1、廣西壯族自治區(qū)高考理綜-化學(xué)三?？荚囋嚲恚↖）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共12題；共24分)1. （2分） (2018高三上東莞期末) 下列做法與“ 建設(shè)美麗中國” 的理念相違背的是（ ） A . 回收廢舊電池B . 提倡在農(nóng)村使用沼氣C . 增加化肥、農(nóng)藥的使用量D . 凈化廢水，實現(xiàn)水資源的循環(huán)利用2. （2分） (2019高二下溫州月考) 以下化學(xué)用語正確的是（ ） A . 乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B . 苯的最簡式：CHC . 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： D . 乙醇的結(jié)構(gòu)式：CH3CH2OH3. （2分） (2019高一上榆林期中) 下列物質(zhì)不能使紅墨水褪色的是（ ）

2、 A . 活性炭B . 過氧化鈉C . NaCl溶液D . 漂白粉4. （2分） (2016高一上葫蘆島期中) 僅利用所提供實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限），能完成相應(yīng)實驗的一項是（ ） 實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿氯化鈉溶液的蒸發(fā)結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去二氧化硅中的少量碳酸鈣C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體硫酸鈉配制0.1 mol/L的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIA . AB . B C . CD . D5. （2分） (2018高一上湖北期中) 已知氧化性： Cl2Br2Fe3+I2 ，

3、則下列離子方程式正確的是：（ ） A . 少量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 過量氯氣與FeBr2溶液反應(yīng)Cl2+Fe2+2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯氣與FeBr2溶液以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)2Cl2+2Fe2+2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯氣與FeI2溶液反應(yīng)Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+6. （2分） (2017新課標(biāo)卷) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21下列關(guān)系正確的是（ ）WXYZA . 氫化物沸點：WZB . 氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YWC . 化

4、合物熔點：Y2X3YZ3D . 簡單離子的半徑：YX7. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說法正確的是（ ） A . 石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔融氫氧化鈉固體B . 聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進(jìn)行食品包裝C . 硫酸亞鐵溶液和水玻璃在空氣中久置后均變質(zhì)D . 甲醛可用作食品防腐劑8. （2分） (2018高一上南通期中) 只用一種試劑就可區(qū)別Na2SO4、FeCl3、(NH4 )2SO4、NH4Cl四種溶液。這種試劑是（ ） A . HClB . Ba (OH)2C . AgNO3D . NaOH9. （2分） 下列離子中最易給出電子的是（ ）A . ClB . Cu2+C . FD

5、. Fe2+10. （2分） (2017高二上黃陵期末) 下列敘述中正確的是（ ） A . 溶度積大的化合物溶解度一定大B . 在一定溫度下，向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，又達(dá)到平衡時，AgCl的溶解度不變，溶度積也不變C . 將難溶電解質(zhì)放入純水中，沉淀溶解達(dá)到平衡時，電解質(zhì)離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D . AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl是弱電解質(zhì)11. （2分） (2018南昌模擬) 環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)，一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的注意。根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法正確的是（ ） A . b的一氯取代物只有2種B . b易發(fā)生加成、

6、氧化、縮聚反應(yīng)C . p的所有原子都在一個平面內(nèi)D . m的屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有5種12. （2分） (2020高三上長春期末) 下列實驗中，依據(jù)實驗操作，實驗現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A銅與濃硝酸反應(yīng)，生成的氣體用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體B向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生該沉淀可能是BaSO4 ， 該溶液中可能含有SO42-C蘸有濃氨水的玻璃棒靠近某溶液有白煙產(chǎn)生溶液一定是濃鹽酸D向某溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液中一定含有SO32-或CO32-A . AB . BC . CD

7、 . D二、 多選題 (共3題；共9分)13. （3分） (2016銅山模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 外加直流電源保護(hù)鋼閘門時，鋼閘門與電源的負(fù)極相連B . 鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C . 鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡，再將不溶物用稀鹽酸溶解除去D . t時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2 ， K值及SO2轉(zhuǎn)化率不變14. （3分） (2015高二上丹陽期末) 下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（ ） A . 25時，NaB溶液的pH=8，c（Na+）c（B）=9.9107molL

8、1B . 25時，向0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）c（NH4+）c（SO42）c（OH）=c（H+）C . 0.1molL1的NaHCO3溶液中：c（OH）+2c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）D . 同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c（CH3COONa）c（NaHCO3）c（C6H5ONa）c（Na2CO3）15. （3分） 已知反應(yīng)O2（g）+2Cl2（g）2Cl2O（g）；H0在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充入1mol O2與2 mol Cl2 ， 測得平衡時O2的轉(zhuǎn)化率如下表：下列說法正確的是（ ）容器編號溫度/容器體積/L平

9、衡時O2轉(zhuǎn)化率平衡時壓強/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3A . 起始反應(yīng)速率：B . 平衡時壓強：p1p2C . 容器體積：V1V3D . 若實驗中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉(zhuǎn)化率小于70%三、 實驗題 (共3題；共28分)16. （12分） (2018高三下淮陰開學(xué)考) A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1） Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為_。 （2） SO42-的立體構(gòu)型是_，與SO42-互為等電子體的一種分子為_（填化學(xué)式）。 （3） 往Cu(NO3)

10、2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為_。 （4） 利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中O2-的配位數(shù)是_。（5） B.實驗化學(xué)實驗室以苯甲醛為原料制備間溴苯甲醛 (實驗裝置見圖，相關(guān)物質(zhì)的沸點見附表)。其實驗步驟為：步驟1：將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升溫至60，緩慢滴加經(jīng)濃硫酸干燥過的液溴，保溫反應(yīng)一段時間，冷卻。步驟2：將反應(yīng)混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHCO3溶液洗滌。步驟3：經(jīng)

11、洗滌的有機相加入適量無水MgSO4固體，放置一段時間后過濾。步驟4：減壓蒸餾有機相，收集相應(yīng)餾分。實驗裝置中冷凝管的主要作用是_，錐形瓶中的溶液應(yīng)為_。（6） 步驟1所加入的物質(zhì)中，有一種物質(zhì)是催化劑，其化學(xué)式為_。 （7） 步驟2中用10%NaHCO3溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的_(填化學(xué)式)。 （8） 步驟3中加入無水MgSO4固體的作用是_。 （9） 步驟4中采用減壓蒸餾技術(shù)，是為了防止_。附表相關(guān)物質(zhì)的沸點（101kPa）物質(zhì)沸點/物質(zhì)沸點/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179間溴苯甲醛22917. （9分） (2017高一下鄭州期末) AlCl3是一種催化劑，某校學(xué)習(xí)

12、小組用下面裝置制備少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空氣中的水蒸氣時能劇烈反應(yīng)生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180時升華。根據(jù)要求完成下列問題：（1） a儀器的名稱為_；A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 試劑b為_；C裝置的作用為_。 （3） 所用d導(dǎo)管較粗的原因是_；E裝置的作用為_。 （4） F裝置的作用為_。 （5） 若上圖中的D、E裝置改為下面裝置，D裝置中的現(xiàn)象為_；用離子方程式表示E中的現(xiàn)象變化_。18. （7分） (2020高三上雙遼期末) 某興趣小組研究金屬與硝酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實驗： 實驗（20）現(xiàn)象.過量銅粉、2mL0.5molL-1HNO3無色氣體（遇空

13、氣變紅棕色），溶液變?yōu)樗{(lán)色.過量鐵粉、2mL0.5molL-1HNO36mL無色氣體（經(jīng)檢測為H2），溶液幾乎無色回答下列問題：（1） 中的無色氣體是_。 （2） 寫出中生成H2的離子方程式_。 （3） 研究中的氧化劑 甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H+的氧化性大于NO3-，所以NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)和證明了甲的說法錯誤，其實驗證據(jù)是_。乙同學(xué)通過分析，推測出NO3-也能被還原，依據(jù)是_，進(jìn)而他通過實驗證實該溶液中含有NH4+，其實驗操作是_。根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_；試推測還可能有哪些因素影響_（列舉1條）。四、 推斷題 (共1題；共11分)19. （1

14、1分） (2019高三上宜春期末) 醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。 已知：RCH=CH2 RCH2CH2CHO； （1） B的核磁共振氫譜圖中有_組吸收峰，C的名稱為_。 （2） E中含氧官能團(tuán)的名稱為_，寫出DE的化學(xué)方程式_。 （3） E-F的反應(yīng)類型為_。 （4） E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有_種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_。 （5） 下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是_ A . G的分子式為C15H28O2B . 1molG 水解能消耗2mol NaoHC . G中至少有8個C原子共平面D . 合成路線中生成G的反應(yīng)

15、為取代反應(yīng)（6） 寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH，無機試劑任選_。 五、 綜合題 (共3題；共20分)20. （7分） 某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH 、Fe2+、Fe3+、CO 、SO 、SiO 、NO 中的一種或幾種離子，取該溶液進(jìn)行實驗，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖反應(yīng)過程中有一種氣體是紅棕色 請回答下列問題：（1） 由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有_ （2） 溶液X中，關(guān)于N03的判斷一定正確的是_ a一定有b一定沒有c可能有（3） 產(chǎn)生氣

16、體A的離子方程式為_ （4） 轉(zhuǎn)化發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_ （5） 轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生H的離子方程式為_ （6） 若轉(zhuǎn)化中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)生成E，則反應(yīng)中D與O2的物質(zhì)的量之比為_; （7） 對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是_;NaOH溶液，KSCN溶液，石蕊試劑，pH試紙，KMnO4溶液，氯水和KSCN的混合溶液21. （7分） 研究CO、CO2的應(yīng)用具有重要的意義 （1） CO可用于煉鐵，已知： Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（s）+CO2（g）2CO（g）H2

17、=+172.5kJmol1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_（2） CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）； 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化圖：由如圖判斷該反應(yīng)H_0，曲線 I、II對應(yīng)的平衡常數(shù)KI_KII（填“”或“=”或“”）一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如表方式加入反應(yīng)物，一段時間后達(dá)到平衡容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲

18、中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為_一定溫度下，此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_a容器中壓強不變bH2的體積分?jǐn)?shù)不變cc（H2）=3c（CH3OH）d容器中密度不變e2個C=O斷裂的同時有3個CH形成（3） 將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）二甲醚與空氣可設(shè)計成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式_根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對制備二甲醚反應(yīng)的影響_ 22. （6分） (2018高三上海安月考) 納米級TiO2是一種光催化材料，可處理甲醛、氮氧化物等污染物，工業(yè)上也可用其催化乙醇脫氫制備乙醛：CH3CH2OH CH3CHO + H2。 （1） Ti原子基態(tài)核外電子排布式為_。 （2） CH3CHO分子中碳原子軌道的雜化類型是_，1 mol CH3CHO分子中含有 鍵的數(shù)目為_。 （3） 與NO互為等電子體的一種陽離子為_（填化學(xué)式）。 （4） 乙醇可以與水以任意比互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為_。 （5） 一種TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中與每個氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為_。第 16 頁 共 16 頁參考答案一、 單選題 (共12題；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、