1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高考理綜-化學(xué)考前模擬考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 我省要建成資源節(jié)約和生態(tài)保護(hù)型省份，下列措施或說法不符合這一理念的是（ ） A . 做好空氣質(zhì)量預(yù)報(bào)工作，以便空氣污染時(shí)及時(shí)采取防護(hù)措施B . 推廣“綠色自由”計(jì)劃，吸收空氣中的CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油C . 將工業(yè)廢水“再生”處理，用于道路保潔、城市噴泉和洗車等D . 利用風(fēng)能、生物能發(fā)電，強(qiáng)制實(shí)施火力發(fā)電用煤的脫硫處理2. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ）A . 蒸餾液體時(shí)，冷水應(yīng)從冷凝管的上端進(jìn)入B . 過濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上C . 提取

2、碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液D . 做焰色反應(yīng)前應(yīng)先將鉑絲在稀硫酸中洗干凈再蘸取待測液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3. （2分） 頭孢呋辛酯膠囊為第二代頭孢菌素類抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如下，有關(guān)該化合物的下列說法錯(cuò)誤的是A . 分子式為C20H22N4O10SB . 在酸性條件下加熱水解，有CO2放出，在堿性條件下加熱水解有NH3放出C . 1mol該物質(zhì)在堿性條件下水解，最多消耗5molNaOHD . 能發(fā)生加成、氧化、還原、取代等反應(yīng)4. （2分） (2016高一上安慶期中) 氯仿（CHCl3 ， 非電解質(zhì)）在空氣中能發(fā)生緩慢氧化，生成劇毒物質(zhì)光氣（COCl2 ， 非電解質(zhì)），化學(xué)方程式為2CHCl

3、3+O2=2COCl2+2HCl檢驗(yàn)氯仿是否被氧化應(yīng)選用的試劑是（ ） A . 水B . NaOH溶液C . 酚酞溶液D . 硝酸酸化的硝酸銀溶液5. （2分） (2016高一下廈門期中) 下列各組順序的排列不正確的是（ ） A . 離子半徑：Na+Mg2+Al3+FB . 熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C . 堿性強(qiáng)弱：KOHNaOHMg（OH）2Al（OH）3D . 酸性強(qiáng)弱：H2SO4H2CO3H2SiO36. （2分） (2018鹽城模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的H0，S0B . 電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極，純銅作陰極C . 反

4、應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O,每消耗1molKIO3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為66.021023D . 恒溫恒容閉密容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，當(dāng)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)7. （2分） 下列敘述正確的是（ ） A . 等濃度的氨水與氯化銨溶液中，前者c（NH ）大B . CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后，水電離程度增大C . 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO ）增大D . 室溫時(shí)AgCl分別加入水中與AgNO3溶液中，前者溶度積常數(shù)大二、 綜合題 (共5題；共32分)8. （6分） (2018高三上鄭州期中) 謝

5、弗勒爾鹽（Cu2SO3CuSO32H2O)是一種不溶于水、酸和乙醇的固體，100時(shí)發(fā)生分解。可由CuSO45H2O和SO2等為原料制備，實(shí)驗(yàn)裝罝如下圖所示：（1） 裝置A在常溫下制取SO2時(shí)，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%濃硫酸，其原因是_。 （2） 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） 裝置C的作用是_。 （4） 從B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌，再真空干燥。檢驗(yàn)己洗滌完全的方法是_。 （5） 請(qǐng)補(bǔ)充完整由工業(yè)級(jí)氧化銅（含少量FeO)制備實(shí)驗(yàn)原料（純凈CuSO45H2O) 的實(shí)驗(yàn)方案：向工業(yè)級(jí)氧化銅中邊攪拌邊加入稍過量的硫酸溶液，微熱使其完全溶解，邊攪拌邊向其中滴入_溶液，加入適

6、最純凈的_調(diào)節(jié)3.2pH4.2，靜置，過濾，將濾液水浴加熱蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶，過濾，用95% 酒精洗滌晶體23次，晾干，得到CuSO45H2O。已知：該溶液中氫氧化物開始沉淀與沉淀完全時(shí)的pH范圍分別為：Fe(OH)2 (5.8,8.8);Cu(OH)2 (4.2,6.7);Fe(OH)3 (1.1，3.2)9. （5分） (2016高二下南充月考) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理分析解答以下問題 （1） 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）Hl=91kJmoll2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H2=24kJmollCO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

7、H3=41kJmoll且三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3則反應(yīng) 3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=_化學(xué)平衡常數(shù)K=_（用含K1、K2、K3的代數(shù)式表示）（2） 一定條件下，若將體積比為1：2的CO和H2氣體通入體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g），下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是_ a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體密度保持不變cCO和H2的物質(zhì)的量保持不變 dCO的消耗速度等于CO2的生成速率（3） 科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通

8、入NH3其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，電解質(zhì)溶液應(yīng)顯_（填“酸性”、“中性”、“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式_ 10. （4分） (2018高一上遼陽期末) 電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀鹽酸中、再通入適量的氯氣則可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀鹽酸中，在上述溶液中通入適量的氯氣時(shí)發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_。若要檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在應(yīng)選用的試劑是_。寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.021024時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_11. （9分

9、） (2016高三上滕州期中) 鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛回答下列問題： （1） 基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個(gè)未成對(duì)電子 （2） Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_ （3） 比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_;GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400（4） 光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_ （5） Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子

10、的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_ （6） 晶胞有兩個(gè)基本要素： 原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，如圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0）；B為（ ，0， ），C為（ ， ，0）則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76pm，其密度為_gcm3（列出計(jì)算式即可）12. （8分） (2016高二上寶應(yīng)期中) 按要求填空： （1） 羥基的電子式是_; （2） 寫出2，4，6三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式_; （3） 的系統(tǒng)命名是：_; （4） 的鍵線式是_; （5） 的單體結(jié)構(gòu)簡式為：_; （6） 苯與濃硫酸、濃硝酸的混合酸在60時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)：_; （7） 丙烯在催化劑的條件下制取聚丙烯的反應(yīng)方程式：_; （8） 2溴丙烷丙烯的反應(yīng)方程式：_; 第 9 頁 共 9 頁參考答案一、 單選題