1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2017高二上上饒期中) 在1L容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出46.2 kJ的熱量B . 若將容器體積壓縮至0.5L，可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率C . 任何時刻均有：（N2）=3（H2）=2（NH3）D . 若保持容器體積不變，繼續(xù)通入0.5mol N2和1.5mol

2、H2 ， 則N2的轉(zhuǎn)化率變大2. （2分） (2017山西模擬) 工業(yè)上用鋁灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸鋁晶體Al（NO3）39H2O的流程如下： 下列說法錯誤的是（ ）A . 試劑X選用稀硝酸最合適B . 濾渣Y的主要成分為Fe2O3C . 反應(yīng)I 中發(fā)生的反應(yīng)之一為Al2O3+2OH=2AlO2+H2OD . 減壓蒸發(fā)結(jié)晶不能改為常壓蒸發(fā)結(jié)晶3. （2分） 根據(jù)下面的信息，下列敘述不正確的是（ ） A . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變化的主要原因B . 水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量C . 1mol H2跟 mol O2反應(yīng)生成1mol H2O釋

3、放能量一定為245kJD . 為開發(fā)氫能，可研究設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫使水分解產(chǎn)生氫氣4. （2分） (2015梁山模擬) 莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（ ） A . 分子式為C7H6O5B . 分子中含有2種官能團(tuán)C . 可發(fā)生加成和取代反應(yīng)D . 1mol莽草酸與足量金屬Na反應(yīng)生成生成0.5mol H25. （2分） 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理如下，下列說法正確的是 （ ）CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)；H1

4、92.9 kJmol1A . CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol1B . 反應(yīng)中的能量變化如上圖所示C . CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D . 根據(jù)推知反應(yīng)CH3OH(l)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)的H192.9 kJmol16. （2分） (2018高二上騰沖期中) 某烴與氫氣加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是（ ） A . 3,3-二甲基-3-丁炔B . 2,2-二甲基-2-丁烯C . 2,2-二甲基-1-丁烯D . 3,3-二甲基-1-丁烯7. （2分） (2016高三上日喀則期中) 為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、P

5、b作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2，電解過程中，以下判斷正確的是（ ） 電池 電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O陽極：2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+DA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2018高二下周口期末) 一定條件下,通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO

6、2(g)+SO2(g)H0 該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢合理的是（ ） 選項(xiàng)XyA壓強(qiáng)CO2與CO的物質(zhì)的量之比B溫度容器內(nèi)混合氣體的密度CMgSO4的質(zhì)量(忽略體積)CO的轉(zhuǎn)化率DSO2的濃度平衡常數(shù)KA . AB . BC . CD . D9. （2分） 要檢驗(yàn)己烯中是否混有少量甲苯，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（ ）A . 先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再滴加溴水B . 先加足量溴水，然后再滴加酸性高錳酸鉀溶液C . 點(diǎn)燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D . 加入濃硫酸與濃硝酸后加熱10. （2分） 常溫下，向稀Na2CO3溶液

7、中加水，下列數(shù)值增大的是（ ） A . c（OH ）B . C . D . 11. （2分） (2017高二上南充期中) 由2氯丙烷制得少量的 需要經(jīng)過下列幾步反應(yīng)（ ） A . 加成消去取代B . 消去加成水解C . 取代消去加成D . 消去加成消去12. （2分） (2016高一下懷仁期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 廣告稱“某品牌的八寶粥（含桂圓、紅豆、糯米）不加糖，比加糖還甜，適合糖尿病人食用”這個廣告有誤導(dǎo)喜愛甜食消費(fèi)者的嫌疑，因?yàn)椴患犹遣坏扔跊]有糖，糖尿病人食用需慎重B . 用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢C . 用灼燒聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物D . 用米湯檢驗(yàn)加碘

8、鹽中的碘酸鉀13. （2分） (2015高二下樂山期中) 已知在100，水的離子積Kw=11012 ， 本題涉及的溶液溫度均為100下列說法中正確的是（ ） A . 0.005 mol/L的H2SO4溶液，pH=2B . 0.001 mol/L的NaOH溶液，pH=11C . 0.005 mol/L的H2SO4溶液與0.01 mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D . 完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要pH=9的NaOH溶液100 mL14. （2分） (2016高二下衡陽期中) 用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生（ ） A .

9、取代反應(yīng)B . 加成反應(yīng)C . 水解反應(yīng)D . 聚合反應(yīng)15. （2分） (2016高二上金溪開學(xué)考) 某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2 ， 它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有（ ） A . 兩個羥基B . 一個醛基C . 兩個醛基D . 一個羧基16. （2分） 下列化學(xué)原理表述正確的是（ ）A . 氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大B . 同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的物質(zhì)的量多C . NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HC

10、O3-)+ c(H2CO3)17. （2分） 下列說法正確的有（ ）項(xiàng) 汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔锓肿咏M成為CH2F2或C2H6O的有機(jī)物都不存在同分異構(gòu)體現(xiàn)象犧牲陽極的陰極保護(hù)法是一種基于電解池原理的金屬防護(hù)法pH=2的醋酸溶液中加入0.01molL1的鹽酸，溶液的pH會變小實(shí)驗(yàn)測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同常溫下pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的NaHCO3溶液水的電離程度相同向0.1molL1的醋酸和飽和硼酸溶液中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，均有氣體產(chǎn)生AlCl3溶液，Na2SO3溶液、Fe2（SO4）3溶液加熱蒸干后均不能得到溶質(zhì)固體鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧

11、腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式相同向盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中加入適量NH4Cl濃溶液，充分振蕩后白色固體逐漸溶解，NH4+水解出的H+與Mg（OH）2電離出的OH結(jié)合導(dǎo)致Mg（OH）2溶解A . 2項(xiàng)B . 3項(xiàng)C . 4項(xiàng)D . 5項(xiàng)18. （2分） (2018高一下南寧期末) 四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成電池，相連時，電路電流從流向；相連時，為正極，相連時，有氣泡逸出現(xiàn)，相連時，的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是（ ） A . B . C . D . 二、 非選擇題 (共7題；共43分)19. （10分） 在2L的密閉容器中，充入2molSO2和2molO2 ， 在

12、一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ， 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了10s時，測得SO3的物質(zhì)的量為0.8mol，求： （1） 10s內(nèi)SO2、O2的化學(xué)反應(yīng)速率； （2） SO2的轉(zhuǎn)化率 20. （4分） (2018高三下城中開學(xué)考) 硫的化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。 （1） 硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下： 上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是_。 取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢?。若反?yīng)后測得溶液的pH4，則此時溶液中c(S2-)_molL-1。（已知：常溫時CuS、Cu(O

13、H)2的Ksp分別為8.810-36、2.210-20）（2） 工業(yè)上常利用廢堿渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸廠尾氣中的SO2制備無水Na2SO3。KIO3滴定法可測定成品中Na2SO3的含量：室溫下將0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示劑，再用0.01000 molL1 KIO3酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KIO3溶液31.25mL。 滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為：_。 成品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（請寫出計(jì)算過程）。21. （5分） (2018高二下南陽月考) 現(xiàn)有A、B兩種烴，已知A的分子式為C5Hm ， 而B的最簡式為C5Hn（m、n均為正整數(shù)）。請回答下列問題： （1） 下列

14、關(guān)于烴A和烴B的說法錯誤的是_（填序號）。a烴A和烴B可能互為同系物b.烴A和烴B可能互為同分異構(gòu)體c.當(dāng)m=12時，烴A一定為烷烴d.當(dāng)n=11時，烴B可能的分子式有2種（2） 若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子都在同一條直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （3） 若烴A為鏈烴，且分子中所有碳原子一定共面，在一定條件下，1mol A最多可與1mol H2加成，則A的名稱是_。 （4） 若烴B為苯的同系物，取一定量的烴B完全燃燒后，生成物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加1.26g，再通過足量的堿石灰，堿石灰的質(zhì)量增加4.4g，則烴B的分子式為_；若其苯環(huán)上的一溴代物只有一種，則符合此條件的烴B有_

15、種。22. （4分） (2016高二上連云港期中) 化學(xué)能幫助我們更好地認(rèn)識生活、改善生活 家用鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時間后出現(xiàn)紅褐色銹斑，其主要的原因是鐵發(fā)生了_腐蝕乘車禁止攜帶物品的部分標(biāo)識如圖所示在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中，不能攜帶上車的是_過氧乙酸（ ）易分解為乙酸和氧氣，其稀溶常用于餐具器械的消毒過氧乙酸分解的化學(xué)方程式_某胃藥的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3 ， 常用于治療胃酸過多，寫出其中與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_23. （7分） (2017高二上宜昌期末) 如圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極按要求回答下列問題 （1） 打開K2，合并K1B為_極，A的

16、電極反應(yīng)為_ （2） 打開K1，合并K2E為_極，F(xiàn)極的電極反應(yīng)為_， 檢驗(yàn)F極產(chǎn)生氣體的方法是_（3） 若往U型管中滴加酚酞，進(jìn)行（1）（2）操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是_，原因是_ 24. （7分） (2016高二上西安期末) 次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問題： （1） H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式：_ （2） H3PO2中，磷元素的化合價為_ （3） NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯_性（填弱酸性、中性、或者弱堿性） （4） H3PO2也可以通過電解的方法制備工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過）：

17、寫出陰極的電極反應(yīng)式_分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是_雜質(zhì)該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：_25. （6分） (2017高一下東莞期中) 在一定條件下，在4L容器中A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，據(jù)圖分析回答下列問題： （1） 請問哪條曲線代表反應(yīng)物_； （2） 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請說明依據(jù)_； （3） 反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為_，此時V正_V逆（填“”“”或“=”）； （4） 8min時，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？_（填“是”或“