1、廣西壯族自治區(qū)高三上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B . 在海輪外殼上鑲?cè)虽\塊，可減緩船體的腐蝕速率C . 工業(yè)制鋁的原料是AlCl3 ， 可以降低能耗D . MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料2. （2分） 右圖是干冰的晶胞模型，圖中顯示出的二氧化碳分子數(shù)為14個(gè)實(shí)際上一個(gè)二氧化碳晶胞中平均含有的二氧化碳分子數(shù)及二氧化碳分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)比均正確的是（ ） A . 14，1：1B .

2、 4，2：1C . 12，1：2D . 4，1：13. （2分） (2018高二下湛江期末) 下列各組物質(zhì)互為同系物的是（ ） A . 葡萄糖和果糖B . 和 C . 和 D . CH3CH2COOH和HCOOC2H54. （2分） (2015高一下克拉瑪依期中) W、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期的短周期元素已知W、Y、Z三種原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水下列判斷正確的是（ ） A . W，Y，Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物可能有兩種是強(qiáng)堿、一種是強(qiáng)酸B . Z元素在第三周期第VIA族C . W，Y，Z三種元素有兩種是金屬，一

3、種是非金屬D . Y，Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物間反應(yīng)的離子方程式：H+OH=H2O5. （2分） (2015高二上岳陽(yáng)期末) 下列裝置屬于工作中的電解池（其中C表示石墨）的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2019高二上奉賢期中) 某溶液中含有HCO3、CO32、SO32、Na+、NO3- 五種離子。若向其中加入Na2O2粉末充分反應(yīng)后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是（ ） A . NO3- B . CO32、 NO3-C . SO32、NO3- D . CO32、NO3- 、Na+7. （2分） (2017高二上黑龍江期中) 已知：Ksp（Ag

4、Cl）=1.81010 ， Ksp（AgBr）=7.81013 現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ）A . 只有AgBr沉淀B . AgCl和AgBr沉淀等量生成C . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主D . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主二、 綜合題 (共4題；共17分)8. （5分） 某研究性學(xué)習(xí)小組探究NO3在不同環(huán)境中的氧化性（1） 實(shí)驗(yàn)一：試管a、b中均加入等濃度等體積的NaNO3溶液和等質(zhì)量的銅片，加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象；向試管a中加入VmL NaOH溶液，加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象；向試管b中加入VmL稀H2

5、SO4，加熱，可觀察到的現(xiàn)象是_實(shí)驗(yàn)一的目的是_（2） 實(shí)驗(yàn)二：利用如圖裝置探究不同濃度HNO3的氧化性已知電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向足電子移動(dòng)方向?qū)~、鐵兩極同時(shí)插入濃HNO3中，觀察到電流計(jì)指針指向銅，但迅速反轉(zhuǎn)，指針偏向鐵一端，此時(shí)鐵做_極（填“正”或“負(fù)”）；指針?lè)崔D(zhuǎn)的原因是_將濃HNO3改為稀HNO3后，觀察到電流計(jì)指針指向銅，此時(shí)正極反應(yīng)式是_9. （5分） (2016高二上瓊海期中) 已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+Q（g） H0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 在某溫度下，反應(yīng)物起始濃度分別為：c（M）=1molL1，c（N）=2.4molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)

6、N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi); （2） 若反應(yīng)溫度升高，轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減少”或“不變”） （3） 若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4molL1，c（N）=a molL1；達(dá)到平衡后，c（P）=2molL1，a=_ （4） 若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1molL1，c（N）=0.3molL1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) 10. （2分） (2018全國(guó)卷) 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題： （1） 生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式_。 （2） 利用煙道氣中

7、的SO2生產(chǎn)Na2S2O3的工藝為:pH=4.1時(shí)，1中為_(kāi)溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。工藝中加人Na2CO3，固體，并再次充入SO2的目的是_。（3） 制備N(xiāo)a2S2O3，也可采用三室膜電解技術(shù)，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，電解后，_室的NaHSO3濃度增加，將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水，可得到Na2S2O3。（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol-L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_(kāi)

8、gL-1(以SO3計(jì))。 11. （5分） (2018高三上和平期末) 鋁是應(yīng)用廣泛的金屬，以鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下： 注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。（1） Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （2） “堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_(kāi)。 （3） 向” 過(guò)濾所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_（填“增大”、“ 不變”或“減小”）。 （4） “電解”是電解熔融Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是_。 （5） ”電解原理如圖所示。 試寫(xiě)出A，B，C，D物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（6） 鋁粉在1000時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_。 第 8 頁(yè) 共 8 頁(yè)參考答案一、 單