1、成都市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共25題；共50分)1. （2分） (2019高一下蛟河月考) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法中正確的是（ ） A . 次氯酸的電子式： B . M2+離子核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，M原子符號(hào)為a+b+2a+2MC . 用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程為： D . Na+的結(jié)構(gòu)示意圖： 2. （2分） (2017高二上澄海期中) 水是人類生活不可缺少的物質(zhì)日常生活中不少人喜歡喝純凈水，市售的純凈水有些就是蒸餾水有關(guān)這類蒸餾水的下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 它可以通過(guò)冷卻自來(lái)水受熱產(chǎn)生的水蒸氣而獲得B . 它清潔、純凈，長(zhǎng)

2、期飲用對(duì)健康有益無(wú)害C . 它含有人體所需的礦物質(zhì)和多種維生素D . 它是純天然飲品，不含任何化學(xué)物質(zhì)3. （2分） 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述正確的是（ ）A . 配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B . 用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進(jìn)行焰色反應(yīng)C . 用激光筆驗(yàn)證淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象D . 用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰4. （2分） 下列說(shuō)法中不正確的有（ ） 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2；用米湯直接檢驗(yàn)食用鹽中是否含有碘元素；pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨；室

3、溫下濃硫酸與銅片不會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅被鈍化；氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中；常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放；分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌；蒸干AlCl3溶液可得純凈的無(wú)水氯化鋁；滴入酚酞溶液確定純堿中有無(wú)燒堿A . 8個(gè)B . 7個(gè)C . 6個(gè)D . 5個(gè)5. （2分） 用H2O2溶液處理含NaCN的廢水的反應(yīng)原理為：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 ， 已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)中氮元素被氧化B . 該反應(yīng)中H2O2作還原劑C . 0.1molL-1NaCN溶液中含有HCN和CN-

4、的總數(shù)為0.16.021023D . 實(shí)驗(yàn)室配制NaCN溶液時(shí)，需加入適量的NaOH溶液6. （2分） (2017高二上茂名期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 苯中含有的苯分子數(shù)是NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣中含有的核外電子數(shù)為4NAC . 常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3 NAD . 常溫常壓下，0.10 molL1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.1NA7. （2分） (2019高三上南昌期末) 阿伏加德羅常數(shù)的值為 。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 1L0.1mol NH4Cl溶液中， 的數(shù)量為0.1 B

5、 . 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 D . 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 8. （2分） (2016高一下南沙月考) 已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如轉(zhuǎn)化關(guān)系，若X是一種單質(zhì)，W為一種含氧酸，則X不可能是（ ） X Y Z WA . N2B . CC . SD . Si9. （2分） (2018高一上蘇州期中) 下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 用潔凈的鉑絲蘸取該溶液，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃能觀察到火焰呈紫色。該溶液中一定含有鉀離子B .

6、 配制250mL0.10 的 落液時(shí)，定容后把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，再補(bǔ)充幾滴水至刻度C . 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口例出D . 蒸餾時(shí)，加入幾粒沸石是為了防止暴沸10. （2分） (2017高一上平羅期末) 某混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M離子可能為（ ） 所含離子Fe2+SO42H+M濃度（molL1）1122A . Na+B . Mg2+C . ClD . CO3211. （2分） (2017高二上騰沖期末) 下列各組物質(zhì)按酸、混合物、堿順序排列的是（ ） A . 空氣、硫酸銅、硫酸B . 乙酸、空氣、純堿C . 氧化鐵、膽礬、熟石灰D

7、. 硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵12. （2分） (2018高一下黑龍江期中) 某陰離子Rn- 的核外共有x個(gè)電子,核內(nèi)有a個(gè)中子,則R的質(zhì)量數(shù)為（ ） A . a+x-nB . a+x+nC . a-x-nD . a-x+n13. （2分） (2017高一上河北期中) 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（ ） A . HBr H+Br-B . HF H+F-C . NaHSO3=Na+H+SO D . NaOH=Na+O2-+H+14. （2分） (2019高一上廣東月考) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)

8、的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2018高一上諸暨期中) 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是 （ ） A . 是否大量分子或離子的集合體B . 分散質(zhì)粒子直徑的大小C . 是否能通過(guò)濾紙或半透膜D . 是否均一、穩(wěn)定、透明16. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列推斷正確的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)B . Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同C . CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D . 新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液

9、，充分振蕩后溶液呈紅色17. （2分） (2016高一下莆田期中) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是（ ） A . 某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，則溶液中一定含有CO32B . 某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有ClC . 用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+ ， 無(wú)K+D . 向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴新制氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+18. （2分） (2019高一上上海期末) 如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB . 該硫酸中溶劑、溶質(zhì)

10、分子數(shù)目之比為9:2C . 配置200mL4.6mol/L的稀硫酸，需取該硫酸50mLD . 該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L19. （2分） 是否是同種原子決定于原子中所含的（ ）A . 電子數(shù)B . 中子數(shù)C . 質(zhì)子數(shù)D . 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)20. （2分） (2016高二下靈璧月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2nB . 一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過(guò)堿石灰，減少的體積就是生成水蒸氣的體積C . 某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)，如果反應(yīng)前后氣體體積不變（溫度100）

11、，則y=4，若體積減少，則y4，否則y4D . 相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗的O2越多，則烴中氫元素的百分含量越高21. （2分） 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（ ）A . 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的過(guò)飽和溶液B . 圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C . 圖3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲線D . 圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液，隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化22. （2分） (2015高一上興

12、國(guó)月考) 同溫同壓下相等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關(guān)比較的敘述中，正確的是（ ） 分子數(shù)之比為11：16 體積比為16：11密度比為16：11 體積比為1：1A . B . C . D . 23. （2分） 不能用來(lái)鑒別K2CO3和KHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是（ ） A . 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入BaCl2溶液B . 分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水C . 分別在這兩種固體中，加入同濃度的稀鹽酸D . 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中24. （2分） (2017高一上奉新期末) 配制100mL 0.1000mol/L HCl溶液，下

13、列有關(guān)配制實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（ ） A . 所需儀器有：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平B . 將量取的濃鹽酸先倒入容量瓶，再加入蒸餾水至刻度線，搖勻C . 將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶，要用玻璃棒引流D . 定容時(shí)俯視刻度，所配溶液濃度偏小25. （2分） (2017高一上黃岡期末) 某工業(yè)廢水中大量存在以下濃度的幾種離子：0.4mol/LCl、0.8mol/L SO42、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、R離子，則R離子及其物質(zhì)的量濃度可能為（ ） A . 0.8 mol/LAg+B . 0.4mol/L Ba2+C . 0.4mol/L Mg2+D . 0.2mol

14、/L CO32二、 填空題 (共5題；共33分)26. （3分） (2017高一上仙桃期末) 下列物質(zhì)中：NaNO3固體熔融KCl液氨石墨氯化氫鹽酸蔗糖其中： （1） 能導(dǎo)電的是：_（填序號(hào)，下同）； （2） 屬于電解質(zhì)的是：_； （3） 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是：_ 27. （7分） (2016上栗模擬) A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子質(zhì)子數(shù)依次增大，甲、乙、丙、丁為常見化合物它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問(wèn)題：（1） A的化學(xué)式為_；乙的化學(xué)式為_ （2） D與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_，該反應(yīng)的氧化劑為_ （4） B生成D

15、的反應(yīng)稱為_反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室中，進(jìn)行這個(gè)反應(yīng)的操作為_ 28. （9分） (2016高一上淶水期中) 實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 0.5molL1的NaCl溶液，試回答下列各題： （1） 若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，肯定不會(huì)用到的是 A . 錐形瓶B . 200mL容量瓶C . 燒杯D . 膠頭滴管E . 藥匙F . 天平G . 洗瓶（2） 若要實(shí)施配制，除上述儀器外，還缺少的儀器或用品_ （3） 容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有_，在使用前必須檢查容量瓶是否_ （4） 配制過(guò)程有以下操作： A、移液B、稱量C、洗滌D、定容E、溶解F、搖勻其正確的操作順序應(yīng)是_（填序號(hào)）（5） 下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作

16、會(huì)導(dǎo)致所得溶液的濃度偏高的是 A . 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線B . 定容時(shí)俯視容量瓶刻度線C . 將溶解冷卻后的溶液直接轉(zhuǎn)入容量瓶后就進(jìn)行定容操作D . 定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處29. （6分） (2016分宜模擬) 某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O，他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖1所示的制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是圖2中的_ （2） A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是_B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

17、為_整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是_（3） 寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_ （4） 請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化為Na2SO4（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：_ 30. （8分） (2018新余模擬) 某化學(xué)興是小組對(duì)一種度舊合金(含有Cu、Fe、Si等元素)進(jìn)行分離、回收利用，所設(shè)計(jì)工藝流程如下。 已知298時(shí)，KspFe(OH)3=4.010-38 ， KspCu(OH)2=2.210-20 ， KspMn(OH)2=1.910-13 ， 當(dāng)離子濃度小于110-5認(rèn)為離子沉淀完全?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1） 操作I、lI、III為_，固體A是_(填化學(xué)式)。 （2） 加

18、入過(guò)量FeC13溶液過(guò)程中與較不活潑的金屬反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （3） 調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的_。 （4） 向溶液b中加入酸性KMn04溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 若將溶液b配制成250ml溶液，用滴定管取配制后的溶液25.00m1；再用amol/LKMnO4溶液滴定，恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMn04溶液VmL,則流程圖中所得紅棕色固體C的質(zhì)量為_g(用含a、v的代數(shù)式表示)（5） 常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，最后沉淀的金屬離子為_(填金屬陽(yáng)離子)。 （6） 用惰性電極電解(Cu2+、K+、Cl-溶液)一段時(shí)間后，陰、陽(yáng)兩極均產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體6.72L，陰極析出固體3.2g，則原溶液Cl-的物