1、南昌市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共17題；共34分)1. （2分） (2016高一上菏澤期末) 下列物質(zhì)分類正確的是（ ） A . SO2、SO3、CO2均為酸性氧化物B . 稀豆?jié){、氯化鐵溶液均為膠體C . 燒堿、冰醋酸、四氯化碳、氨氣均為電解質(zhì)D . 氨水、漂白粉、氫氟酸、小蘇打均為純凈物2. （2分） (2016高一上焦作期中) 現(xiàn)有下列10種物質(zhì)： 液態(tài)氧 空氣 Mg 二氧化碳H2SO4Ca（OH）2CuSO45H2O牛奶 C2H5OH NaHCO3下列分類正確的是（ ）A . 屬于混合物的是B . 屬于鹽的是C . 屬于電解質(zhì)的是D .

2、 屬于分散系的是3. （2分） (2017高二上海南期末) 含有相同氧原子數(shù)的CO2和CO的物質(zhì)的量之比為（ ） A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 2：14. （2分） (2016高一上武漢期中) NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A . 0.1 mol NaHSO4 晶體中含陰陽(yáng)離子總數(shù)是0.3NAB . 6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LC . 11.2 L CO2和O3混合氣體中含有的原子數(shù)是1.5 NAD . 17 g H2O2完全分解，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是1NA5. （2分） (2019高一上長(zhǎng)春期中) 已知某飽和溶液

3、中溶液的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量溶質(zhì)的溶解度溶液的密度，從上述條件中不能用來(lái)計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） 下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，其中Na2O2不屬于堿性氧化物B . SiO2是硅酸的酸酐，NO2是HNO3的酸酐C . Fe（OH）3與氫碘酸反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)D . 將Fe（OH）3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分散質(zhì)均不能通過濾紙孔隙7. （2分） (2018高三上吉林月考) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+2

4、C1-+2H2O Mg(OH)2+Cl2+H2B . 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3+3CO32-=Al2(CO3)3C . 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OD . 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H+6I-=3I2+2NO+4H2O8. （2分） 在高爐中，氧化鐵被還原成鐵，還原劑是（ ）A . 焦炭B . 鐵礦石C . 石灰石D . 一氧化碳9. （2分） (2017高一上臺(tái)州期末) 2Mg+CO2 2MgO+C的反應(yīng)類型屬于（ ） A . 復(fù)分解反應(yīng)B . 置換反應(yīng)C . 化合

5、反應(yīng)D . 分解反應(yīng)10. （2分） 在用0.1000mol/LNaOH溶液測(cè)定食醋總酸含量的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 堿式滴定管沒有潤(rùn)洗會(huì)使測(cè)定含量偏低B . 用移液管移取一定體積食醋時(shí)，應(yīng)將移液管垂直放入稍傾斜的容器中，并將尖嘴貼緊容器C . 該實(shí)驗(yàn)應(yīng)用甲基橙作指示劑D . 如果氫氧化鈉溶液滴加過量，只能重新實(shí)驗(yàn)11. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（ ） A . 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B . 蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C . 蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出D . 過濾操作時(shí)，漏斗頸下端不能緊靠燒杯內(nèi)壁12

6、. （2分） (2016高二下澄城期中) 能用分液漏斗分離的混合物是（ ） A . 液溴和四氯化碳B . 甘油和乙酸C . 生石灰和乙醇溶液D . 苯和蒸餾水13. （2分） 在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（ ） A . 硝基苯中混有NO2 ， 加稀NaOH溶液反復(fù)洗滌、分液B . 乙烷中混有乙烯，將其通入溴水中洗氣C . 獲得無(wú)水乙醇的方法通常采用先用濃硫酸吸水，然后再加熱蒸餾的方法D . 乙酸乙酯中混有乙酸，加飽和碳酸鈉溶液反復(fù)洗滌、分液14. （2分） (2016高三上煙臺(tái)期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對(duì)數(shù)相等B . 與

7、NaOH溶液、H2SO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生等量的H2 ， 所需鋁粉的質(zhì)量相等C . 明礬溶液中K+和Al3+的物質(zhì)的量濃度相等D . 1mol OH和17g NH3所含的電子數(shù)相等15. （2分） (2016高一上黑龍江期中) 下列關(guān)于物質(zhì)的濃度的說(shuō)法正確的是（ ） A . 將5.85 g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1mol/L的NaCl 溶液B . 500 ml 0.5mol/L 的NaOH溶液含NaOH分子0.25 molC . 把200mL 3mol/L的BaCl2溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3mol/L（忽略混合后體積變化）D . 把1

8、00g 20%的NaCl溶液跟100g H2O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%16. （2分） (2016高一上嘉興期中) 在標(biāo)況下，下列物質(zhì)中，與0.3moLH2O含相同氫原子數(shù)的物質(zhì)是（ ） A . 0.6mol H2SO4B . 3.6121023個(gè)HNO3分子C . 7.3g HClD . 4.48L CH417. （2分） (2015高一上金華月考) 由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4molL1 ， c（SO42）=0.8molL1 ， 則c（K+）=（ ） A . 0.15 molL1B . 0.2 molL1C . 0.3 molL1D

9、. 0.4 molL1二、 解答題 (共8題；共47分)18. （8分） 海南某小島上，可利用的淡水資源相當(dāng)匱乏，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn) （1） 硬水是指含有較多_的水，硬水加熱后產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_（寫出生成一種沉淀物的即可） （2） 硬度為1的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)（如7.1mg MgO）已知水的硬度在8以下的稱為軟水，在8以上的稱為硬水已知島上山泉水中c（Ca2+）=1.2103 mol/L，c（Mg2+）=6104 mol/L，那么此水_（填“是”或“否”）屬于硬水 （3） 離子交換法是軟化水的常用方法聚丙烯酸鈉是一種離子

10、交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ （4） 解放軍戰(zhàn)士通常向水中加入明礬凈水請(qǐng)用離子方程式解釋其凈水原理_ （5） 島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水如圖是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖已知海水中含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42等離子，電極為惰性電極請(qǐng)分析下列問題： 陽(yáng)離子交換膜是_（填“A”或“B”）寫出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式_，陰極區(qū)的現(xiàn)象是_19. （3分） (2016高一上淶水期中) 含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3 ， 其質(zhì)量比為_，物質(zhì)的量比為_，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為_ 20. （2分） (2016高一上上饒期中) 8gNaOH溶解在水中，則溶液中有_mol N

11、a+ ， 要使Na+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，需要水的物質(zhì)的量為_mol 21. （3分） (2016高二上汪清月考) 1.5molO2的質(zhì)量為_g，標(biāo)況下體積為_L0.5mol H2O中含電子數(shù)為_mol 22. （3分） (2016高一上福建期中) 今有七種物質(zhì)：鋁線 熔化的KNO3 氯氣NaCl 晶體液態(tài)氯化氫石灰水乙醇 （1） 其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是_（2） 屬于電解質(zhì)的是_（3） 屬于非電解質(zhì)的是_ 23. （12分） 5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水 陽(yáng)離子Na+ Al3+Fe3+ Cu2+、Ba2+陰離子OH Cl CO32 NO3 SO

12、4分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3 ， 沉淀部分溶解，剩余白色固體；B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6molL1稀H2SO4 ， Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)（1） 據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：A_；C_ （2） 寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3） D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是_，原因是_（用離子方程式說(shuō)明） （4） 步驟中

13、若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是_mL （5） 現(xiàn)用500mL 3molL1的E溶液充分吸收11.2L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況 下），反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序?yàn)開 （6） 若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫出通電后陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系（不考慮氣體溶于水） 24. （8分） 實(shí)驗(yàn)室用密度1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制500mL 0.1mol/L 的鹽酸，回答下列問題： （1） 配制500mL 0.1mol/L 的鹽酸 應(yīng)量取的濃鹽酸的體積/mL應(yīng)選用的容

14、量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外需要的其他儀器_（2） 配制時(shí)，正確的操作順序是_（填編號(hào)） A用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B 用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻C 將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入所選容量瓶中D 蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻E 改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F 繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線12cm處（3） 操作A中，將洗滌液都注入容量瓶，其目的是_，若無(wú)操作A，則所配溶液濃度_（填“偏大”、“偏小”或“不變”） （4） E中加蒸餾水不慎超過了刻度線，則所配溶液濃度_（填“偏大

15、”、“偏小”或“不變”），應(yīng)如何處理_ 25. （8分） (2018廈門模擬) 納米銅是一種性能優(yōu)異的超導(dǎo)材料,以輝銅礦(主要成分為Cu2S)為原料制備納米銅粉的工藝流程如圖1所示。（1） 用黃銅礦(主要成分為CuFeS2)、廢鋼渣和稀硫酸共網(wǎng)作用可獲得較純凈的Cu2S,其原理如圖2所示，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2） 從輝銅礦中浸取銅元素時(shí)，可用FeC13溶液作浸取劑。反應(yīng):Cu2S+4FeCl3=2CuCl2+4FeCl2+S,每生成1molCuCl2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_;浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素浸取率的變化如圖3所示，未洗硫時(shí)銅元素浸取率較低，其原因是_。（3） “萃取”時(shí)，兩種金屬離子萃取率與PH的關(guān)系如圖4所示。當(dāng)pH1.7時(shí)，pH越大，金屬離子萃取率越低，其中Fe3+萃取率降低的原因是_。（4） 用“反萃取”得到的CuSO4溶液制備納米銅粉時(shí)，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_。 （5） 在萃取后的“水相”中加入適量氨水，靜置，再經(jīng)過濾、_、干燥、_等操作可得到Fe2O3產(chǎn)品。 第 13 頁(yè) 共 13