1、廣州市高考理綜-化學(xué)二?？荚囋嚲鞢卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2017高一上臺州期中) 膠體區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（ ） A . 外觀澄清透明B . 有丁達(dá)爾現(xiàn)象C . 較穩(wěn)定D . 分散質(zhì)粒子直徑的大小2. （2分） (2020高一上大慶期末) 溶液中可能含有H、NH4+、Mg2、Al3、Fe3、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。加入鋁片，產(chǎn)生無色無味的氣體；加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（ ） A . 溶液中一定不含CO32- ， 可能含有SO

2、42-和NO3-B . 在滴加NaOH溶液物質(zhì)的量為0.50.7mol時，發(fā)生離子反應(yīng)為Al34OH=AlO2-2H2OC . 溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3D . n(H)n(NH4+)n(Mg2)2413. （2分） (2016高一下杭錦后旗期末) 下列有機(jī)物分子中，所有原子一定不在同一平面內(nèi)的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下煙臺月考) 下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ） A . N，O，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)依次增加B . N，O，F(xiàn)原子半徑依次增大C . Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高D . Li、Na、K的金屬性依次增強(qiáng)5.

3、 （2分） (2016高三上日喀則期中) 固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2）在其間通過該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)，下列判斷正確的是（ ） A . 有O2參加反應(yīng)的a極為電池的負(fù)極B . b極的電極反應(yīng)式為H2+O22eH2OC . a極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OHD . 氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過6. （2分） (2016高二上保定期末) 已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . H2O（g）=H2（g）

4、+ O2（g）H=+242kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=484kJmol1C . H2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=+242kJmol1D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=+484kJmol17. （2分） (2016高二上延安期中) 下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（ ） 編號ABCD強(qiáng)電解質(zhì)Ba（OH）2鹽酸HClO4BaSO4弱電解質(zhì)HICaCO3HClONH3H2O非電解質(zhì)SO2NH3Cl2乙醇A . AB . BC . CD . D二、 綜合題 (共4題；共35分)8. （9分） (2018高一上昆明期中) （1） 以物質(zhì)的量

5、為中心的計(jì)算： VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，則SO42-的物質(zhì)的量濃度為_;。 3.011023個CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為_;L，它與_;g CO含有相同的氧原子數(shù)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L由氮?dú)夂脱鯕饨M成的混合氣體，其質(zhì)量為30g，則其中氧氣的質(zhì)量為_;g。（2） 將 Cu 投入足量的 FeCl3 的水溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下： 2FeCl3 +Cu=2FeCl2 + CuCl2 請用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。該反應(yīng)中氧化劑是_，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_。當(dāng)有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，發(fā)生反應(yīng)的Cu的質(zhì)量為_。當(dāng)有1 mol FeCl3完全反

6、應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_。9. （7分） (2017滄州模擬) 1，3丁二烯（CH2=CHCH=CH2）和2丁炔（CH3CCH3）是重要的有機(jī)原料 已知：CH2=CHCH=CH2（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H1=236.6kJmol1CH3CCCH3（g）+2H2（g）CH3CH2CH2CH3（g）H=272.7kJmol1CC的鍵能為348kJmol1；C=C的鍵能為612kJmol1請回答：（1） CH2=CHCH=CH2（g）轉(zhuǎn)化為CH3CCCH3（g）的熱化學(xué)方程式為_CC的鍵能為_kJmol1 （2） T1時，向10L恒容密閉容器中充入1.0molCH2=CHC

7、H=CH2（g）和2.0molH2（g），發(fā)生反應(yīng)5min達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)CH3CH2CH2CH3（g）的物質(zhì)的量為0.60mol則： 05min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v（H2）=_T1時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（保留四位有效數(shù)字）下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填選項(xiàng)字母）A容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再改變B容器內(nèi)氣體密度不在改變CCH2=CHCH=CH2（g）和H2（g）的體積分?jǐn)?shù)之比為1：2D容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變（3） 一定條件下，向密閉容器中沖入一定量的CH3CCCH3（g）和H2（g），發(fā)生反應(yīng)，CH3CCCH3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖

8、所示 P1_P2（填“”“”或“=”，下同）a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K（a）_K（b）10. （11分） (2017唐山模擬) 磷是生物體中不可缺少的元素之一，它能形成多種化合物 （1） 磷元素位于周期表的_區(qū)，基態(tài)磷原子中電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_ （2） 第三周期中第一電離能位于鋁元素和磷元素之間的有_種 （3） 白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，其鍵角為_，磷原子雜化方式為_，3.1g白磷中鍵的數(shù)目為_P4易溶于二氧化碳，難溶于水，原因是_ （4） 磷酸與Fe3+ 可形成H3Fe（PO4）2，基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為_，F(xiàn)e、P、O電負(fù)性由大到小的順序是_;

9、 （5） 磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，如圖為其晶胞，晶胞邊長為apm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則磷化硼晶體的密度為_g/cm3（列出計(jì)算式即可） 11. （8分） (2017高二上寧城期末) 已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為： （1） 乳酸分子中含有_和_兩種官能團(tuán)（填官能團(tuán)名稱）90g乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L方程式為_已知兩分子乳酸可在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)狀的酯，寫出該反應(yīng)的方程式_ （2） 已知葡萄糖可以和醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，則1摩爾葡萄糖最多可以消耗_摩爾醋酸 （3） 分子式為C6H12的某烴，其所有的碳原子都一定在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_ （4） 某

10、苯的同系物分子式為C11H16，苯環(huán)上只有一個取代基，其同分異構(gòu)體共有_; 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)12. （8分） (2018吳忠模擬) 某研究小組利用氮?dú)?、氧化鋁和活性炭制取氮化鋁，設(shè)計(jì)如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置。 請回答：（1） 圖1中用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液加熱制取氮?dú)猓撾x子方程式為_。 （2） 按要求連接好實(shí)驗(yàn)裝置后，接下來首先進(jìn)行的操作是_。 （3） 導(dǎo)管A的作用是_。 （4） 圖1裝置中各儀器導(dǎo)管口連接的順序是（可重復(fù)使用，用小寫字母af填寫）：_; （5） 反應(yīng)結(jié)束后，某同學(xué)用圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì)）。 氮化鋁與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成氮?dú)饣瘜W(xué)反應(yīng)方程式為_。集氣瓶中的苯的作用是_；集氣瓶中的液體沒有裝滿，則實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將_（填“偏大”“偏 小”或“不變”）。若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為8.2g，測得氨氣的體積2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（保留3位有效數(shù)字）第 9 頁 共 9 頁參考答案一、