1、山西省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二上唐山期中) 下列各溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A . 水電離的c(H)1.01014molL1的溶液中：Na、AlO2、S2、SO42B . 水電離出的c(H)與c(OH)乘積為1028的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2C . 使酚酞溶液呈紅色的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、KD . 使pH1的溶液中： Fe2、I、NO3、Cl2. （2分） 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）A . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJmol1 ，

2、則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱H=114.6kJmol1B . 已知CO（g）的燃燒熱是283.0 kJmol1 ， 則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJmol1C . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱3. （2分） (2015高二上懷化期末) 一定條件下對反應(yīng)2AB（g）A2（g）+B2（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ） A . 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2 ， 同時(shí)消耗2n molABB . 容器內(nèi)3種氣體共存C . AB的消耗速率等于A2的消耗速率D . 容器

3、中各組分的體積分?jǐn)?shù)不變4. （2分） 一定條件下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g)H0并建立平衡，在t1和t3時(shí)分別改變一個(gè)條件，在t2和t4時(shí)反應(yīng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)。圖1是正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，圖2是NO的濃度隨時(shí)間變化的圖像，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . t1時(shí)改變的條件是減小生成物濃度B . t3時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大C . t3時(shí)改變的條件可能是加壓或者升溫D . t4時(shí)的平衡常數(shù)小于t1時(shí)的平衡常數(shù)5. （2分） (2018高二上林州開學(xué)考) 已知：Fe2O3(s)3C(s) =2Fe(s)3CO(g) H+494kJmol1CO(

4、g)1/2O2(g) =CO2(g)H-283 kJmol1C(s)1/2O2(g)=CO(g)H-110kJmol1則反應(yīng)Fe2O3(s)3C(s)+ 3/2O2(g) =2Fe(s)3CO2(g)的焓變是（ ）A . -355 kJB . +355 kJC . -355 kJ mol-1D . +355 kJ mol-16. （2分） (2016高二下廈門期中) 關(guān)于下列各圖的敘述正確的是（ ）A . 甲中H1=（H2+H3）B . 乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)C . 丙表示A,B兩

5、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)BAD . 丁表示常溫下，稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質(zhì)的量濃度的NaB溶液的pH7. （2分） (2019高二上南寧期末) 下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（ ） A . 對于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，壓縮體積可使顏色變深B . 實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C . 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H+2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉，溶

6、液變黃色D . 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫8. （2分） (2018北京) 我國科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是：（ ）A . 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%B . CH4CH3COOH過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂C . 放出能量并形成了C一C鍵D . 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率9. （2分） (2016高一下荊州期中) 在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）+CO2（g）=2CO（g）下列說法不正確的是（ ） A . 將碳塊磨成粉末可加快反應(yīng)速率B . 增加碳的質(zhì)量可加快反應(yīng)速

7、率C . 升高溫度可加快反應(yīng)速率D . 容器體積不變時(shí)，向容器中充入氦氣，反應(yīng)速率不變10. （2分） 某一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為80kJ，如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是（ ）A . 100KJB . 60KJC . 50KJD . 30KJ11. （2分） (2016高二上重慶期中) 向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+B（g）2C（g）各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以表和圖表示 容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5 molB1.5 molA0.5

8、molB6.0 molA2.0 molB下列說法正確的是（ ）A . 若平衡時(shí)溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)B . 由圖可知：T1T2 ， 且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C . l0min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v（A）=0.025mol（Lmin）1D . T1，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA，1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%12. （2分） 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）2B（g）+C（g），將2mol A通入2L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8mol用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為（ ） A . 0.24 mol/（Lmin）B . 0.

9、08 mol/（Lmin）C . 0.06 mol/（Lmin）D . 0.12 mol/（Lmin）13. （2分） 由分類思想，下列說法正確的是（ ） A . 氫氧化鈉溶液、鹽酸都為強(qiáng)電解質(zhì)B . 鐵生銹、食物腐敗都涉及有氧化還原反應(yīng)C . 漂白粉、冰醋酸、氫氧化鐵膠體均為混合物D . 二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物14. （2分） (2019高二上杭錦后旗期末) 下列說法正確的是（ ） A . 硫完全燃燒生成二氧化硫時(shí)，放出的熱量為硫的燃燒熱B . 在25 、101kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱C . 由2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmol1 ，

10、 可知CO的燃燒熱為283kJmol1D . 乙炔的燃燒熱為1 299.6 kJmol1 ， 則2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)反應(yīng)的H2 599.2 kJmol115. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）zC（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L；若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L下列判斷正確的是（ ） A . x+yzB . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C . B的轉(zhuǎn)化率升高D . C的體積分?jǐn)?shù)下降16. （2分） 在四個(gè)不同容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨的

11、反應(yīng)：N2+3H22NH3 ， 根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（ ）A . V（H2）=0.1 molL1S1B . V（N2）=0.2 molL1S1C . V（NH3）=0.15 molL1S1D . V（H2）=18 molL1min117. （2分） (2017高二上淄博期中) 下列各表述與示意圖一致的是（ ） A . 圖表示25時(shí)，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B . 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C . 圖表示10 mL

12、0.01 molL1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化D . 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）CH3CH3（g）；H0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化18. （2分） (2018青浦模擬) 如圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此推斷錯(cuò)誤的是（ ）A . 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . A,B一定都是氣體C . D一定不是氣體D . C可能是氣體19. （2分） (2017高二上寧城期末) 相同條件下，在pH=2的CH3COOH溶液

13、、pH=2的HCl溶液、pH=12的氨水、pH=12的NaOH溶液中，下列說法不正確的是（ ） A . 水電離的c（H+）：=B . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：C . 若將、溶液混合后，pH=7，則消耗溶液的體積：D . 將四種溶液分別稀釋100倍后，溶液的pH：20. （2分） (2016高一下天津期末) NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)，生成N2和CO2 ， 對此反應(yīng)下列敘述正確的（ ） A . 使用催化劑并不能改變反應(yīng)速率B . 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率C . 降低壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率D . 降溫可以加快反應(yīng)速率二、 填空題 (共4題；共26

14、分)21. （11分） (2016高二上臨淄期末) 已知：氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1請回答下列問題：（1） 取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí)，測得反應(yīng)放出的熱量_92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是_；若升高溫度，上述反應(yīng)中H_（填“變大”、“變小”或“不變”） （2） 已知：分別破壞1molNH鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：391kJ、436kJ，則破壞1mol NN鍵需要吸收的能量為_ （3） 一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3（g）

15、 并發(fā)生上述反應(yīng)半分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得v（NH3）=0.40mol/（Lmin），則上述合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為_ （4） 向三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1molN2和3molH2，當(dāng)分別只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)使反應(yīng)達(dá)到平衡，測得氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示 上述圖像中，只改變溫度的為_（填“I”“II”“III”，下同），只改變壓強(qiáng)的為_，只改變催化劑的為_（5） 若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氨氣通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是_ （6） 常溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3

16、至過量，最先生成沉淀的化學(xué)式為_，當(dāng)pH=_時(shí)，開始生成Mg（OH）2沉淀 （已知：KspMg（OH）2=1.01013； KspFe（OH）3=1.01040；KspAl（OH）3=1.01033）22. （5分） (2015自貢模擬) 我國是個(gè)鋼鐵大國，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法 （1） I已知反應(yīng) Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）H=23.5kJmol1，該反應(yīng)在1000的平衡常數(shù)等于4在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡 CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化

17、率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是_a提高反應(yīng)溫度b增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)c選取合適的催化劑d及時(shí)吸收或移出部分CO2e粉碎礦石，使其與平衡混合氣體充分接觸（2） 高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收，使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）請根據(jù)圖示回答下列問題：從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（H2）=_已知?dú)錃獾娜紵裏?86kJ/mol，請寫出甲醇?xì)怏w不充分燃燒的熱化學(xué)方程式_若在溫度和容器相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達(dá)到平衡吋的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率CH3OH的濃度能量變化（Q1、

18、Q2、Q3均大于0）甲1mol CO和2mol H21c1放出Q1kJ熱量乙1mol CH3OH2c2吸收Q2kJ熱量丙2mol CO和4mol H23c3放出Q3kJ熱量則下列關(guān)系正確的是_Ac1=c2B.2Q1=Q3C.21=3D1+2=1E該反應(yīng)若生成1mol CH3OH，則放出（Q1+Q2）kJ熱量23. （6分） (2018高二上河池期末) 水的電離平衡曲線如圖所示： （1） 若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25和100時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，則表示25的是_（填“A”或“B”），100時(shí)水的離子積為_。 （2） 100，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與鹽酸溶液的體積比為_。 （3） 氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）?，F(xiàn)有0.001mol/L酸性KMnO4和未知濃度的無色NaHSO3溶液，反應(yīng)離子方程式是2MnO4-+ 5HSO3- + H+=2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O 填空回答問題： 滴定時(shí)，將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖中的_;(填“甲”或“乙”) 滴定管中。本實(shí)驗(yàn)_