1、廣西壯族自治區(qū)高二下學期化學第一次月考模擬卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） 加熱蒸干以下物質的溶液，不能析出原溶質固體的是（ ） A . Fe2（SO4）3B . FeCl3C . Na2CO3D . KCl2. （2分） (2016高一上潮南期中) 對四種無色溶液進行離子檢驗，實驗結果如下，其中明顯錯誤的是（ ） A . K+、Na+、Cl、NO3B . K+、NO3、OH、HCO3C . Na+、Ca2+、Cl、HCO3D . SO42、NH4+、S2、Na+3. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . pH=7的溶液一定呈中性B

2、. OH=1106 molL1的溶液一定呈堿性C . OHH+的溶液一定呈酸性D . 室溫下由水電離出來的H+=11012 molL1的溶液一定呈堿性4. （2分） (2017高二上廣東期末) 下列有關1mol O2的說法中，不正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（ ） A . 質量為32gB . 含氧原子數(shù)為NAC . 含氧分子數(shù)為NAD . 在標準狀況下，體積約為22.4L5. （2分） 有三支試管，分別加入下列物質后甲：10mL 0.01mol/L FeCl3溶液和10mL 0.01mol/LKSCN溶液乙：5mL水、10mL 0.01mol/L FeCl3溶液5mL 0.01mol/L

3、KSCN溶液丙：10mL 0.1mol/L FeCl3溶液和10mL 0.1mol/L KSCN溶液觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是（ ）A . 甲試管B . 乙試管C . 丙試管D . 無法判斷6. （2分） (2018高一上陸川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a點對應的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b點對應的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c點對應的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d點對應的溶

4、液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+7. （2分） (2018高二上黑龍江期中) 的物質的量濃度相等的下列溶液：(NH4)2SO4 (NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3 ， 溶質的物質的量濃度由大到小的順序為（ ） A . B . C . D . 8. （2分） (2019高二上內(nèi)蒙古期末) 物質的量濃度相同的三種酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次為4、5、6，則KX、KY、KZ的堿性由強到弱的順序是（ ） A . KX、KZ、KYB . KX、 KY、KZC . KZ、KY 、KXD . KY、KZ、KX9. （2分） 化學與生活、生產(chǎn)密切相關下列生活、生產(chǎn)中使用的化學品的

5、溶液能夠使pH試紙變藍且原因是水解引起的是（ ） A . 燒堿B . 食用醋C . 氯化銨D . 純堿10. （2分） 下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ） A . pH=2 的H2C2O4 溶液與pH=12 的NaOH 溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HC2O4）+c（C2O42）B . 0.1 mol/L pH為4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）C . 硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）D . pH相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和

6、NH4Cl溶液：c（NH4）2SO4c（NH4）2Fe（SO4）2c（NH4Cl）11. （2分） 某A族金屬的酸式鹽AHB溶液，在室溫下呈弱堿性。下列說法正確的是（ ） A . 該鹽的電離方程式為：AHBAHB2B . AHB溶液中加入少量的AOH，HB-的電離度增大，c（H+）增大C . AHB 溶液各離子的物質的量濃度大小順序為：c(A)c(HB)c(OH)c(H)D . 中和等物質的量的H2B和H2SO4所需NaOH的量前者大于后者12. （2分） (2017高二上西安期末) 將各0.05mol的下列物質置于500mL水中充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)目最多的是（ ） A . NH4BrB

7、 . K2SO4C . Mg（OH）2D . Na2S13. （2分） (2015高二上青海期末) 下列說法正確的是（ ） A . 5.6g鐵粉與硝酸反應失去電子數(shù)一定為0.36.021023B . 反應MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的H0、S0，故任何溫度下都能自發(fā)進行C . 電解精煉銅過程中，電路中每通過1mol電子，陽極溶解銅32gD . 0.1mol/LNa2SO3溶液中：c（OH）c（H+）=2c（H2SO3）+c（HSO3）14. （2分） (2016高二下包頭期中) 下列說法正確的是（ ） A . 在Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，離子種類不相同B . 在等體積、

8、等物質的量濃度的Na2CO3、NaHCO3兩溶液中，陽離子總數(shù)相等C . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有c（Na+）+c（H+）c（HCO3）+c（OH）+2c（CO32）D . 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c（Na+）=3c（CO32）+c（H2CO3）+c（HCO3）15. （2分） (2017高二上黑龍江期末) 下列說法正確的是（ ）A . 濃度均為0.2molL1的 Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）=3c（CO32）+c（HCO3）B . 濃度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c（NH4+）：a

9、bcC . NaHSO3溶液顯酸性，c（Na+）c（HSO3 ）c（H+）c（OH）c（SO32）D . pH=3.6 的01mol/LHX 與01mol/LNaX 的混合溶液中，2c（H+）2c（OH）=c（X）c（HX）16. （2分） (2016高二下河北期末) 在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是（ ） 滴有石蕊的H2SO4溶液滴有酚酞的氨水溶液滴有酚酞的氫氧化鈉溶液滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液滴有酚酞的Na2CO3溶液溶有SO2的品紅溶液A . B . C . D . 二、 綜合題 (共3題；共20分)17. （7分） 含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶

10、液，在化學上用作緩沖溶液向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大 （1） 向該溶液中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式是_，向其中加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應的離子方程式是_； （2） 現(xiàn)將0.04molL1HA溶液和0.02molL1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液 若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）_c（CN）（填“”、“=”或“”），你得出該結論的依據(jù)是_若HA為CH3COOH，該溶液顯酸性溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是_（3） 緩沖溶液可以抗御少量酸堿對溶液pH的影響，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以將體系的pH穩(wěn)定在11.313.3之

11、間，是一種常用的緩沖溶液下列有關該緩沖溶液的說法錯誤的是 A . 加入少量強堿，發(fā)生反應HPO42+OH=PO43+H2OB . 加入少量強酸，發(fā)生反應HPO42+H+=H2PO4C . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43）D . c（PO43）+c（HPO42）+c（H2PO4）+c（H3PO4） （4） 一定濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液也是一種緩沖溶液，寫出在這種溶液中加入少量鹽酸或NaOH時發(fā)生反應的離子方程式分別為_，_ 18. （6分） (2015高二上邵陽期末) 回答下列問題： （1） 火箭發(fā)射時可用肼（N2H4

12、）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為_（2） 已知：常溫下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，則該酸為_酸（填“強”或“弱”），HA的電離方程式為_; （3） 一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸b、醋酸： 當兩種酸的物質的量濃度相同時，c（H+）：a_b（填“”、“”或“=”，下同）將pH相同、體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a_b19. （7分

13、） 按要求回答下列問題：（1） 實驗室中常用NaOH溶液來進行洗氣和提純，當100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L CO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為_（2） 常溫下向一定體積的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）A . 溶液中導電粒子的數(shù)目減少B . 醋酸的電離程度增大，c（H）亦增大C . 溶液中 不變D . 溶液中 減?。?） 常溫下將0.15mol/L稀硫酸V1mL與0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=_（溶液體積變化忽略不詢常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的Na

14、OH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是_A若反應后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH）=2107mol/LB若V1=V2，反應后溶液pH一定等于7C若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于V2D若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于V2（4） 常溫下，濃度均為O.1mol/L的下列五種溶液的PH值如下表所示：溶質CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_AHCNBHClOCH2CO3 DCH3COOH根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應可以成立的是_ACH3

15、COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONaBCH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNCCO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClODNaHCO3+HCNNaCN+H2O+CO2三、 實驗題 (共1題；共7分)20. （7分） (2018高二下邯鄲開學考) 維生素C的分子式是C6H8O6 ， 水溶液呈酸性，高溫或較長時間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含維生素C濃度在500mgL1左右。某校化學課外活動小組進行測定果汁中維生素C含量實驗，下面是他們的實驗過程及分析報告，請根據(jù)此報告填寫有關空白。實驗目的：測定牌軟包裝鮮橙汁維

16、生素C含量。實驗原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。實驗用品和試劑：儀器和用品（自選，略）試劑：濃度為7.50103molL1的標準碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。實驗過程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標準液潤洗后裝好標準液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有_。用標準液潤洗的儀器是_。打開橙汁包，目測：顏色橙黃色，澄清度好，將酸式滴定管用橙汁潤洗23遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是_。用左手操作滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。滴定至終點時的現(xiàn)象是_。數(shù)據(jù)記錄和處理：（設計出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是_mgL1。記錄測定結果時，滴定前仰視刻度線，滴定到達終點時又俯視刻度線，將導致滴定結果_。（