1、廣州市高一下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共25題；共50分)1. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是（ ） A . H2CO3 ， H2SiO3 ， H3PO4B . HNO3 ， H3PO4 ， H2SO4C . HI，HCl，H2SD . HclO，HClO3 ， HClO42. （2分） (2020高二上大理期末) 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是（ ） A . 石油分餾得到的汽油是純凈物B . 使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C . 燃料電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以能量利用率高D

2、 . 合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺3. （2分） 我國在全球最先發(fā)現(xiàn)天然金屬鈾下列對鈾元素的一種核素的說法正確的是（ ）A . 核電荷數(shù)為92B . 質(zhì)子數(shù)為143C . 中子數(shù)為235D . 核外電子數(shù)為2354. （2分） 下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（ ）A . CO2 H2SB . C2H4 CH4C . C60C2H4D . NH3HCl5. （2分） 下列說法中，錯誤的是（ ）A . 鍵長越長，化學(xué)鍵越牢固B . 成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固C . 對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定D . 原子間通過共用電子對所

3、形成的化學(xué)鍵叫共價鍵6. （2分） 中子俘獲治療癌癥（縮寫為NCT）是一種新的化療方法，化療時用到的藥物BSH，合成時必須經(jīng)過中間體Na2B12H12 ， 它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚為溶劑，在180時合成的。已知B12H122-結(jié)構(gòu)如右圖。有關(guān)B12H122-的說法不正確的是（ ）A . 該粒子中硼原子構(gòu)成20個正三角形B . 一個B12H122-中含有30個硼硼鍵C . Na2B12H12屬共價化合物D . 合成Na2B12H12反應(yīng)可表示為： 5B2H6+2NaBH4 Na2B12H12+13H27. （2分） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol某烴與1molO2（過量）混和，完全燃燒后

4、通過足量的過氧化鈉固體，固體增重15克，從過氧化鈉中逸出的全部氣體為16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該烴的分子式為（ ） A . C2H4B . C3H8C . C4H8D . C5H108. （2分） (2016高二下岐山期末) 下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是 （ ） A . 硫離子的核外電子排布式：1s22s22p6B . 碳原子的外圍電子軌道表示式： C . 碳14的原子組成符號： CD . Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 9. （2分） (2018高一上湖南期中) 航天飛船可用肼(N2H4)作動力源。已知1g液態(tài)肼和足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出20.05kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4+2H2

5、O2N2+4H2O。下列說法中錯誤的是（ ）A . 該反應(yīng)中肼作還原劑B . 肼（N2H4）分子中只存在極性共價鍵C . 此情況下，液態(tài)肼燃燒生成1molN2時放出的熱量為641.6kJD . 該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量10. （2分） (2015高二上岳陽期末) 如圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是（ ） A . 銅離子在銅片表面被還原B . 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C . 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D . 銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生11. （2分） (2019高二上衡陽期末) 下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名正確的是（ ） A . 2乙基丙烷B . 2甲基2丙烯C . CH3C

6、H2CH2CH2OH 1丁醇D . 對二甲苯12. （2分） (2018高二下衡陽期末) 下列過程中發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ） A . 酒精揮發(fā)B . 洗菜C . 糧食釀酒D . 葡萄榨汁13. （2分） (2017高一下贛州期中) 下列說法正確的是（ ） A . 金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物B . 干冰氣化過程中只需克服分子間作用力C . HF的熱穩(wěn)定性很好，是因為HF分子間存在氫鍵D . 常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)14. （2分） (2016高二上臨川期中) 在一定條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反應(yīng)速率增大的措施是（

7、） A . 減小C和D的濃度B . 增大D的濃度C . 減小B的濃度D . 增大A和B的濃度15. （2分） 控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（ ） A . 反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B . 反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3被還原C . 電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D . 電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極16. （2分） (2020高二上安慶期末) 下列常見有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（ ） A . 苯乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B . 油脂的皂化反應(yīng)C . 丙醛在鎳的催化下與氫氣反應(yīng)D

8、. 甲苯制備TNT（三硝基甲苯）17. （2分） 將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + 2B(g) 3C(g) HSB . 單質(zhì)的氧化性：TeSC . 最高正價：TeSD . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2TeH2S22. （2分） (2015高二上寧德期末) 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)溫度：T1T2B . a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：KbKaC . a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深D . b、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v

9、（b）v（c）23. （2分） (2018高二上江西期中) 已知101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時的中和熱為57.3kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ） C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）；H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）；H -5518kJ/molH+（aq）+ OH-（aq） H2O（l）；H -57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；H +57.3kJ

10、/molA . B . C . D . 24. （2分） (2018高二上唐山期中) 把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。A、B相連時，A為負(fù)極；C、D相連時，D上有氣泡逸出；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，B為正極。則四種金屬的活動性順序由大到小排列為 A . ABCDB . ACBDC . ACDBD . BDCA25. （2分） (2018豐臺模擬) 下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理，下列說法錯誤的是（ ） A . 反應(yīng)為反應(yīng)提供了原料B . 反應(yīng)也是SO2資源利用的方法之一C . 制得等量H2所需能量

11、較少的是系統(tǒng)(I)D . 系統(tǒng)(I)制氫的熱化學(xué)方程式為H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g)H = +286 kJ/mol二、 填空題 (共3題；共26分)26. （3分） (2018高一下寧波期中) 元素周期表現(xiàn)共有_個周期 ，第四周期有_種元素， 砷元素在周期表的位置_。 27. （14分） (2019高一下滁州月考) 有下列3種有機(jī)化合物A:CH2=CH2、B： 、C:CH3COOH （1） 寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱:_、 _。 （2） 寫出化合物A、C中官能團(tuán)的名稱:_、 _。 （3） 3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_(寫名稱)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

12、（4） 3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是_(寫名稱)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （5） B的名稱是_，它的分子具有 _（填分子構(gòu)型）結(jié)構(gòu)，是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)？_(填“是”或“否“)。 （6） B的名稱是_，它的分子具有 _（填分子構(gòu)型）結(jié)構(gòu)，是否存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)？_(填“是”或“否“)。 28. （9分） (2018高三上西安期中) 鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，回答下列問題： （1） 基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為_，金屬鈦晶胞如圖1所示，為_堆積(填堆積方式)。 （2） 已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為-37 ，沸點(diǎn)為136 ，可知TiCl4為_晶體。 （3） 納米

13、TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2。化合物乙的沸點(diǎn)明顯高于化合物甲，主要原因是_?；衔镆抑胁扇p3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為_。 （4） 硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結(jié)構(gòu)如圖3所示，其化學(xué)式為_。 （5） 鈣鈦礦晶體的結(jié)構(gòu)如圖4所示。鈦離子位于立方晶胞的頂角，被_個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被_個氧離子包圍，鈣鈦礦晶體的化學(xué)式為_。 三、 綜合題 (共1題；共10分)29. （10分） (2018高二上廣州期中) .研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應(yīng)： 2NO(g)Cl2(g)2ClNO

14、(g)平衡常數(shù)為K1；2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)平衡常數(shù)為K2。（1） 4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。 （2） 4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g)Cl2(g)的平衡常數(shù)K_(用K1、K2表示)。 （3） 若反應(yīng)在溫度T下達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)為K1，升高溫度后K1增大，則正反應(yīng)的焓變H_0（填“”、“”、“”或“=”）。若平衡后在其他條件不變的情況下，充入少量Cl2，Cl2的轉(zhuǎn)化率_（填“變大”、“變小”或“不變”,下同）， 的值_。 .近年，科學(xué)家研究了乙醇催

15、化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)2H2(g)在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是_。A反應(yīng)溫度不宜超過300B增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率C在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物D提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵四、 推斷題 (共1題；共6分)30. （6分） (2018高一下商丘期末) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，

16、 A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請回答下列問題： （1） F的元素符號為_，E、F的簡單離子中半徑較大的是_（填離子符號）。 （2） A，C，D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式為_。 （3） B，C簡單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_（填分子式）。 （4） B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為_；B的簡單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 五、 計算題 (共1題；共10分)31. （10分） (2018高一下寧波期中) 可逆反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)，經(jīng)過10s后，A的濃度為2mol.L-1,在此同時，B的濃度降低了0.06 mol.L-1. （1） A的起始濃度為多少？ （2） 10 s內(nèi)用A的物質(zhì)濃度變化表示的反應(yīng)速率是多少？ 第 16 頁 共 16 頁參考答案一、 單選題 (共25題；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1