1、南昌市高一上學期期中化學試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇題 (共16題；共34分)1. （2分） (2016新課標卷) 下列實驗操作能達到實驗目的是（ ）實驗目的實驗操作A制備Fe（OH）3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制備無水MgCl2將MgCl2溶液加熱蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水與乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016上海) 下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是（ ）選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論

2、A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍Cl2具有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性A . AB . BC . CD . D3. （2分） 若以w1和w2分別表示a mol/L和b mol/L氨水的質(zhì)量分數(shù),且知2a=b,則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水小）A . 2w1=w2B . 2w2=w1C . w22w1D . w1w22w14. （2分） 下列說法不正確的是A . 用一定量的硫酸溶液進行導電性實驗，向其中逐滴加入氫氧化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)，燈泡亮度逐漸變暗，后又逐漸變亮B . 做“氨

3、氣的噴泉”實驗時，用干燥潔凈的燒瓶收集少量氨氣，塞上帶有玻璃管和膠頭滴管（預先吸入少量水）的膠塞，將燒瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，擠壓膠頭滴管，一定能觀察到噴泉C . 在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，先稱量或量取物質(zhì)，再溶解或稀釋，并將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，繼續(xù)往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。該操作缺少用膠頭滴管定容步驟D . 把一小塊金屬鈉投入水中，觀察到鈉浮在水面上，熔成一個小球，四處游動，并發(fā)出嘶嘶的響聲5. （2分） (2017高一上惠來期末) 下列判斷合理的是 硫酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物能電離出金屬離子和酸根離子

4、的化合物都是鹽金屬氧化物一定是堿性氧化物根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應稀釋濃H2SO4時，將水慢慢倒入濃H2SO4中，并不斷攪拌（ ）A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有6. （2分） (2016高一上佛山期中) 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO 、OH的個數(shù)比8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH個數(shù)比為（ ） A . 1：1：1B . 1：4：2C . 1：2：4D . 1：3：27. （2分） (2017高一上溫州期中) 同溫同壓下，

5、某容器充滿O2時的質(zhì)量為116g，充滿CO2時的質(zhì)量為122g，若充滿某氣體時的質(zhì)量為114g，則該氣體的相對分子質(zhì)量為（ ） A . 44B . 36C . 32D . 288. （2分） (2018高三上北京期中) 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A . 向AlCl3溶液中加入過量的NH3H2O：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB . 向稀NaHCO3中加入過量Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-C . 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-D

6、. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2+H2O9. （2分） (2016高二下營口期中) 設阿伏加德羅常數(shù)為NA ， 則下列說法正確的是（ ） A . 78 g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子B . 25時，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NAC . 常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAD . 標準狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA10. （2分） (2018濮陽模擬) 大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產(chǎn)生二次污染物光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法正確

7、的是（ ）A . 丙烯發(fā)生氧化反應生成甲醛和乙醛B . 生成O3的反應屬于氧化還原反應C . 反應I屬于復分解反應D . 該過程中O2作催化劑11. （2分） 某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干種，加適量水充分攪拌，得無色澄清溶液，取溶液進行如下實驗：蘸取少量原溶液滴在pH試紙上，試紙顯藍色，與標準比色卡比較，pH約為11；取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的“銀鏡”根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是（ ） A . 肯定存在的只有KOH和AgNO3B . NH4Cl、AlCl3肯定不存在C . KOH和AlCl3可能存在D . 肯定存在的

8、只有NH4Cl、KOH和AgNO312. （2分） (2016高一上平羅期中) 在11g某化合物X2S中含S2離子3.2g則X的相對原子質(zhì)量為（ ） A . 23B . 24C . 39D . 4013. （3分） (2016高一下福州期中) 在pH=1的無色透明溶液中不能大量共存的離子組是（ ）A . Al3+、Ag+、NO3、ClB . Mg2+、NH4+、NO3、ClC . Ba2+、K+、S2、ClD . Zn2+、Na+、NO3、SO4214. （3分） (2015高一上柳州月考) 在Na2SO4 和K2SO4 的混合溶液中，如果c（Na+）=0.2mol/L，c（SO42）=x m

9、ol/L，c（K+）=y mol/L，則x和y的關系是（ ） A . x=0.5yB . x=0.1+0.5yC . y=2（x0.1）D . y=2x0.115. （2分） (2016高三上安徽期中) 已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：Fe（OH）3+ClO+OHFeO4n+Cl+H2O （未配平）則有關敘述不正確的是（ ） A . 已知FeO4n中Fe的化合價是+6價，則n=2B . 每產(chǎn)生1molCl ， 轉(zhuǎn)移2mol電子C . FeO4n具有強氧化性，一般其還原產(chǎn)物為Fe3+ ， 可用作新型自來水消毒劑和凈水劑D . 若n=2，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：316. （2分）

10、 下列物質(zhì)的導電性能最差的是（ ） A . 熔化的氫氧化鈉B . 0.1 mol/L鹽酸C . 0.1 mol/L醋酸D . 氯化鉀固體二、 實驗題 (共2題；共16分)17. （8分） 在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘： （1） 步驟加Fe粉的目的是_ （2） 寫出步驟中反應的離子方程式_ （3） 上述生產(chǎn)流程中，可以循環(huán)利用的副產(chǎn)物是_ （4） 操作的名稱是_，選用的試劑是_ （5） AgI見光易變黑，其原因（用化學方程式表示）_，寫出AgI兩種主要用途_和_ 18. （8分） (2018高一上嘉興期中) （1） 下列說法正確的是_。 A . 用

11、可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因為溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應B . 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C . 用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D . 漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應。E . 萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。F . KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3。（2） 現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2 SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當加熱）是_。（填試劑名稱） （3） 已知某植物營養(yǎng)液配方

12、為0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1mol ZnSO4和1L水若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl_mol，K2SO4_mol，ZnCl2_ （4） 100mL0.3molL1Na2SO4溶液和50mL0.2molL1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度約為_（忽略溶液體積變化）。 三、 填空題 (共3題；共20分)19. （3分） (2016高一上南昌期中) 按要求完成下列各題： Na2SO4在水溶液中的電離方程式：_NaHCO3在水溶液中的電離方程式：_硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：_20.

13、（8分） (2018高三上大連月考) 實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。 資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2 ， 在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1） K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是_。 （2） 制備K2FeO4（夾持裝置略） A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是_。該裝置有明顯不合理設計，如何改進？_。改進后，B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（3） 探究K2FeO4的性質(zhì)（改進后的實驗） 取B中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體

14、，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌B中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。a由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。b方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實驗和方案實驗表明Cl2和 的氧化性強弱關系相反，原因是_。21. （9分） (2018高一上惠州期末) 分離混合物在工業(yè)生

15、產(chǎn)中應用廣泛某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5 ， 并冶煉金屬鎢，其流程如圖所示請閱讀資料卡片并回答下列問題【資料卡片】iWO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液iiWO3幾乎不與無機酸反應iii鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）溶劑煮沸時間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢100g/L NaOH300g/LNa2CO350g/L Na2CO3飽和Na2C2O4飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸取）257306012072.376.41004.20.5100100100100100未檢出未檢出（1） 步驟和均要進行的操作是_。 （2） 步驟、反應的化學方程式分別是_、_。 （3） WO3既屬于金屬氧化物，也屬于_（填“酸性”、“堿性”）氧化物，與NaOH溶液反應的離子方程式是_ （4） 步驟是將WO3分離出來，選用的試劑a是，理由是_ （5） 步驟可將W2O5分離出來，選用的試劑b是_，固體