1、廣西壯族自治區(qū)高一下學(xué)期化學(xué)3月月考試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題（本大題共25小題，每小題2分） (共25題；共50分)1. （2分） (2017高一上郫縣期中) 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子個(gè)數(shù)比為（ ） A . 2：1B . 1：2C . 3：1D . 1：32. （2分） (2016高二下廈門期中) 關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是（ ） A . 圖1制備并收集少量NO2氣體B . 圖2是原電池裝置，F(xiàn)e電極為負(fù)極C . 圖3常用于分離互不相溶的液體D . 圖4可用于實(shí)驗(yàn)室制取和收集乙酸乙酯3. （2分） (2015高一上渦陽月考) 下列

2、操作或敘述正確的是（ ） A . 配制1molL1NaOH溶液時(shí)，將溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶B . 用小刀切下一小塊金屬鈉，將剩余的鈉再放回原試劑瓶C . 向某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有 D . 向沸水中逐滴滴加1molL1FeCl3溶液，并不斷用玻璃棒攪拌，可制得Fe（OH）3膠體4. （2分） (2018高一上大理期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B . NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C . 銅、石墨均導(dǎo)電,所以它們均是電解質(zhì)

3、D . 蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)5. （2分） (2016高三上上海期中) 放射性同位素 131 I ，其左上角數(shù)字“131”表示（ ） A . 質(zhì)量數(shù)B . 中子數(shù)C . 質(zhì)子數(shù)D . 電子數(shù)6. （2分） SiO2俗稱石英砂，是光導(dǎo)纖維的主要成分，下列關(guān)于SiO2的有關(guān)敘述正確的是（ ）A . SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B . SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)C . 因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2 ， 所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng)D . CO2通入水玻璃中可得原硅酸7. （2分） (

4、2016高二下邵東月考) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2OB . 濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OHAlO2+H2C . 用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH+Al2O32AlO2+H2OD . 往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32+2H+CO2+H2O8. （2分） (2016高一下武城期末) 某溶液中含有Cl、SO 、Fe3+、K+、M，且離子的物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則微粒M為（ ） A . Na+B . S2C . Mg2+D . Ba2+9. （2分） (2016高一上孝感期中) 下列敘

5、述正確的是（ ） A . H2O的摩爾質(zhì)量為18gB . 3.011023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4LD . 將0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L10. （2分） (2019高一下遼源期中) 據(jù)中央電視臺(tái)焦點(diǎn)訪談報(bào)道，在黑龍江省哈爾濱市的一個(gè)居民小區(qū)，同住一棟樓的兩家人相繼得上一種怪病：紅細(xì)胞、白細(xì)胞、血小板嚴(yán)重偏低。經(jīng)黑龍江省輻射監(jiān)督管理站的專家檢測，發(fā)現(xiàn)是放射性物質(zhì)銥192在作怪。則銥（19277Ir）原子中中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（ ） A . 115B . 38C . 269D . 15411

6、. （2分） 已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的相對分子質(zhì)量是（ ）A . 16B . 32C . 64g/molD . 32g/mol12. （2分） (2018高三下新余開學(xué)考) 下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至過量紫色消失H2O2在該反應(yīng)中作還原劑B溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀產(chǎn)生X一定是Cl2C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少量現(xiàn)制氯水，再滴入CCl4混合振蕩、靜置有機(jī)相呈紅棕色，水相呈無色Fe2+的還原性大于Br-D鋁絲用砂紙打磨后，放在冷的濃硝酸中浸泡一段時(shí)間后

7、，放入CuSO4溶液中鋁絲表明變紅色鋁可以從銅鹽溶液中置換出銅A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018高一上臺(tái)州月考) 化學(xué)反應(yīng)SO2+NO2=SO3+NO的反應(yīng)類型是（ ） A . 化合反應(yīng)B . 氧化還原反應(yīng)C . 置換反應(yīng)D . 復(fù)分解反應(yīng)14. （2分） (2018高一下德州期末) X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（ ） A . X、Y、Z三種元素所形成的單質(zhì)中，X的單質(zhì)最穩(wěn)定B . Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物-定是一種強(qiáng)酸C . Z單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒可反應(yīng)生成ZY3D . Z單質(zhì)與

8、Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)15. （2分） 在雷達(dá)的微波過濾器中使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12 ， 其中釔（Y）是稀土元素下面有關(guān)敘述中正確的是（ ） A . 其中釔、鐵的化合價(jià)均為+3價(jià)B . 其中釔鐵的化合價(jià)均為+2、+3價(jià)C . 可表示為3YO33FeOFe2O3D . 可表示為Y3O53Fe3O4Fe2O316. （2分） (2019高二上浦東期末) 在元素周期表的非金屬元素與金屬元素分界線附近可以找到（ ） A . 耐高溫材料B . 新型農(nóng)藥材料C . 半導(dǎo)體材料D . 新型催化劑材料17. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 常溫常壓下，將a mol

9、 CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（ ） A . 當(dāng)a=2b時(shí)，隨著CO2氣體的通入，溶液中由水電離出的c（H+）有如圖變化關(guān)系B . 當(dāng)a=b時(shí)，所得溶液中存在：c（OH）+c（CO32）=c（H+）+c（H2CO3）C . 當(dāng)2a=b時(shí)，所得溶液中存在：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）D . 當(dāng) a/b1時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）18. （2分） (2018高一上長春月考) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為b gcm

10、3 ， 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（ ）A . molL1B . molL1C . molL1D . molL119. （2分） 為了檢驗(yàn)溶液中是否有Cl存在，最好選用下列物質(zhì)中的（ ）A . 硝酸銀溶液B . 四氯化碳C . 氫氧化鈉溶液D . 硝酸酸化的硝酸銀溶液20. （2分） 將兩粒相同大小的鈉，一粒用鋁箔包好為甲，另一粒為乙，將甲、乙兩粒鈉分別投入足量的水中，收集所得氣體，氣體的體積大小關(guān)系是（ ） A . 乙多B . 甲多C . 一樣多D . 無法確定21. （2分） (2016浙江) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X，Y的

11、核電荷數(shù)之比為3：4，W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）A . X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B . 原子半徑大?。篨Y，ZWC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D . Y，W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑22. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（ ）A . 元素Y和元素Z的最高正化合價(jià)相同B . 單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W)r(Y)r(Z)C . 氣

12、態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篨YZD . 元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)23. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列說法正確的是（ ） A . Li是最活潑金屬，F(xiàn)是最活潑非金屬B . Mg（OH）2堿性比Ca（OH）2強(qiáng)C . 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)族，共16縱行D . X2+的核外電子數(shù)目為10，則X在第3周期第A族24. （2分） (2020高一下瀘縣月考) 現(xiàn)有鐵粉和Br2物質(zhì)的量都為n mol充分反應(yīng)，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列敘述不正確的是（ ） A . 當(dāng)a = 1/3n時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+Cl22Fe3+2ClB

13、 . 當(dāng)a = 3/2n時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC . 若溶液中Br有一半被氧化時(shí)，溶液中c(Fe3+):c(Br):c(Cl) 1:1:3D . 當(dāng)0a1/2n時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c (Cl)+c(Br)+ c(OH)25. （2分） (2018高二上宿遷期末) 鐵、銅混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物質(zhì)的量濃度之比為81。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 混合粉末中鐵與銅的物質(zhì)的量之比是12B . 反應(yīng)后的溶液最多還可以

14、溶解鐵粉5.6gC . 反應(yīng)后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化)D . 向反應(yīng)后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，需加入NaOH溶液的體積是1.6 L二、 填空題（共4題，共50分） (共4題；共50分)26. （12分） (2015高一上資陽期末) 按要求填空 （1） 將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_ （2） 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為_ （3） 某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種

15、硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為 A . B . C . D . 27. （10.0分） (2016高二下大同期中) 根據(jù)信息及要求填空（寫出元素名稱） （1） B原子3p能級上有一個(gè)未成對電子，常溫下B單質(zhì)呈氣態(tài)，B是_元素 （2） C原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)、電子層數(shù)，C是_元素 （3） D原子L層上有二個(gè)軌道充滿電子，D是_元素 （4） L原子核外電子占有9個(gè)軌道，而且有一個(gè)未成對電子，L是_元素 28. （18.0分） 納米碳酸鈣廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、造紙、化學(xué)建材、油扭、涂料、密封膠與膠粘劑等行

16、業(yè)在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2 ， 可以制得納米級碳酸鈣某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置制取該產(chǎn)品，D中裝有稀硫酸的脫脂棉（圖中夾持裝置已略去）（1） A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母序號）_（2） B中盛有_溶液，其作用是_（3） 寫出制取氨氣的化學(xué)方程式_（4） 在實(shí)驗(yàn)過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入的氣體是_（寫化學(xué)式）（5） 檢驗(yàn)D出口處是否有氨氣逸出的方法是_（6） 寫出制取納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式_29. （10分） (2016高一下汕頭期末) 氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置 如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能

17、力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定請回答：（1） 氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式是由_，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)開（用a、b表示） （2） 負(fù)極反應(yīng)式為_ （3） 電極表面鍍鉑粉的原因是_ （4） 該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下： 2Li+H2 2LiHLiH+H2OLiOH+H2反應(yīng)中的還原劑是_，反應(yīng)中的氧化劑是_（均填化學(xué)式）已知LiH固體密度為0.82g/cm3，用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，則被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為_由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為_mol第 13 頁 共