1、廣西壯族自治區(qū)高二上學(xué)期化學(xué)第三次月考試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共14題；共28分)1. （2分） 元素在自然界里分布并不均勻，如智利富藏銅礦，澳大利亞多鐵礦，山東的黃金儲(chǔ)量居我國(guó)首位，但從整個(gè)地殼中的含量分析，最豐富的金屬元素是（ ）A . AlB . CaC . CuD . Fe2. （2分） (2018高二上深圳期中) 25時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH-H0，下列敘述正確的是（ ） A . 向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c （H+）增大B . 將水加熱，Kw增大，pH不變C . 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 增大D . 向水中加入少量NaOH固體，平衡正

2、向移動(dòng)，c（H+）降低3. （2分） (2019梧州模擬) 常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述錯(cuò)誤的是（ ） A . HC2O4- H+C2O42-K=110-4.3B . 將10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液與15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3C . 常溫下HF的Ka=110-3.45 ， 將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-D . 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離

3、子濃度大小關(guān)系為c(Na+)c(HC2O4)c(H+)c(C2O42-)c(OH-)4. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），H0現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換） 密閉容器I、II、III：在I中充入1mol CO和1mol H2O，在II中充入1mol CO2 和1mol H2 ， 在III中充入2mol CO 和2mol H2O，700條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是（ ）A . 容器I、II中正反應(yīng)速率相同B . 容器I、III中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C . 容器I中CO 的物質(zhì)的量比容器I

4、I中的少D . 容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2 的轉(zhuǎn)化率之和小于15. （2分） (2019高二上賀州期末) 可逆反應(yīng)Cl2(g)H2O(l) HCl(aq)HClO(aq)達(dá)到平衡時(shí)，有關(guān)說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)停止了B . 體系中不存在 C . 黃綠色消失了D . HClO濃度不再改變了6. （2分） (2019高一下嘉興期末) 為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 在0-t1、t1-t2、t2-t3中，t1-t2生成的CO2氣體最多B

5、 . 因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-t1內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大C . 若用單位時(shí)間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率為 mLs-1D . 將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙7. （2分） (2018高二上婁底月考) 從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫為HIn的有機(jī)物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色) H+In-(aq，黃色)。濃度為0.02 molL-1的下列各溶液：(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是（ ） A

6、 . (1)(4)(5)B . (2)(6)C . (1)(3)(4)D . (5)(6)8. （2分） (2019黃浦模擬) 下列溶液中加入濃氨水直至過量，最終能得到無色澄清溶液的是（ ） A . Al2(S04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO39. （2分） (2019高一上杭州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B . 氯氣能與鐵反應(yīng)，所以液氯不宜貯存在鋼瓶中C . 漂白粉露置于空氣中會(huì)變質(zhì)D . 工業(yè)上利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽10. （2分） (2018高二下遼寧期末) 下列關(guān)于四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（ ）

7、 A . 圖一：引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是點(diǎn)燃鎂條 B . 圖二：海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計(jì) C . 圖三：滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀 D . 圖四：酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液 11. （2分） (2015高三上聊城開學(xué)考) TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2+O2，該過程類似植物的光合作用下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖下列敘述正確的是（ ） A . TiO2電極上發(fā)生的反應(yīng)為：2H+2eH2B . 該裝置工作時(shí)，TiO2電極附近溶液的pH變大C . 該裝置工作時(shí)，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極D . 該裝置可以將光能轉(zhuǎn)化為電能，

8、同時(shí)也能將其轉(zhuǎn)化為化學(xué)能12. （2分） (2019高三上牡丹江期中) 25 時(shí)，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合(體積變化忽略不計(jì))，測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ） 實(shí)驗(yàn)序號(hào)c(鹽酸)/(molL1)c(MOH)/(molL1)反應(yīng)后溶液的pH甲0.200.205乙0.10a7A . 由實(shí)驗(yàn)甲可判斷出MOH為弱堿B . 將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后，c(H+)/c(M+)變小C . a0.10D . MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb10-8/(a-0.10)13. （2分） (2018高三上衡水期中) 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ） A . 圖1表示H2與O2

9、發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H的燃燒熱為241.8kJmo11B . 圖2表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大C . 若圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)，則甲代表鈉D . 圖4表示常溫下，稀釋HA，HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH14. （2分） (2018高二上哈爾濱月考) 今有反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g) H0，若反應(yīng)開始經(jīng)t1后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2后由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到t3時(shí)又達(dá)平衡(如圖所示)，t2t3曲線變化的原因是（ ） A . 增大了X或

10、Y的濃度B . 使用了催化劑C . 增加了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D . 升高了反應(yīng)的溫度二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共3分)15. （3分） (2018高二下三明期末) 下圖中硬質(zhì)玻璃管A中放入干燥潔凈的細(xì)銅絲，燒杯中放入溫水，試管B中放入甲醇，右方試管C中放入冷水向B中不斷鼓入空氣，使甲醇蒸氣和空氣通過加熱到紅熱程度的銅絲。 （1） 撤去A處酒精燈后銅絲仍然能保持紅熱的原因是_； （2） 反應(yīng)后將試管C中的液體冷卻，取出少量，加入到新制的Cu(OH)2懸濁液中，加熱到沸騰可觀察到現(xiàn)象是_，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 三、 填空題 (共1題；共4分)16. （4分） (2018高二上黑龍江月考) 根據(jù)要求填

11、空: （1） FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱可制得鐵系氧化物材料。已知25,101kPa時(shí):4Fe(s)+3O2(g) =2Fe2O3(s)H=-1648kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393kJ/mol，2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) H=-1480kJ/mol，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_。（2） 一定條件下，向容積可變的密閉容器中通入N2和H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0達(dá)到平衡后，試回答下列問題:達(dá)到平衡后，若其它條件不變，把容器體積縮小一半,平衡將_(填

12、“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K將_;(填“增大”、“減小”或“不變”)。達(dá)到平衡后,在恒壓條件下，向容器中通人氦氣(He),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率將_（填“增大”、“減小”或“不變”)。（3） AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是_(填化學(xué)式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_(用離子方程式表示)。 四、 綜合題 (共2題；共13分)17. （7分） (2018高一下永春期末) （1） .現(xiàn)有甲烷、乙烯、苯、乙酸、甘氨酸（氨基乙酸）5種有機(jī)物，請(qǐng)用序號(hào)或按題中要求作答： 分子中所有原子都共平面的是_。（2） 含氫量最高的是_，含碳

13、量最高的是_。 （3） 完全燃燒后生成的CO2和水的物質(zhì)的量之比為11的是_。 （4） 其中含有兩種不同官能團(tuán)的有機(jī)物是_，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，官能團(tuán)的名稱分別為_和_。 （5） .下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的幾種方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。 圖中屬于烷烴的是_(填字母)。（6） 上圖中A與_、B與_、D與_互為同分異構(gòu)體(填字母)。 18. （6分） (2018高二上寶坻期末) 某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做中和滴定和中和熱的測(cè)定兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。 （1） 下圖是該小組同學(xué)用0.5000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和第1次滴定前、后盛放鹽酸的滴

14、定管中液面的位置。請(qǐng)回答下列問題。 儀器A的名稱是_。（2） 第1次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液_mL 。 （3） 已知每次滴定操作所取待測(cè)NaOH溶液的體積均為20.00mL。第2、3、4次滴定數(shù)據(jù)如下表所示。通過計(jì)算得待測(cè)NaOH溶液的平均濃度是_mol/L。(保留四位有效數(shù)字) 實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的體積讀數(shù)（mL）滴定后鹽酸的體積讀數(shù)（mL）220.001.2021.20320.002.2422.26420.001.5021.48（4） 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）： A . 向錐形瓶里注入20.00 mL待測(cè)NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；B

15、. 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗酸式滴定管2-3次；C . 固定好裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液，管內(nèi)無氣泡；D . 取標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；E . 調(diào)節(jié)液面至0或0以下刻度，記下讀數(shù)；F . 把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面刻度。合理的操作順序是（用序號(hào)字母填寫）_。（5） 如何判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)？_。 （6） 如果上述B步驟省略，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_；標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)。 （7） 現(xiàn)用上述鹽酸和已測(cè)出濃度的NaOH溶液，設(shè)計(jì)如下裝置測(cè)定中和熱。 將50mL鹽酸與50mL NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：從圖示看此裝置存在錯(cuò)誤，請(qǐng)指出_。（8） 當(dāng)室內(nèi)溫度低于10時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)影響很大，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱數(shù)值偏小。其原因是_。 （9） 如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始溫度為t1，反應(yīng)后的最高溫度為t2，則中和熱的表達(dá)式為H =_。（中和后溶液的比熱容c=4.18J/(g.)） （10） 本次實(shí)驗(yàn)室內(nèi)溫度正常，操作無誤，但是數(shù)據(jù)偏低，其原因是_。 第 1