1、山西省高二上學期期中化學試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共51分)1. （2分） 將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。該現象說明了（ ） A . 該反應是吸熱反應B . 該反應是放熱反應C . 鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應D . 生成物硫化亞鐵的總能量高于反應物鐵粉和硫粉的總能量2. （2分） (2016高一下廣州期中) 在一定溫度下，1L的密閉容器內某一反應M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（ ） A . t1時，N的濃度是M的濃度的2倍B . t2時，正逆反應速率相等

2、，反應達到平衡C . t3時，正反應速率大于逆反應速率D . 反應的化學方程式為：M2N3. （2分） (2016高一下紹興期末) 對于密閉容器中的可逆反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），400，30MPa下n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關系如圖所示下列敘述正確的是（ ）A . 點a 的正反應速率比點b的大B . 點c 處反應達到平衡C . 點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣D . 點d（t1時刻）3v正（H2）= v逆（N2）4. （2分） (2016高一下寶應期中) 已知 H2（g）+ C12（g）HCl（g）；H=92.3kJmol1 ， 則反應2HC

3、l（g）H2（g）+Cl2（g）的H為（ ） A . +92.3 kJmol1B . 92.3 kJmol1C . 184.6 kJmol1D . +184.6 kJmol15. （2分） (2016高二上臨漳期中) 在25時，密閉容器中X，Y，Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：則25時，反應X+3Y2Z的平衡常數為（ ） 物質XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1A . 500B . 600C . 1 200D . 1 6006. （2分） 在20L恒容密閉容器中，按物質的量之比為1：2充入CO和H2發(fā)生：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g

4、）H=akJ/mol測得CO的轉化率隨溫度及不同壓強的變化如圖所示：n（H2）在P2及195時隨時間變化如表所示 t/min0135n（H2）/mol8544下列說法正確的是（ ）A . P1P2 ， a0B . 在P2及195時，反應前3min的平均速率v（CH3OH）=0.08mol/（Lmin）C . 在P2及195時，該反應的平衡常數為25（mol/L）2D . 在B點時，v正v逆7. （2分） (2017高三上河北期中) 某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關系如

5、圖所示，下列有關說法正確的是（ ）A . z點對應的分散系很穩(wěn)定B . w、x、y三點中，水的電離程度最大的為y點C . 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點后的變化如虛線部分所示D . Ksp(CaCO3)=510-10mol2/L28. （2分） (2017高二上成都期中) 常溫下，將pH=3 的硫酸與pH=9的NaOH 溶液混合，若要得到pH=7 的溶液，混合時硫酸酸與NaOH溶液的體積比為（ ）A . 1：200B . 200：1C . 100：1D . 1：1009. （2分） (2015杭州模擬) 下列說法正確的是（ ） A . NA代表阿伏加德羅常數，1

6、molC4H10中含共價鍵數目為14NAB . 某反應的H=88kJmol1 ， 則正反應活化能一定小于88kJmol1C . 已知某溫度下，Kw=l1013 ， 若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9D . 將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離度和Ka（HF）保持不變， 始終保持增大10. （2分） (2017普陀模擬) 25時，將某強酸和強堿溶液按10 :1 的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前強酸和強堿溶液的pH之和為（ ） A . 9B . 11C . 13D

7、 . 1511. （2分） (2017高三上潮陽期中) 用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（ ） A . 用如圖所示裝置驗證反應產物二氧化碳B . 用如圖裝置吸收氨氣并防止倒吸C . 如圖裝置配制100 mL 1 molL1的硫酸D . 用如圖裝置除去氯氣中的氯化氫12. （2分） (2016高二下黔南期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 改變溫度和使用催化劑都能改變化學反應速率B . 利用丁達爾效應可以區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體C . 根據G=HTS推測：H0的化學反應都可以自發(fā)進行D . 將AlCl3溶液蒸干并灼燒，所得固體為Al2O313. （2分） (2016

8、高二上大慶開學考) 某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g） 2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化的如下圖所示下列說法中正確是（ ） A . 30min時降低溫度，40min時升高溫度B . 8min前A的平均反應速率為0.08mol/（Ls）C . 反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應D . 20min40min間該反應的平衡常數均為414. （2分） 可逆反應：3A(氣) 3B(?)+C(?)；開始向容器中充入A,隨著反應的進行，氣體平均相對分子質量變小，則下列判斷正確的是（ ）A . B和C可能都是

9、固體B . B和C一定都是氣體C . B和C不可能都是氣體D . 若C為固體，則B一定是氣體15. （2分） (2017高二上漳州期末) 將2molSO2和1molO2分別置于相同體積的甲乙兩密閉容器中發(fā)生反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），并達到平衡在這過程中，甲容器保持恒溫恒容，乙容器保持恒溫恒壓，達到平衡時，下列說法正確的是（ ） A . 達到平衡所需的時間為：甲乙B . 甲的轉化率乙的轉化率C . 混合氣體中SO3的含量為：甲乙D . 氣體的總物質的量：甲乙16. （2分） (2015高二上咸陽期末) 25時，在等體積的pH=0的H2SO4溶液，0.05molL1的Ba（OH

10、）2溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是（ ） A . 1：10B . 1：5C . 1：20D . 1：1517. （2分） 一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示（6s時反應已達到平衡狀態(tài)），對該反應的推斷正確的是（ ） A . 該反應的化學方程式為3B+4D6A+2CB . 反應進行到1s時，v（A）=v（C）C . 反應進行到6s時，B和D的物質的量濃度均為0.4molL1D . 反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）18. （2分） (2017高二上濟南期末) 某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA（g

11、）+nB（g）pC（g）的速率和平衡的影響圖象如下，下列判斷正確的是（ ） A . 由圖1可知，T1T2 ， 該反應正反應為吸熱反應B . 由圖2可知，該反應m+npC . 圖3中，表示反應速率v正v逆的是點3D . 圖4中，若m+n=p，則a曲線一定使用了催化劑19. （2分） (2016高三上襄陽開學考) 已知工業(yè)上真空煉銣的反應方程式為：2RbCl+Mg MgCl2+2Rb（g），對于此反應，能夠進行正確解釋的是（ ） A . 銣比鎂金屬性強B . 氯化鎂比氯化銣難溶C . 高溫下，鎂離子得電子能力比銣離子弱D . 銣的沸點比鎂低，當把銣蒸氣抽走時，平衡向右反應方向移動20. （2分）

12、(2017高一下成都期中) 溶液中可能大量存在的一組離子是（ ） A . H+、Cl、PO43、Na+B . H+、Fe2+、SO42、NO C . K+、H+、NO 、Na+D . OH、Br、SO42、NH4+21. （2分） (2018安陽模擬) 25時，NH4+的水解平衡常數為Kb=5.55610 -10。該溫度下，用0.100 molL-1的氨水滴定10.00ml 0.050 molL-1的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V 與溶液中l(wèi)g 的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . H2A的電離方程式為H2A H+A2-B . 25時，Kb(NH3H2O)=1.810

13、-5C . P點時加入氨水的體積為10 mLD . 向H2A溶液中滴加氨水的過程中，水的電離程度逐漸減小22. （2分） (2016高三上大連期中) A，B兩相同容器內均進行如下反應：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）H=43kJmol1 下列說法正確的是（ ） A . 由圖象可知，B容器內反應速率較快B . 前2min內，v（CO）=0.15mol/（Lmin）C . 若容器的體積為10L，則3min內，B容器中反應放出熱量43kJD . 將A，B容器體積均壓縮至原來的一半，則兩容器內平衡均向右移動23. （2分） (2018高二上紅橋期中) 25 時，在含有Pb2、Sn2

14、的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）Pb2（aq） Sn2（aq）Pb（s），體系中c（Pb2）和c（Sn2）變化關系如圖22所示。下列判斷正確的是（ ）A . 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2）增大B . 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2）變小C . 升高溫度，平衡體系中c（Pb2）增大，說明該反應H0D . 25 時，該反應的平衡常數K2.224. （2分） (2017高二上孝感期末) 等物質的量的A（g）與B（g）在密閉容器中進行反應：A（g）+B（g）2C（g）+D（s）H0，下列敘述正確的是（ ） A . 達到平衡后，反應速率v正（A）=

15、2v逆（C）B . 平衡常數K值越大，A的轉化率越高C . 達到平衡后，增大壓強，平衡逆向移動D . 達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動25. （3分） (2018高二下廣州期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . 化學反應速率可表示可逆反應進行的程度B . 升高溫度正反應速率增大，則逆反應速率也增大C . 可逆反應的特征是正反應速率總是和逆反應速率相等D . 使用催化劑一定會加快反應速率二、 解答題 (共5題；共33分)26. （5分） 聯(lián)氨（N2H4），又稱肼，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭材料 回答下列問題：（1） 聯(lián)氨分子的電子式為_，其中氮的化合價為_價 （2） 實驗室

16、可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為_ （3） 2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）H1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）H32N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）H4=1048.9kJ/mol上述反應熱效應之間的關系式為H4=_，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_（4） 聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數值為_（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.01014）聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_ （5） 聯(lián)氨是一種常用的還原劑向裝

17、有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現象是_聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2_kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是_ 27. （7分） (2017高二上和平期末) 根據要求回答問題： （1） 相同溫度下等物濃度的下列溶液中 ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO4pH值由大到小的順序是_（用對應的字母填寫）NH4+離子濃度由大到小的順序是_（用對應的字母填寫）若上述溶液的pH值相同，則其物成的量濃度關系是_（用對應的字母填寫）（2） 25向50mL 0.018molL1 的 AgNO3溶

18、液中加入50mL 0.020molL1的鹽酸，生成沉淀己知該溫度下AgCl的Ksp=1.01010，忽略溶液的體積變化，請計算： 完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=_完全沉淀后，溶液的pH=_（3） 弱酸及其鹽在水中存在多種平衡關系己知NaA水溶液呈堿性，常溫下將01molNaA和0.05molHCl溶于水，得到1L溶液 己知該混合溶液為弱酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序為_向該混合物中再加0.03molNaOH，溶液中n（A）+n（OH）n（H+）=_28. （4分） 近幾年，大氣污染越來越嚴重，霧霾天氣對人們的生活、出行、身體健康產生許多不利的影響汽車尾氣是主要的大氣污染源降低汽車尾氣危

19、害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發(fā)生的反應為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） （1） 已知：如圖1 則2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H=_kJmol1（用含a、b、c、d的式子表示）（2） 某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和 1mol CO，NO的轉化率隨時間的變化如圖2所示 回答下列問題：該溫度下，化學平衡常數K=_，平衡時CO的轉化率為_A點的逆反應速率逆（CO）_B點的逆反應速率逆（NO） （填“”、“”或“=”）達平衡后，將容器的容積擴大一倍，下列說法正確的是_A平衡向正反應方向移動BCO的體積分數增大C平衡常數減小D

20、一氧化碳的濃度增大29. （10分） 用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度有以下步驟： （1） 配制待測液：用5.0g含有少量雜質（雜質不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液除燒杯和玻棒外，還需要的玻璃儀器有_; （2） 滴定：盛裝0.1000mol/L的鹽酸標準液應該使用_式滴定管 滴定時雙眼應_（3） 有關數據記錄如下： 測定序號待測溶液的體積（mL）所耗鹽酸標準液的體積（mL）滴定前讀數滴定后讀數20.000.5020.7820.001.2021.32計算純度：燒堿樣品的純度是_； （取兩次實驗所耗鹽酸的平均值進行計算）（4） 誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 用蒸

21、餾水沖洗錐形瓶，會使測定結果_；在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，會使測定結果_；讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視，會使測定結果_；裝標準液之前，沒有用標準液潤洗滴定管，會使測定結果_30. （7分） 2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物三項組成（1） 機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用選擇性催化劑利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學方程式：_（2） 我國北方到了冬季燒煤供暖所產生的廢氣也是霧霾的主要來源之一經研究發(fā)現將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H若N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1CO（g）C（s）+ O2（g）H2=+110.5kJmol1C （s）+O2（g）CO2（g）H3=393.5kJmol1則H=_kJmol1（3） 燃煤尾氣