應的化學方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ km no 4 _ _ _ _ _ _ _ _ _ h2so 4=_ _ _ _ _ _ _ _ h2so 4(2)在2L密封容器中添加NO和活性炭(無雜質)以生成氣體e和f。溫度分別在T1和T2時，各物質平衡時測量物質的量。N/molT/c活性炭否ef早期2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025T1 的平衡常數(shù)為K1，T2 的平衡常數(shù)為k2。計算：K1=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _根據(jù)上述信息，溫度T1和T2的關

14、系是(填寫序列號)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.t1 t2b.t1 t2c。無法比較(3)氫在工業(yè)上使用CO和水蒸氣在特定條件下反應制造：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)； h=-41kj/mol已知：2 H2O(g)52(g)O2(g)；H=484kJ/mol，寫CO完全燃燒CO2的熱化學方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在一定溫度下，可變體積容器中CO生成CO2的反應達到平衡時，CO、O2和CO2的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓力不變，按如下方式調整平衡混合物中三種物質的數(shù)量，使平衡向右移動：_ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.全部以1 molb遞增。都是c的兩倍。全部將1 mold減少一半。23.(7分鐘)(2016年高三期)用適當?shù)奈淖只蚧瘜W填空(1)溶液中可包含HCO 3-cl-SO42 溶液中存在很多h的情況下，上述負離子在溶液中不能大量存在的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果溶液中存在大量Ba2，則上述負離子在溶液中不能大量存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)硅是現(xiàn)代信息材料的重要物質，是工業(yè)中制造粗糙硅的方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)在鋁罐里裝滿CO2后，添加過多的防污

16、溶液，馬上閉上嘴，發(fā)現(xiàn)罐癟了；過了一會兒，罐頭又鼓了起來。請用離子方程式描述變化過程_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)氰化物(CN)2的化學性質與鹵素(X2)非常相似，化學上對亞鹵(CN)2和水的反應的化學方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)比較法是化學中研究物質性質的基本方法之一，使用比較法解下面的問題。Na2O2可以與所有穩(wěn)定氣體狀態(tài)的非金屬氧化物反應。例如，2 N2 o 2 CO22 N2 a 2 co 3 O2，Na2 o 2 coNa2 co 3 .通過比較可以看出，非金屬元素在高價時，其氧化物與Na2O2反應生成O2。請分別寫Na2O2和SO2，SO3反應的化學方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)在室溫下，在裝有水的水槽中倒置裝有20mLNO2和O2混合氣體的兩個桶，進行了適當?shù)姆磻?，結果圓柱體中還剩下3mL的剩余氣體，則原始混合氣體中NO2的體積為_ _ _ _24.(6分鐘)(2018年上調敬語)a，b，c，d，e五種物質都含有相同的非金屬元素，它們可能具有圖中所示的轉換關系。如果元素標記為r，則a是r的氧化物，d與NaOH溶