1、第四節(jié) 物質(zhì)組成的表示方法,化學(xué)式的應(yīng)用,Fe、Cu、He、Ne、H2、O2、,NaCl、H2O、P2O5、CO2、HCl、MgO,單質(zhì)化學(xué)式的寫法,如：Fe、Cu、Na、K、He、Ne,如：C、P、S、B,如：O2、N2、H2、Cl2,化合物化學(xué)式的元素位置,1、寫氧化物的化學(xué)式時(shí)，一般要把氧的元素符號寫在右邊，另一種元素符號寫在左邊如HgO、H2O 2、在寫金屬元素和非金屬元素組成的化合物的化學(xué)式時(shí)，一般把金屬的元素符號寫在左邊，非金屬元素符號寫在右邊如：NaCl、MgCl、Na2S,三、化合價(jià),定義：元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫做元素的化合價(jià)，化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)

2、,見識一些元素的化合價(jià),如何確定元素的化合價(jià)呢？,1、在離子化合物中，元素化合價(jià)的數(shù)值等于這種元素的一個(gè)原 子得失電子的數(shù)目，化合價(jià)的正負(fù)與離子所帶的電荷一致,2、在共價(jià)化合物里，元素化合價(jià)的數(shù)值等于這種元素原子與其 他元素原子共用電子對數(shù)目，化合價(jià)的正負(fù)由電子對偏移決定的， 電子對偏向的原子帶負(fù)電，就顯負(fù)價(jià)，電子對偏離的原子帶正電 就顯負(fù)價(jià)。,元素化合價(jià)實(shí)質(zhì)上是指元素的一個(gè)原子在與 其他原子化合時(shí)，得、失電子的數(shù)目或共用 電子對的數(shù)目,一種元素可有多種化合價(jià)？,如：CO、CO2,確定元素的化合價(jià)有什么規(guī)律嗎？,確定元素化合價(jià)的規(guī)律,1、記住幾種常見元素的化合價(jià)：口訣,一價(jià)鉀鈉銀氫氟 二價(jià)鈣鎂

3、鋇和鋅 銅一二來鐵二三 鋁正三來氧負(fù)二,2、化合物中，各種元素的正負(fù) 化合價(jià)的代數(shù)和為零，,3、化合價(jià)是元素形成化合物時(shí) 表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，單質(zhì)中元 素化合價(jià)為零,做一做,確定下列化學(xué)式中各元素的化合價(jià) MgO Fe2O3 Na2O Al2O3,+2,-2,+3,-2,-2,+1,+3,-2,四、原子團(tuán)也有一定的化合價(jià),原子團(tuán)：某些元素的原子集合在一起作為一個(gè)整體參加化學(xué)反應(yīng)，他所起的作用和一個(gè)原子一樣，這樣的原子集合稱為原子團(tuán)?；瘜W(xué)上常用“根”來命名。如OH氫氧根、CO3碳酸根、SO4硫酸根、NO3硝酸根、NH4銨根,NH4 OH NO3 CO3 SO4,+1,-1,-1,-2,-2,練一

4、練,判斷下列化學(xué)式是否正確 Zn(SO4)2 Na(OH)3 BaCO3 Al2(SO4)3,ZnSO4,NaOH,BaCO3,Al2(SO4)3,五、化合價(jià)應(yīng)用,例1、試確定NH4Cl中各元素的化合價(jià),N：-3、+2、+4、+5,Cl：-1、+1、+5、+7,H：+1,NH4：+1,解：由組成化合物各化合價(jià)代數(shù)和為零可判斷,五、化合價(jià)應(yīng)用,例2、已知鐵有兩種氧化物，其中鐵的化合價(jià)分別為+2、+3、寫出這兩種氧化物的化學(xué)式,解題步驟： (1) 排好元素符號順序，氧元素在右，其他元素在左,(2) 把兩種元素化合價(jià)的絕對值交叉寫在元素符號的 左下方,能化簡的則化簡,(3) 檢查代數(shù)和是否為零,Fe,O,Fe,O,+2,+3,-2,-2,2,2,2,3,FeO,Fe2O3,2+(-2)=0,3X2+(-2)X3=0,化學(xué)式的讀法,gO