1、哈爾濱市語(yǔ)文高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019高一上臨高期中) 實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ） A . 聞氣體氣味 B . 點(diǎn)燃酒精燈 C . 過(guò)濾 D . 移開蒸發(fā)皿 2. （2分） (2016高二上福州期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAB . 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAC . 1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)

2、為0.4NA3. （2分） (2016高二下包頭期中) 下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH ， 向右移動(dòng)且溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入NaHSO4溶液B . 向水中加入Al2（SO4）3溶液C . 向水中加入NaOH溶液D . 將水加熱到100，使pH=64. （2分） 下列排列順序正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2SB . 原子半徑：NaMgOC . 酸性：H3PO4H2SO4HClO4D . 金屬性：NaMgCa5. （2分） (2016高一下淮安期中) 如圖為番茄電池，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B . 銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C

3、. 電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅D . 鋅電極是該電池的正極6. （2分） 用活性炭還原法可以處理氮氧化物，T時(shí)，向容積為1L的密閉容器中加入0.10molNO氣體和2.03mol炭粉，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H0.2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得N2為0.03mol，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 2min內(nèi)，用NO表示的該反應(yīng)的平均速度v（NO）=0.03molL1min1B . 容器內(nèi)混合氣體密度保持不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . T時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= D . 升高溫度，可以提高反應(yīng)速率和NO的轉(zhuǎn)化率7. （2分） (2017深圳模擬) 下列實(shí)驗(yàn)裝置正

4、確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 用如圖所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB . 如圖所示為石油分餾C . 如圖所示為檢查裝置氣密性D . 如圖所示為測(cè)定未知鹽酸的濃度二、 綜合題 (共2題；共6分)8. （4分） 已知常溫下，AgBr的Ksp=4.91013 ， AgI的Ksp=8.31017 （1） AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，寫出其表達(dá)式_；此時(shí)溶液中c（Ag+）=_mol/L；（2） 現(xiàn)向AgBr的懸濁液中：加入AgNO3固體，則c（Br ）_（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；若改加更多的AgBr固體，則c（Ag+）_；若改加更多的KI固體，則c（Ag+）_，c（Br

5、）_（3） 有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中正確的是（ ）A . 將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)到平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積B . 兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中Ksp小的溶解度也一定小C . 難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)D . 向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達(dá)到溶解平衡，AgCl的Ksp不變，其溶解度也不變9. （2分） (2016高一下沈陽(yáng)月考) 短周期主族元素A，B，C，D，E，F(xiàn)的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C，D是空氣中含量最多的兩種元素，D，E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合

6、物；F為同周期原子半徑最小的元素試回答以下問(wèn)題： （1） 寫出D與E以1：2的原子個(gè)數(shù)比形成的化合物的電子式：_F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ （2） B，D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為_鍵（填“離子”或“共價(jià)”，下同）A，C，F(xiàn)三種元素形成的化合物CA4F為_化合物 （3） 化合物甲、乙由A，B，D，E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為_ （4） 元素B和F的非金屬性強(qiáng)弱，B的非金屬性_于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論_ 三、 工業(yè)流程 (共1題；共4分)10. （4分） (2018高一上太原期末) 同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里用廢鐵屑(含少量銅)制

7、取FeCl36H2O的流程如下。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1） 固體中加入過(guò)量稀鹽酸時(shí)的現(xiàn)象是_。 （2） 溶液中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_,反應(yīng)中Cl2表現(xiàn)出的性質(zhì)是_,此處的Cl2也可以用_代替（填序號(hào)）。A.H2O2B.SO2C.濃硫酸（3） 上述流程中由濃縮后的溶液獲取FeCl36H2O的操作包括_、過(guò)濾、洗滌。 （4） 用FeCl3溶液制備Fe2O3，可向FeCl3溶液中滴加足量_，然后過(guò)濾、洗滌、_，即可得到Fe2O3。 （5） FeCl3溶液能用作印制電路銅板的腐蝕液，F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式是_,反應(yīng)一段時(shí)間后，取少量腐蝕液，向其中滴加_，觀察到_，證明腐蝕液中任含

8、Fe3+。此時(shí)腐蝕液中的金屬陽(yáng)離子是_。 四、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共5分)11. （5分） (2018臨沂模擬) 亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效的漂白劑和水處理劑。以氯酸鈉為原料制備亞氯酸鈉的裝置如下圖所示(夾持裝置省略)。 已知：純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全。NaClO2飽和溶液在溫度低于38時(shí)析出晶體NaClO23H2O；高于38時(shí)析出NaClO2；高于60時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1） 檢查A裝置氣密性的方法是_。該裝置中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為_。 （2） 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要持續(xù)通入空氣，目的是_。 （3） NaClO2在堿性溶

9、液中才能穩(wěn)定存在，下列可用于檢測(cè)三頸瓶中溶液酸堿性的是_(填代號(hào))。 a石蕊b.酚酞c.pH試紙d.pH計(jì)（4） B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；使用冰水浴的原因是_；反應(yīng)結(jié)束后，從溶液中得到NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)操作是_。 （5） NaClO2是一種高效水處理劑，在一定條件下可以將CN-氧化成兩種無(wú)毒無(wú)害的氣體?，F(xiàn)用NaClO2處理10m3含CN-a mgL-1的工業(yè)污水，理論上至少需要NaClO2的質(zhì)量是_g。 五、 推斷題 (共1題；共8分)12. （8分） 下圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1） 圖中屬于烷烴的是_（填字母）。（2） 在上圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成_和_;；不僅可以形成_;，還可以形成碳環(huán)。（3） 上圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與_;；B與_;；D與_;（填字母）。第 9 頁(yè) 共 9 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 綜合題