1、廣州市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共43分)1. （2分） (2018高一下北京期中) 下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運(yùn)的是（ ） A . 濃鹽酸B . 稀硫酸C . 濃硝酸D . 硫酸銅溶液2. （2分） (2016四川) NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A . 2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC . 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD . 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0

2、.05NA3. （2分） 下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br還原性強(qiáng)于ClD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上遵義期末) 下列關(guān)于一些非金屬元素與化合物的說法中，正確的是（ ） A . 濃硝酸與銅會(huì)劇烈反應(yīng)，濃硝酸起到了氧化劑和酸性的作

3、用B . Cl2溶于水后可以漂白有色布條，且久置后布條可以恢復(fù)原色C . 鐵遇冷的濃硫酸鈍化，說明鐵和冷的濃硫酸不會(huì)發(fā)生反應(yīng)D . NaOH可與玻璃反應(yīng)，所以可以用濃NaOH溶液在玻璃上作畫5. （2分） (2016高一下莆田期末) 下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ） A . 次氟酸的結(jié)構(gòu)式為HFOB . CH4分子的球棍模型： C . 1H，3H2 ， D互為同位素D . CO2電子式 6. （2分） 用固體氫氧化鈉配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作能導(dǎo)致溶液濃度偏高的是A . 在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出B . 樣品中混有碳酸鈉固體C . 容量瓶使用前未經(jīng)干燥D . 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線7

4、. （3分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 下列離子方程式中正確的是（ ） A . 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+CO2+H2OB . 過量的氯化鐵和鋅反應(yīng)，鋅溶解：2Fe3+Zn2Fe2+Zn2+C . 醋酸和苯酚鈉溶液的反應(yīng)： O+CH3COOH OH+CH3COOD . 碳酸氫鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3+3HCO3Al（HCO3）38. （2分） (2017高一上雙流期中) 從氯元素的價(jià)態(tài)判斷，下列物質(zhì)中氯元素不能表現(xiàn)氧化性的是（ ） A . NaClB . Cl2C . HClOD . KClO39. （7分） (2018高一下北京期中) 下圖是無機(jī)物AF在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系

5、（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未標(biāo)出）。其中A為氣體；AF都含有相同的元素。試回答下列問題：（1） 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_、F_（2） 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。_，該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（3） 銅與E的濃溶液反應(yīng)的離子方程式為_。 （4） 25.6g銅與含有1.4 mol E的濃溶液恰好完全反應(yīng)，最終得到氣體的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）_L。 10. （2分） (2016烏魯木齊模擬) 常溫下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起

6、的溶液體積變化），下列說法正確的是（ ） A . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH）B . 當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mLC . 在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na+D . 在A點(diǎn)所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）c（H+）c（OH）11. （2分） (2018太原模擬) 下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制100g4%的NOH溶液稱取4.0gNaOH放在燒杯中，再加入96.0mL水，攪拌均勻B.分離KClO3與MnO2制取O2后的殘?jiān)芙?、過濾、洗滌、干

7、燥濾渣得到MnO2 ， 濾液蒸發(fā)結(jié)晶并干燥得到KClO3C證明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)向BaCO3溶液中加入飽和Na2SO4溶液D檢驗(yàn)Al和Fe2O3反應(yīng)后固體中是否含F(xiàn)e2O3取樣，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e2O3A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二上水富期末) 物質(zhì)制備是化學(xué)研究的主要任務(wù)之一下列操作正確的是（ ） A . 制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱B . 除去乙烷中混有的少量乙烯：將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液中C . 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置、分層后放出下面有機(jī)層再分離D

8、. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈屑兹涸谑⒂? mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱13. （2分） (2016高二下黔南期末) 下列判斷或?qū)嶒?yàn)方法合理的是（ ） A . 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+：依次加入氯水和KSCN溶液B . pH=2的溶液，可能大量含有：Na+、AlO2、CO32、SO32C . 在常溫下加入鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能大量含有：K+、Na+、OH、ClD . 使紫色石蕊試液變紅色的溶液，可能大量含有：K+、Fe2+、Cl、NO314. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 有X，Y，Z，W，M五種短周期元素，其中X

9、，Y，Z，W同周期，Z，M同主族； X+與M2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2W；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料下列說法中，正確的是（ ） A . X，M兩種元素只能形成X2M型化合物B . 由Y，M兩種元素組成的化合物是離子化合物C . M的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D . 原子半徑：r（M）r（W）r（Z）r（Y）r（X）15. （7分） (2017高一上黑龍江開學(xué)考) 甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸中的一種，兩兩反應(yīng)后產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下： 甲+乙沉淀 ，甲+丙沉淀 ，乙+丙沉淀 ，丙+丁沉淀 ，乙+丁無色無味氣體。

10、回答下列問題： （1） 甲、乙、丙、丁依次是_、_、_、_。 （2） 寫出甲和乙、丙和丁、乙和丁反應(yīng)的化學(xué)方程式_、_、_。 16. （2分） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將NO2、NO、O2 混合并充滿容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，水充滿容器，則容器中HNO3溶液的物質(zhì)的量的濃度（mol/L）用M表示范圍是（ ） A . M B . M C . M D . 0M 二、 非選擇題 (共5題；共52分)17. （19分） (2019欽州模擬) 氮是極其重要的化學(xué)元素。我國科學(xué)家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金屬氮。基于氮?dú)獾哪茉囱芯恳彩俏磥砟茉窗l(fā)展的重要方向。 （1） 14g氮?dú)夥肿又性榆壍酪?/p>

11、“頭碰頭”方式形成的共價(jià)鍵數(shù)目為_，以“肩并肩”方式形成的共價(jià)鍵數(shù)目為_。 （2） 基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式為_。 （3） C，N，O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序?yàn)開。已知氧的第一電離能為1369kJmol1、第二電離能為3512kJmol1、第三電離能為5495 kJmol1，其第二電離能增幅較大的原因是_。 （4） 14g氮?dú)夥肿又性榆壍酪浴邦^碰頭”方式形成的共價(jià)鍵數(shù)目為_，以“肩并肩”方式形成的共價(jià)鍵數(shù)目為_。 （5） 某含氨配合物CrCl36NH3的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價(jià)鍵和_。CrCl36NH3有三種異構(gòu)體，分別是Cr(NH)3)6Cl3、_、Cr(NH)4Cl2

12、Cl2NH3。 （6） C，N，O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序?yàn)開。已知氧的第一電離能為1369kJmol1、第二電離能為3512kJmol1、第三電離能為5495 kJmol1，其第二電離能增幅較大的原因是_。 （7） NH4N3是在的高能量度材料，其品胞構(gòu)如圖所示。N3是直線型結(jié)構(gòu)，N3中氮原子的雜化類型是_。NH4+的 VSEPR模型名稱為_。 （8） 某含氨配合物CrCl36NH3的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價(jià)鍵和_。CrCl36NH3有三種異構(gòu)體，分別是Cr(NH)3)6Cl3、_、Cr(NH)4Cl2 Cl2NH3。 （9） 已知NH4N3的晶胞參數(shù)為anm和0.5anm

13、，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NH4N3的密度為_gcm3。 （10） NH4N3是在的高能量度材料，其品胞構(gòu)如圖所示。N3是直線型結(jié)構(gòu)，N3中氮原子的雜化類型是_。NH4+的 VSEPR模型名稱為_。 （11） 已知NH4N3的晶胞參數(shù)為anm和0.5anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NH4N3的密度為_gcm3。 18. （5分） (2018高一上榆林期中) 某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空： （1） 該淡黃色粉末為_； （2） X粉末的名稱或化學(xué)式為_； （3） 反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為_； （4） 反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_；

14、（5） 反應(yīng)（）的化學(xué)方程式為_。 19. （9分） (2018高三上濟(jì)南月考) 水楊酸甲酯又叫冬青油，是一種重要的有機(jī)合成原料。某化學(xué)小組用水楊酸（ ）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率。 實(shí)驗(yàn)步驟：如圖，在三頸燒瓶中加入6.9 g （0.05 mol）水楊酸和24 g（30 mL，0.75 mol）甲醇，向混合物中加入約10 mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5 mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入12粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在8595下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)；待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaH

15、CO3 溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，過濾得到粗酯；將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221224的餾分，得水楊酸甲酯4.5g。常用物理常數(shù)：名稱分子量顏色狀態(tài)相對(duì)密度熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）水楊酸甲酯152無色液體1.18-8.6224水楊酸138白色晶體1.44158210甲醇32無色液體0.792-9764.7請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1） 儀器A的名稱是_，制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是_。 （2） 本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_（保留兩位有效數(shù)字）。 （3） 實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對(duì)合成水楊酸甲酯的作用是_。 （4） 反應(yīng)結(jié)束后，分離甲醇的操作是_。 （5） 洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_

16、，第二次水洗的主要目的是_。 （6） 檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_。 （7） 本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_（保留兩位有效數(shù)字）。 20. （12分） (2019高一下長治期末) 海帶中提取碘的一種流程如下： （1） 操作的主要目的是獲得含 的溶液，他包括灼燒、水浸。其中灼燒用的裝置如圖所示，儀器A的名稱為_; （2） 操作的主要目的是獲得含 的溶液，他包括灼燒、水浸。其中灼燒用的裝置如圖所示，儀器A的名稱為_; （3） 若“反應(yīng)”中通入的Cl2恰好將 轉(zhuǎn)化為 ,則該反應(yīng)的離子方程式為_，由此可以證明Cl2的氧化性_(填“強(qiáng)”或“弱”)于 （4） 若“反應(yīng)”中通入的Cl2恰好將 轉(zhuǎn)化為 ,則該反應(yīng)

17、的離子方程式為_，由此可以證明Cl2的氧化性_(填“強(qiáng)”或“弱”)于 （5） 操作的現(xiàn)象是_；得到水層的方法:將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加人CCl4,振蕩靜置,_（6） 操作的現(xiàn)象是_；得到水層的方法:將通入Cl2后的溶液置于分液漏斗中,加人CCl4,振蕩靜置,_（7） 檢驗(yàn)“操作”所得水層中是否含有 的方法是_; （8） 檢驗(yàn)“操作”所得水層中是否含有 的方法是_; 21. （7分） (2018高三上西安期中) 鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛。 （1） 取5.6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應(yīng)，無論怎樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最終收集的氣體體積均小于2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最主要的原因是_；

18、所得溶液在長時(shí)間放置過程中會(huì)慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因：_。 （2） 氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法（鐵屑表面常附著油污），其流程如下： 操作的名稱是_；操作為洗滌，洗滌操作的具體方法為_。濾液A中加入稍過量的NH4HCO3溶液，生成沉淀的同時(shí)有一種氣體(能使澄清石灰水變渾濁)產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式： _。（3） 如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3.0 g氧化鐵產(chǎn)品，加酸溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，用酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定23次，消耗酸性KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。 該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_(填序號(hào))。a硝酸 b鹽酸c