1、山西省高三上學(xué)期化學(xué)9月月考試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。) (共16題；共48分)1. （3分） (2017高二上姜堰期末) 下列過程發(fā)生化學(xué)變化的是（ ） A . 蠟燭照明B . 太陽能供熱C . 用金剛石切割玻璃D . 酒香撲鼻2. （3分） (2017南通模擬) 化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)下列有關(guān)說法中錯誤的是（ ） A . 重大節(jié)日期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩B . 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑C . 為防止月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝

2、袋中放入生石灰或硅膠D . 大力實施礦物燃料的脫硫脫硝技術(shù)，可以減少SO2、NO2的排放3. （3分） (2019高一上深圳期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L CH4 ， 3.011023個HCl分子，13.6g硫化氫，0.2mol氨氣（NH3）。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述錯誤的是（ ） A . 體積B . 密度C . 質(zhì)量D . 氫原子數(shù)4. （3分） (2016高一上哈爾濱期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間的微粒稱為膠體B . 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液C . 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體D . Fe（OH）3膠體帶正電荷，可以產(chǎn)生

3、電泳現(xiàn)象5. （3分） (2016高一下廈門期中) 若將鋁粉分別加入下列溶液中，能放出氫氣，且可能大量共存的是（ ） A . H+、Ba2+、Cl、NO3B . NH4+、CO3、NO3、Na+C . NO3、K+、Al（OH）4、OHD . Na+、Ba2+、Mg2+、HCO36. （3分） (2016高一上河北期中) 工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeOCr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O72H2O），其主要反應(yīng)為： 4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO22Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2

4、O下列說法中正確的是（ ）A . 反應(yīng)和均為氧化還原反應(yīng)B . 反應(yīng)的氧化劑是O2 ， 還原劑是FeOCr2O3C . 高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4D . 生成1mol的Na2Cr2O7時共轉(zhuǎn)移5mol電子7. （3分） (2018高一下仙桃期末) X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價含氧酸,遇光或熱會分解。下列說法正確的是（ ） A . 簡單氫化物的沸點(diǎn):ZWB . Y與W形成的化合物都可以和氫

5、氧化鈉溶液反應(yīng)C . Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD . W與Q組成的常見化合物中可能含有極性共價鍵8. （3分） (2016高三上懷仁期中) 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（ ） A . 1：4B . 1：5C . 2：3D . 2：59. （3分） (2016高一上淮南期中) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫中，正確的是（ ） A . 小蘇打溶液中加入NaOH溶液：H +OH=H2OB . 氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+=Fe2+H2OC . 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：C

6、u2+2OH=Cu（OH）2D . 氯化鋇與純堿溶液反應(yīng)：Ba2+CO32=BaCO310. （3分） (2017高二上雙峰期末) 下列說法正確的是（ ） A . 石蕊試紙和pH試紙使用前都必須用蒸餾水潤濕B . 沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變C . 電離和水解反應(yīng)都是吸熱過程D . 酸式鹽的pH均小于711. （3分） (2018全國卷) 研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是（ ）A . 霧和霾的分散劑相同B . 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C . NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D . 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)12

7、. （3分） 下列事實，其中不能用平衡移動原理解釋的是（ ）A . 500左右的溫度比室溫更有利于合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0B . 在恒容密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g）N2O4（g）H0平衡后，升高溫度，體系顏色加深C . 向水中投入金屬Na，最終溶液呈堿性D . FeCl3和KSCN的混合溶液中加入FeCl3固體，溶液顏色加深13. （3分） (2017高一上無錫期末) 下列關(guān)于物質(zhì)檢驗的說法正確的是（ ） A . 加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42B . 加入燒堿溶液后加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣

8、體，則原溶液中一定有NH4+C . 加入鹽酸，放出能使澄淸石灰水變渾濁的無色氣體，則原溶液中一定有CO32D . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液中一定含有NaCl14. （3分） (2015高一上合肥開學(xué)考) 氫化鈣（CaH2）可作為生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2，下列說法不正確的是（ ） A . CaH2既是還原劑，又是氧化劑B . H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C . CaH2是還原劑，H2O 是氧化劑D . 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1：115. （3分） 下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用關(guān)系不正確的是（ ）A . SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的Na

9、OH溶液褪色B . Na2O2與水和二氧化碳反應(yīng)都會生成氧氣，可用作供氧劑C . MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于耐高溫材料D . 常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硝酸16. （3分） (2018鄭州模擬) 氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為H2C2O4 CO+CO2+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說法正確的是（ ）A . 裝置中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水B . 實驗時，先點(diǎn)燃處酒精燈，等裝置中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃處酒精

10、燈C . 實驗完畢時，先熄滅處酒精燈，再熄滅處酒精燈D . 尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶二、 填空題(本大題共5小題，共52分。) (共5題；共52分)17. （6分） (2016高一上武城期中) 根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可對物質(zhì)進(jìn)行分類 （1） 以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或多種元素組成一種合適的物質(zhì)，按物質(zhì)類別依次為酸、堿、鹽、氧化物等填空（各填兩種物質(zhì)的化學(xué)式）：_NH4NO3 CO2Na2O2（2） 中陽離子與陰離子的個數(shù)比為_，呼吸面具中用作為O2來源的原理為（用化學(xué)方程式表示）_ 18. （8分） (2018房山模擬) 某課題組以硫鐵礦燒渣（含 Fe2O3、 F

11、e3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）為原料制取軟磁用 Fe2O3（要求純度99.2%， CaO 含量0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)： 已知：生成氫氧化物的 pH 如下表所示（1） 濾渣 A 的主要成分是_。 （2） 在過程中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有_。 （3） 在過程中，課題組對濾液 A 稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出 Fe3+濃度、還原率和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為 1.60mol/L 左右的理由是_。 （4） 在過程中，課題組在相同條件下，先選用了

12、不同沉鈣劑進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液 B 中鈣的含量以 CaO 計為 290310mg/L） 沉鈣劑 Na2SO3H2C2O4(NH4)2CO3Na2CO3NH4F用量/g 2 2 2 5 2剩余CaO/mg/L) 290 297 290 190 42根據(jù)實驗結(jié)果， 選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣 C 的主要成分有_。（5） 在過程中，反應(yīng)溫度需要控制在 35以下，不宜過高，其可能的原因是_。 （6） 在過程中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 19. （9.0分） 用化學(xué)用語回答下列問題 （1） 寫出NaHSO4在水中的電離方程式_ （2） NH4Cl和熟石灰共熱制氨氣的化學(xué)方程式：_ （3）

13、 氫氧化鈉溶液中通入少量CO2氣體的方程式_ （4） Fe2O3和CO在高溫條件下反應(yīng)煉出單質(zhì)鐵的方程式_ （5） 高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式_ （6） 區(qū)分溶液和膠體的方法是_，分離溶液和膠體的操作是_ 20. （14.0分） 通常用的漂白粉是由Cl2與消石灰制成的 （1） 漂白粉制備的化學(xué)反應(yīng)方程式：_； （2） 漂白粉的有效成分是_； （3） 漂白粉在潮濕的空氣中放置會慢慢失效，有關(guān)反應(yīng)方程式為_； （4） 長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是_ 21. （15.0分） (2018江蘇模擬) 白鈉鎂礬（mNa2SO4nMgSO4xH2O）俗稱硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳

14、酸鎂4MgCO3Mg(OH)24H2O晶須的過程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50加熱0.5h，有大量的5MgCO33H2O生成，然后升高溫度到85加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng)，過濾得堿式碳酸鎂晶體。 （1） 熱解反應(yīng)的方程式為_。 （2） 堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑，原因是_。 （3） 為測定白鈉鎂礬的組成，進(jìn)行下列實驗：取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH10，用濃度為0.1000 molL1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2MgY2+ 2H+），滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過計算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式（寫出計算過程）。_第 11 頁 共 11 頁參考答案一、 選擇題(本大題共16小題，每小題3分，