1、廣西壯族自治區(qū)高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2017高二上宿遷期末) 下列描述中正確的是（ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 在25、101 kPa時，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱C . 從C（石墨，s）=C（金剛石，s）H=+1.9 kJmol1 ， 可知石墨比金剛石更穩(wěn)定D . 同溫同壓下，反應(yīng)H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的H不同2. （2分） 在下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ） A . SO2使品紅溶液褪色B . 濃硫酸暴露在空氣中會增

2、重C . 常溫下，可用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸或濃硝酸D . 氨氣遇到氯化氫氣體冒“白煙”3. （2分） 己知：Mn（s）+O2（g）MnO2（s）HlS（s）+O2（g）SO2（g）H2Mn（s）+S（s）+2O2（g）MnSO4（s）H3則下列表述正確的是（ ）A . H20B . H3H1C . Mn+SO2MnO2+SH=H2H1D . MnO2（s）+SO2（g）MnSO4（s）HH3H2H14. （2分） (2019高二上肥東期中) 下列說法或表示方法中正確的是（ ） A . 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B . 氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒

3、的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H= -285.8kJ/molC . Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)Hv逆C . 達到平衡時，容器中 1D . 達到平衡時，容器與容器中的總壓強之比為16178. （2分） 鐵的氧化物可用于脫除煤氣中的H2S，有一步反應(yīng)為：Fe3O4（s）+3H2S（g）+H2（g）3FeS（s）+4H2O（g）其溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系如圖所示對此反應(yīng)原理的理解正確的是（ ）A . H2S是還原劑B . 脫除H2S的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C . 溫度越高H2S的脫除率越大D . 壓強越小H2S

4、的脫除率越高9. （2分） (2018高三下淮陰開學(xué)考) 下列關(guān)于各圖的敘述正確的是（ ）A . 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJmol-1B . 圖乙表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2+O2 2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件一定是縮小容器體積C . 圖丙表示A,B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t1時A、B的飽和溶液分別升溫至t2時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(B)(A)D . 圖丁表示常溫下，稀釋HA,HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH10. （2分） (2018高二上北京期中) 250

5、和 時， ，該反應(yīng)能自發(fā)進行的原因是（ ）A . 是吸熱反應(yīng)B . 是放熱反應(yīng)C . 是熵減少的反應(yīng)D . 熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)11. （2分） 反應(yīng)FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)；H0，S0，下列說法正確的是A . 高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行B . 低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行C . 任何溫度下均為非自發(fā)進行D . 任何溫度下均為自發(fā)進行12. （2分） (2016高二下黔南期末) 室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當(dāng)c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0lmolL1時，c（CH3COOH）、c（CH3COO）與pH的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

6、A . W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）B . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molLlD . 表示CH3COO濃度變化的是曲線13. （2分） (2016高二上臨川期中) 下列溶液一定顯酸性的是（ ） pH7的溶液 c（H+）=c（OH）的溶液c（H+）=l106mol/L的溶液 c（H+）c（OH）的溶液25下pH=6的溶液 能使酚酞試液顯無色的溶液A . B . C . D . 14. （2分） (

7、2020合肥模擬) 在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A . 滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na、Fe2、Cl、NO3B . 滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH4、Al3、NO3、SO42C . c(OH)/c(H)1012的溶液中：NH4、K、Cl、HCO3D . 由水電離的c(H)1.0l013 molL1溶液中：K、Al3、SO42、CH3COO15. （2分） (2018高一下德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和過量的鋅片反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率,但又不影響生成氫氣的總量，不宜采取的措施是（ ） A . 改用鋅粉B . 升溫反應(yīng)體系的溫度C . 加入少量的CuSO

8、4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸16. （2分） (2018高一下肇慶期末) A、B、C、D 均為氣體，對于A+ 3B 2C + D 的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v(A)0.4 mol/(Ls)B . v(B)0.8mol/(Ls)C . v(C)0.6 mol/(Ls)D . v(D)0.1mol/(Ls)17. （2分） (2016高一下建湖期中) 用下列方法制取氫氣，反應(yīng)速率最大的是（ ）A . 30，塊狀鋅與2 molL-1硫酸溶液反應(yīng)B . 30，粉末狀鐵與2 molL-1硫酸溶液反應(yīng)C . 60，粉末狀鋅與2 molL-1硫酸溶

9、液反應(yīng)D . 60，粉末狀鎂與2molL-1硫酸溶液反應(yīng)18. （2分） (2016高一下運城期中) 對與反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g紫色），下列敘述能夠說明已達平衡狀態(tài)的是（ ） A . 溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強不再變化B . 生成H2和生成HI的速率相等C . 混合氣體的顏色不再變化D . 各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：1二、 填空題 (共5題；共32分)19. （6分） (2016高二上承德期中) 廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末 （1） 下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護理念的是（填

10、字母） A . 熱裂解形成燃油B . 露天焚燒C . 作為有機復(fù)合建筑材料的原料D . 直接填埋（2） 用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅已知：Cu（s）+2H+（aq）Cu2+（aq）+H2（g）H=+64.39kJmol12H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）H=196.46kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.84kJmol1在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為_（3） 控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0molL1H2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶解速率

11、（見下表） 溫度（）220330440550660770880銅平均溶解速率（103molL1min1）77.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76當(dāng)溫度高于40時，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是_（4） 在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀制備CuCl的離子方程式是_ 20. （8分） (2019高二下揭陽期末) 近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環(huán)境問題和社會問題。霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。 （1） 機動車的尾氣是霧霾形成的原因之一，近幾年有人提出利用

12、選擇性催化劑讓汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體，請寫出該過程的化學(xué)方程式：_（2） 到了冬季，我國北方燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，發(fā)現(xiàn)能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為： 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H若 N2(g)+O2(g) 2NO(g)H1= 180.5 kJmol-1 CO(g) C(s)+1/2O2(g)H2= 110.5 kJmol-1 C (s)+O2(g) CO2(g)H3= 393.5 kJmol-1則H=_kJmol-1。（3） 燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成N

13、aHSO3溶液，在pH為47之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應(yīng)用于染料、印染、造紙、食品工業(yè)以及醫(yī)學(xué)上。這種技術(shù)是最初的電化學(xué)脫硫技術(shù)之一。請寫出該電解反應(yīng)中陰極的電極方程式：_。 （4） SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸或者硫酸銨，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)。若在T1、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測得容器內(nèi)總壓強與反應(yīng)時間如圖所示： 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式：K=_。圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_計算SO2催化

14、氧化反應(yīng)在圖中B點的壓強平衡常數(shù)K_(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù))若在T2，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則T1_T2(填“”、“”、“”“”或“”填空。 c(H)：H2SO3_H2CO3；c(SO32-)_c(CO32-)；c(H2SO3)_c(H2CO3)；溶液導(dǎo)電能力：H2SO3_H2CO3。（2） HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式為_。 （3） H2SO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為_。 23. （5分） (2016高一下紹興期末) （1） pH值相同的HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是_。分別用01 mol/LNaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）最多的是_。反應(yīng)開始時，反應(yīng)速率_。A、HCl最快B、H2SO4最快C、CH3COOH最快D、一樣快（2） 某溫度下，純水中的c（H+）= 2010-7 mol/L，則此時c（OH -）=_mol/L。 （3） 室溫時，將pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=9的KOH溶液按11的體積比混合，則混合后溶液中的c（H+）_mol/L（計算結(jié)果用a10n的形式表