1、山西省高二上學期化學期中考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共43分)1. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列反應中，開始時放出氫氣的速率最快的是（ ）選項金屬酸溶液的濃度和體積溫度/A2.4 g鋅片3 molL1硫酸200 mL40B2.4 g鋅粉1 molL1硫酸200 mL30C2.4 g鋅粉3 molL1硫酸200 mL40D2.4 g鋅片3 molL1硫酸200 mL30A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列說法正確的是（ ）A . s能級原子軌道呈球形，其電子運動軌跡呈球形B . P能級軌道數(shù)隨電子層數(shù)遞增而增多C . 在

2、基態(tài)多電子原子中，N層上的電子能最一定比M層上的高D . 在基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子3. （2分） 對化學反應限度的敘述，錯誤的是（ ） A . 可逆反應的限度與時間的長短無關(guān)B . 可逆反應的限度是不可改變的C . 任何可逆反應在給定的條件下都有一定的限度D . 不同的可逆反應，在相同條件下限度一般不同4. （2分） (2018高一下平頂山期末) 一定溫度下，某密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志（ ） A . A的消耗速率是C的分解速率1/2倍B . 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C . 單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生

3、成3nmolBD . A，B，C的分子數(shù)之比為1:3:25. （2分） 下列敘述中，正確的是（ ） A . 中和10 mL 0.1 molL1 醋酸與中和100 mL 0.01 molL1的醋酸所需同種堿溶液的量不同B . 常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH）相等C . 向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導電性明顯增強D . 向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液中c（OH）增大，導電能力增強6. （2分） (2015高二上寧強月考) 在HAcH+Ac的電離平衡中，要使電離平衡向左移動，應采取的措施是（ ） A . 加

4、HAcB . 加NaAcC . 加水D . 加NaOH7. （2分） (2019湖南模擬) 下列儀器名稱為“容量瓶”的是（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2017高三上湖北開學考) 下列說法正確的是（ ） A . 已知C2H6的燃燒熱為1090 kJmol1 ， 則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6(g)3.5O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H1090 kJ/molB . 已知2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJmol1 ， 則CO的燃燒熱H283 kJC . 測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、N

5、aOH起始溫度和反應后終止溫度D . 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O(l)時也放出57.3 kJ的熱量9. （3分） (2017高二上成都期中) 常溫下，向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸，下列 各選項中數(shù)值變大的有（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2015高二上咸陽期末) 某可逆反應過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 該反應過程為吸熱反應B . 若加入催化劑，B點會降低C . 若加入催化劑，H

6、數(shù)值會減小D . 若升高溫度，則平衡向正反應方向移動11. （2分） (2016高二上洛陽期中) 如圖為反應：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法正確的是（ ） A . 該反應的反應熱H=183kJmol1B . 該反應生成液態(tài)HCl比生成氣態(tài)HCl釋放的能量少C . 氯氣分子中的化學鍵比氫氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定D . 1 mol HCl分子中的化學鍵形成時吸收431kJ的能量12. （2分） (2018高二下山東開學考) 一定條件下，某反應達到平衡，其平衡常數(shù)為K= 恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，下列說法正確的是（ ） A . 該反應的化學方程式為：NO

7、2+COCO2+NOB . 該反應的焓變?yōu)樨撝礐 . 升高溫度，正反應速率減小D . 恒溫時，增大壓強，顏色加深，因平衡左移13. （2分） (2018高二上哈爾濱月考) 一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是（ ）A . 2.5mol CB . 2 mol A、 2 mol B和10 mol He（不參加反應）C . 1.5 mol B和1.5 mol CD . 2molA、3 mol B和3 mol C

8、14. （2分） (2016高二下汪清期中) 某基態(tài)原子的3d能級上有一個電子，其N層上的電子數(shù)為（ ） A . 0B . 2C . 3D . 815. （2分） (2015高三上老河口期中) 化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應48min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結(jié)果應是（ ） A . 2.5 molL1min1和2.0 molL1B . 2.5 molL1min1和2.5 molL1C . 3.0 molL1min1和3.0 molL1D . 5.0 molL1min1和3.0 molL116. （3

9、分） (2017高二上宜賓期中) 下列敘述正確的是（ ） A . pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（OH）等于2：1，稀釋100倍后二者的比值幾乎不變B . 由水電離的c（H+）=1012mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br、一定能大量共存C . 1.0103mol/L鹽酸溶液的pH=3，則1.0108mol/L鹽酸溶液的pH=8D . 某溫度下水的離子積為1.01012 ， 若使pH=1的H2SO4溶液與pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為10：117. （2分） 在水溶液中能大量共存的一組是（ ） A . 0. 1 mol L1的NaOH溶液中：K+、Na

10、+、 、 B . K+、Cu2+、OH、 C . 0.1 mol L1的 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、 、ClD . K+、Mg2+、 、OH18. （3分） (2017高二上成都期中) 25時，在 10mL 濃度為 0.1mol/L 的 NH3H2O 溶液中滴加 0.1mol/L 鹽酸，下列有關(guān)描述正確的是（ ） A . 加入5 mL 鹽酸時：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . 加入10mL 鹽酸時：c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）C . 在溶液pH=7 時：水的電離程度最大D . 加入20 mL 鹽酸時：c（Cl）=2c（NH4+）19. （2分）

11、(2019高三上呂梁期末) 以硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備CuCl2的工藝流程如下:已知:SOCl2+H2O SO2+2HCl，下列說法錯誤的是（ ）A . “酸浸” 時應該用鹽酸溶解硅孔雀石粉B . “氧化”時發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-C . “調(diào)pH”時，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去D . “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解20. （2分） (2017高一上興國期中) 下圖是中學化學常見的實驗操作，其

12、中錯誤的是（ ） A . 給液體加熱B . 除去CO中的CO2C . 向試管中傾倒液體D . 稀釋濃硫酸二、 填空題 (共6題；共41分)21. （6分） (2018高二下湖南開學考) 在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：（1） 圖中所示反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的H=_(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。 （2） 下列4個反應中符合示意圖描述的反應的是_(填代號)。 A . 水蒸氣與炭反應B

13、. 用水稀釋氫氧化鈉溶液C . 鋁粉與Fe2O3反應D . 灼熱的碳與CO2反應（3） 已知熱化學方程式：H2(g)+ O2 (g)=H2O(g)H=-241.8kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為_。（4） 以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+206.2 kJ/mo1CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g) H=+2474kJ/mo1CH4 (g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為_。22. （7分） (2018高三下新余開學考) （

14、）甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：化學反應平衡常數(shù)溫度5008002H2(g)+CO(g) CH3OH(g)K125015H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)K2102503H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)K3（1） 據(jù)反應與可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_（用K1、K2表示）。500時測得反應在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.1

15、5， 則此時 V正_;V逆（填“ ”、“=”或“”“”或“=”）0；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖曲線b所示，則改變的條件是_；K3=_L/mol；在5 min時，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將_（填“增大”、“減小”或“不變”）。26. （7分） (2016高一下山西期中) 一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中投入一定量M，N進行反應，M，N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示： （1） 寫出此反應的化學方程式_; （2） 下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是 A . 反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1B . 在混合氣體中N的質(zhì)量百分數(shù)保持不變C . 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間的變化而變化D . 混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化（3） 若t3=3，則3min內(nèi)用M表示的反應速率是_; （4） 在t2時刻正反應速率v（正）與逆反應速率v（逆）的大小關(guān)系是_ （5） 反應達到平衡后，N所占的體積分數(shù)是_（保留一位小數(shù)） 第 16 頁 共 16 頁參考答案