1、山西省高考理綜-化學(xué)模擬考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述正確的是（ ） A . 用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B . 滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定C . 玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上D . Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中2. （2分） (2018高二上臺州月考) 下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（ ） A . 使石蕊溶液變紅B . 與銅反應(yīng)放出NO氣體生成Cu(NO3)2C . 與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體生成NaNO3D . 與S單質(zhì)混合共熱時生成H2SO

2、4和NO23. （2分） 將pH=6的鹽酸與pH=4的鹽酸等體積混合后，溶液中c（OH）最接近于（ ） A . 0.5（108+1010）molL1B . （108+1010）molL1C . （110551014）molL1D . 21010molL14. （2分） (2015高一下克拉瑪依期中) 有x、y兩種主族元素，它們的原子序數(shù)都小于18，它們的離子屬于下列哪種情況，則x、y必屬于同一周期的元素（ ） A . x、y的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B . x和y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C . x+和y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D . x比y2少一個電子層5. （2分） (2016高三下即墨月考)

3、已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O，石墨：O2+2H2O+4e=4OH 根據(jù)此判斷，鋅片是（ ） A . 負(fù)極，并被氧化B . 負(fù)極，并被還原C . 正極，并被氧化D . 正極，并被還原6. （2分） 將下列物質(zhì)分別加入水中，振蕩后靜置，能分層且浮于水面上的是（ ） A . 溴苯B . 汽油C . 硝基苯D . 乙酸7. （2分） (2017高二下紅橋期末) 下列各組中除去M中混有的雜質(zhì)N,所使用的試劑及方法正確的是（ ） 選項MN除雜試劑除雜方法A苯溴NaOH溶液分液BCH4CH2=CH2酸性KMnO4溶液洗氣CCH3COOCH2CH3CH3COOH、C2H5

4、OHNaOH溶液分液D苯酚三溴苯酚水過濾A . AB . BC . CD . D二、 綜合題 (共3題；共19分)8. （3分） (2019高三上嘉興期末) 化合物A（僅含三種元素，摩爾質(zhì)量為198gmol1）具有高效的消毒作用，是一種新型非氮高效消毒劑。為探究化合物A的組成與性質(zhì)，設(shè)計并完成以下實驗：取3. 96g化合物A溶于水中，一段時間后全部轉(zhuǎn)化為B（紅褐色沉淀）、C（一種堿）和氣體單質(zhì)D（可使帶火星的木條復(fù)燃），向溶液中加入100mL 0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將沉淀洗滌后充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g。將所得溶液在一定

5、條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽。 （1） 化合物A所含有的元素：_（用元素符號表示）。 （2） 化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式：_。 （3） 化合物A可由FeCl3和KClO在強(qiáng)堿性條件下制得，其反應(yīng)的離子方程式：_。 9. （11分） (2018高三上孝義開學(xué)考) A、B、X、Y、Z、R、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。A是所有元素中原子半徑最小的；B的核外電子排布式為1s22s22p2；X原子單電子數(shù)在同周期元素中最多；Y與X同周期，第一電離能比X的低；Z的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；R與Y同主族；Q的最外層只有一個電子，其它電子層電子均處于飽和狀態(tài)。 回答下列問題：（

6、1） Q+的核外電子排布式為_,Z的價電子軌道表達(dá)式（價電子排布圖）為_。 （2） 化合物XA3中X原子的雜化方式為_；A3Y+的立體構(gòu)型為_。 （3） B、Z的最高價氧化物的沸點較高的是_（填化學(xué)式），原因是_。 Y與R的簡單氫化物中Y的熔沸點更高，原因是_。（4） 向Q元素的硫酸鹽溶液中通入足量XA3,充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） B有多種同素異形體，其中一種同素異形體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶體一個晶胞中B原子數(shù)為_，B原子的配位數(shù)為_，若晶胞的邊長為apm，晶體的密度為g/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)為_（用含a和p的式子表示）。 10. （5分） 已知A是石油裂解產(chǎn)

7、物之一，對氫氣的相對密度為14，D是含有7個碳原子的芳香族化合物物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：已知：RXROH（1） A中含有的官能團(tuán)名稱為_（2） 寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_（3） 寫出C+FG的化學(xué)方程式_（4） 關(guān)于化合物D，下列說法正確的是_能與H2發(fā)生加成反應(yīng)能使Br2/CCl4溶液褪色與活潑金屬反應(yīng)能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)（5） 分子式為C8H8O2且與F互為同系物的同分異構(gòu)體有_種三、 填空題 (共2題；共16分)11. （8分） (2018常德模擬) 工業(yè)由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:請答下列問題:（1） 已知酸浸反應(yīng)FeTiO3(s)+2H2SO4(

8、aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O，則FeTiO3中鈦元素的化合價為_。 （2） 試劑A為_，加入A的目的是_;(填字母)。 A防止Fe2+被氧化B.與Fe3+反應(yīng)C.防Fe2+水解“溶液II經(jīng)“操作II可得副產(chǎn)品FeSO47H2O，則“操作II”包括濃縮、冷卻、_。（3） 若“溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L，為防止生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH不超過 _。(已知KspFe(OH)2=4.910-17) （4） 鈦酸煅燒得中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中生成TiCl4化學(xué)方程式為_。 已知TiO2(

9、s)+2Cl2(g)=TiC14(l)+O2(g)H=+151kJ/mol，該反應(yīng)極難進(jìn)行，當(dāng)向反應(yīng)體系中加入焦炭后，則反應(yīng)在高溫條件下能順利發(fā)生。從化學(xué)平衡的角度解釋原因是_。（5） TiCl4極易水解，利用此性質(zhì)可制備納米級TiO2xH2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 12. （8分） (2017高一上吉安期中) 在室溫下，向Cu（IO3）2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生碘化亞銅（CuI）沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍(lán)，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色 （1） 該反應(yīng)中氧化劑是_； （2） 該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_； （3） 1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為_； （4） 某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4請將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，配平化學(xué)計量數(shù)，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-