1、廣西壯族自治區(qū)高考化學(xué)備考復(fù)習(xí)專題七：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2015高一上金華月考) 同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，兩容器含有的（ ） A . 分子數(shù)和氣體質(zhì)量均不同B . 分子數(shù)和電子數(shù)均相同C . 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均相同D . 分子數(shù)、原子數(shù)和中子數(shù)均相同2. （2分） (2016高二下?lián)P州期末) Ce是地殼中含量最高的稀土金屬元素下列關(guān)于 Ce的說法正確的是（ ） A . 質(zhì)量數(shù)為198B . 中子數(shù)為140C . 質(zhì)子數(shù)為82D . 核外電子

2、數(shù)為583. （2分） (2018新鄉(xiāng)模擬) X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半，X原子的最外層電子數(shù)是其核外電子層數(shù)的3倍。下列說法錯誤的是（ ） A . 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性,WZYB . 單質(zhì)的沸點：YXZC . 簡單離子半徑:ZWXD . X的氫化物中可能含有非極性共價鍵4. （2分） 下面的排序不正確的是（ ） A . 晶體熔點由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B . 熔點由高到低：NaMgAlC . 硬度由大到?。航饎偸蓟杈w硅D . 四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性：SiH4CH4H2OHF5. （

3、2分） (2017高三上海淀期中) 是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價和原子半徑如下表所示：元素主要化合價+1+1+2-2-1-1、+7原子半徑/nrn0.1520.1860.1600.0740.0710.099下列說法不正確的是A . 的單質(zhì)加熱時能與氧氣化合B . 的單質(zhì)常溫下可與水劇烈反應(yīng)C . 與可以形成離子化合物D . 非金屬性6. （2分） 下列說法中錯誤的是（ ）A . 所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B . 元素周期表中B族到B族10個縱行的元素都是金屬元素C . 在同一主族中，自上而下第一電離能逐漸減小D . 第A、 A族元素的原子，其半徑越大，電負性越小7. （2分

4、） (2016高一下任城期中) I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中 I的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏下列有關(guān) I的敘述中錯誤的是（ ） A . I的化學(xué)性質(zhì)與 I相同B . I的質(zhì)子數(shù)為53C . I的原子核外電子數(shù)為78D . I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)8. （2分） (2019高一下北京期中) 根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是 原子半徑 最高價或最低價 A . 元素形成的化合物是離子化合物B . 元素位于第二周期第VA族C . 元素形成的化合物具有兩性D . 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強9. （2分） 短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素

5、R、T、Q、W、Y具有如下信息：下列說法正確的是（ ） R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；W與R同主族A . T、Q、W、Y的原子半徑大小為：TQYWB . Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，屬于同種晶體類型C . Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種堿性氧化物D . 由Y和T組成的物質(zhì)YT是原子晶體，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成10. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一個電子層，它與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列有關(guān)敘述不正確的是A . Y是第A族元素B .

6、 X是第二周期元素C . Y與X2+的最外層電子數(shù)相同D . 化合物XY2的化學(xué)鍵為離子鍵11. （2分） 居室裝修用石材的放射性常用22688Ra作為標準，居里夫人（Marie Curie）因?qū)a元素的研究兩度獲得諾貝爾獎下列敘述中正確的是（ ） A . RaCl2的分子量更大，熔沸點比CaCl2高B . Ra元素位于元素周期表中第六周期A族C . Ra（OH）2是一種兩性氫氧化物D . 一個22688Ra原子中含有138個中子12. （2分） (2016高三上棗莊期末) W，X，Y，Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數(shù)之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四

7、種元素的原子中半徑最大的是X原子下列說法正確的（ ）A . 四種元素中有兩種元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外層電子數(shù)可能為2或8，不可能為18C . X，Y，Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)D . 工業(yè)上獲得X，Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物13. （2分） (2016高一下道縣期中) 下列比較關(guān)系與排列順序錯誤的是（ ） A . 酸性 H2SiO3H3PO4H2SO4B . 堿性 Ca（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3C . 穩(wěn)定性SiH4NH3H2OHFD . 原子半徑大小：NaSO14. （2分） 短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大已知元素A

8、的氣態(tài)氫化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素下列敘述不正確的是（ ）A . 元素A的氫化物比元素B的氫化物更穩(wěn)定B . 元素C、D、E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)C . 原子半徑：CDBD . 元素B的氣態(tài)氫化物的沸點比元素E氣態(tài)氫化物的沸點高15. （2分） 下列說法中，正確的是（ ） A . C和 C原子的中子數(shù)相等B . 純水在20比在90時的pH值小C . 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7D . 次氯酸是一種強氧化劑，是一種弱酸16.

9、 （2分） 下列與F具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（ ） A . NH4+B . NH2C . NH3D . Na+17. （2分） (2016高一上嘉興期中) 元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其L層上有5個電子X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為（ ） A . 148gmol1B . 100gmol1C . 90gmol1D . 38gmol118. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列敘述不正確的是（ ） 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S熔點：AlNaK第A、A族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布元素周期表中從B族到B族10個縱行的元素都是金屬

10、元素沸點：NH3PH3AsH3 A . B . C . D . 19. （2分） (2016高一下昭通期中) 藍寶石的主要成分為第A族某元素的氧化物，關(guān)于該氧化物的描述正確的是（ ） A . 該氧化物為Fe2O3B . 該氧化物具有較高的熔點C . 該氧化物易溶于水D . 該氧化物能與強酸反應(yīng)，但不能與強堿反應(yīng)20. （2分） (2015高二下錫山期中) 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X與Z同主族，Y和氫元素同主族，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1下列說法正確的是（ ） A . 元素X形成的單質(zhì)一定是原子晶體B . X與Z形成的化合

11、物具有熔點高、硬度大的特點C . Y與氧元素形成的化合物Y2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1：1D . W分別與Y，Z形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型相同二、 填空題 (共5題；共25分)21. （5分） （1）甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是_（2）若甲、乙分別是同一周期的A族和A族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為_22. （6分） 現(xiàn)有鎂條、鋁粉、銅片、氧化鋁、氧化鐵、氯酸鉀及其它常用的實驗用品和儀器，根據(jù)現(xiàn)有藥品，請你設(shè)計簡單實驗驗證鋁、鐵金屬單質(zhì)的還原性強弱依據(jù)你設(shè)計的實驗方案，回答下列問題：（1）實驗原

12、理：_；（用化學(xué)方程式表示）（2）實驗中所需的化學(xué)儀器有_（3）實驗探究：取少量反應(yīng)所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4 ， 滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，_（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3 ， 理由是：_（用離子方程式表示）23. （3分） (2017高一下芒市期中) 下表是元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題： 主族周期AAAAAAA0234（1） 表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ （2） 表中能形成兩性氫氧化物的元素是_（填元素名稱），寫出該元素的單質(zhì)與最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3） 、六種元素的最高價氧化物的水化物中，按堿性減弱酸性

13、增強的順序排列為_（用化學(xué)式表示） （4） 元素與元素兩者核電荷數(shù)之差是_ 24. （6分） 將NaHSO4溶于水，破壞的化學(xué)鍵是_，寫出其電離方程式_；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞的化學(xué)鍵是_ 25. （5分） 下表為元素周期表的一部分，針對表中元素，回答下列問題（1）元素在周期表中的位置是第二周期_族（2）和兩種元素中原子半徑較大的是_（填元素符號）和兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性較強的是_（填化學(xué)式）（3）寫出的單質(zhì)在單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式_三、 綜合題 (共5題；共17分)26. （3分） (2018高一下臨沂期末) 隨原子序數(shù)的遞增，七種短周期元素(用字母x等表示)原子

14、半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。 根據(jù)判斷出的元素回答:（1） x在元索周期表的位置是_。 （2） y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物中含有化學(xué)鍵的類型為_。 （3） d的單質(zhì)在空氣中充分燃燒，所得產(chǎn)物的電子式為_；7.8g該產(chǎn)物與足量的水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_。 （4） z、e、f的簡單離子半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。 （5） 能說明g的非金屬性比f強的實驗事實是_(列舉一條)。 27. （2分） 元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)

15、之比為3：4；N、Z+、X+離子的半徑逐漸減?。换衔颴N常溫下為氣體據(jù)此回答：（1） M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強的是（寫出化學(xué)式）_（2） Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程_（3） 已知通常狀況下1 g X2在Y2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請寫出表示X2燃燒熱的熱化學(xué)方程式_（4） X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_（5） 化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，A溶液中水的電離程度比在純水中小則化合物

16、A中的化學(xué)鍵類型為_；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是_（6） 由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式_28. （3分） (2018高三上昌平期末) 分部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系可用下圖表示。（1） 寫出Q的元素符號_，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。 （2） 寫出X、Z形成的化合物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式_； （3） 寫出兩種W的含氧酸的化學(xué)式_、_，請設(shè)計一種實驗方案比較兩種酸的酸性強弱_。 29. （4分） 疊氮化物是一類重要化合物，在炸藥、磁

17、性化合物研究、微量元素測定方面越來越引起人們的重視，其中氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸，分子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：聯(lián)氨被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸(HN3)：N2H4HNO22H2OHN3它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H和N。試回答下列問題：（1） 下列有關(guān)說法正確的是_(選填序號)。 A . HN3中含有5個鍵B . HN3中三個氮原子采用的都是sp2雜化C . HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子D . 肼(N2H4)沸點高達113.5，說明肼分子間可形成氫鍵（2） 疊氮化物能與Fe3及Cu2及Co3等形成配合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4，在該配合物中鈷顯_價，根據(jù)價層互

18、斥理論可知SO空間形狀為_，寫出鈷原子在基態(tài)時的核外電子排布式_。（3） 由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g)，有關(guān)說法正確的是_(選填序號)A . NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小B . 鈉晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，晶胞中分攤2個鈉原子C . 氮的第一電離能大于氧D . 氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性?。?） 與N互為等電子體的分子有_(舉2例)（5） 人造立方氮化硼的硬度僅次于金剛石而遠遠高于其它材料，因此它與金剛石統(tǒng)稱為超硬材料。立方氮化硼晶胞如下圖所示，試分析：該晶體的類別為_晶體。晶體中每個N同時吸引_個B。設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol-1，晶體的密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的B之間的距離為_cm。30. （5分） (2016高一下襄陽期中) X，Y，Z，R，M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其相關(guān)信息如下表： 元素相關(guān)信息XX的一種核素的原子核中沒有中子YY原子的核外電子占據(jù)