1、廣西壯族自治區(qū)高二上學期期中化學試卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共25題；共51分)1. （2分） (2018高二上臺州月考) 在任何溫度下，下列反應都不能自發(fā)進行的是（ ） A . 2O3(g) =3O2(g)H0B . 2CO(g) =2C(s)+O2(g)H0C . N2(g)+3H2(g) =2NH3(g)H0D . CaCO3(s) =CaO(s)+CO2(g)H02. （2分） 某一化學反應中，其產物的總能量為80kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物的總能量可能是（ ）A . 100KJB . 60KJC . 50KJD . 30KJ3. （2分） (20

2、17高一下仙桃期末) 已知：P4（g）+6Cl2（g）4PCl3（g）H=a kJmol1 ， P4（g）+10Cl2（g）4PCl5（g）H=bkJmol1 ， P4具有正四面體結構，PCl5中PCl鍵的鍵能為c kJmol1 ， PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2c kJmol1 下列敘述正確的是（ ） A . PP鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能B . 可求Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（s）的反應熱HC . ClCl鍵的鍵能為 （ba+5.6c）/4 kJmol1D . 磷元素的非金屬性比氯強4. （2分） (2016高二上亭湖期中) 1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示

3、該反應的熱化學方程式正確的是（ ） A . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=142.9 kJmol1B . H2（g）+ O2（g）H2O（l）H=285.8 kJmol1C . 2H2+O22H2OH=571.6 kJmol1D . H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=285.8 kJmol15. （2分） (2018高二上山東開學考) 已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-Q1kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-Q2kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-Q3kJmol-1常溫下，取體積比為41的甲烷

4、和氫氣的混合氣體11.2 L（標準狀況），經完全燃燒后恢復到常溫，放出的熱量（單位：kJ）（ ）A . 0.4Q1+0.05Q3B . 0.4Q1+0.05Q2C . 0.4Q1+0.lQ3D . 0.4Q1+0.2Q36. （2分） 已知：HH、NH、NN的鍵能分別為436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，則：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）H（KJ/mol）為（ ） A . +92B . 345.3C . 92D . +345.37. （2分） (2016高一下廣州期末) 化學反應速率受很多因素影響下列措施主要是從降低反應速率的角度考慮的是（ ） A . 將食物置

5、于冰箱中冷藏保存B . 將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2C . 將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服D . 將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應8. （2分） (2018高二下鹽城期末) 下列反應中H0,S0的是（ ） A . 2Mg(s)+CO2(g)= 2MgO(s)+C(s)B . 低溫下能自發(fā)進行的反應：NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)C . 高溫下能自發(fā)進行的反應：SiO2(s)+2C(s)=Si(s)+2CO(g)D . 任何溫度下均能自發(fā)進行的反應：2H202(l)=2H2O(l)+O2(g)9. （2分） 反應A+3B4C+2D，在不同條件下反應，其平均反應速率v（X

6、）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反應速率最快的是（ ） A . v（A）=0.4mol/（Ls）B . v（B）=0.8mol/（Ls）C . v（C）=1.2mol/（Ls）D . v（D）=0.7mol/（Ls）10. （2分） (2016高二上長安期末) 如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是（ ） A . 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；H0B . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；H0C . H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0D . C（s）+H2O（g）CO（

7、g）+H2（g）；H011. （2分） (2016高二上方城開學考) 一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列正確的是（ ） A . 60s內以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/（Ls）B . 將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?C . 若增大壓強，則物質Y的轉化率減小D . 若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的正反應為吸熱反應12. （3分） (2016高二上咸陽期中) 如圖是溫度和壓強對X+Y2Z 反應影響的示意圖圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z

8、的體積分數下列敘述正確的是（ ） A . 上述可逆反應的正反應為放熱反應B . X，Y，Z均為氣態(tài)C . X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D . 上述反應的正反應的H013. （2分） (2016高三上青海期中) 有關下列圖象的分析正確的是（ ） A . 圖表示在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡后，減少NH3濃度時速率的變化B . 圖中a、b曲線分別表示反應H2（g）+I2（g）2HI（g）在有催化劑和無催化劑存在下建立平衡的過程C . 圖說明HB是比HA更弱的酸D . 圖中的y表示將冰醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化情況14. （2分） (2016高二上保定期末) 下列說法正確

9、的是（ ） A . KW隨濃度的改變而改變B . Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關C . 對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數（K）一定改變D . 一般情況下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明該酸的酸性越弱15. （2分） (2016高二上湖南期中) 反應3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4+4H2（g）在一可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（ ） A . 增加Fe的物質的量B . 將容器的體積縮小一半C . 升高溫度D . 壓強不變，充入Ne使容器的體積增大16. （2分） 對于可逆反應mA+nBpC正反應的反應熱為H分別改變溫

10、度、壓強、B的物質的量導致平衡常數（K）、A的轉化率（a%）、A的物質的量濃度c（A）發(fā)生如圖所示的變化根據圖中變化情況，以下結論正確的是（ ）A . m+np，H0 A、B、C均為氣體B . m，pH0 A、C均為氣體C . np，H0 B、C均為氣體D . mp，H0 A、C均為氣體17. （2分） (2016高一上蘇州期末) 鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，當兩個反應放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應中消耗的NaOH和HCl的物質的量之比為（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 3：118. （2分） (2016高二下資陽期末) 下列事實可以證明亞硝酸是弱酸

11、的是（ ） 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2； HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應； HNO2溶液的導電性比鹽酸弱； 25時NaNO2溶液的pH大于7； 將pH2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH3.7A . B . C . D . 19. （2分） (2015高三上府谷期中) 下列物質中屬于弱電解質的是（ ） A . H2SO4B . CaCl2C . 醋酸D . 酒精20. （2分） 室溫下，有2種溶液0.01 molL1NH3H2O 0.01 molL1NH4Cl，下列操作可以使2種溶液中c(NH4+)都增大的是（ ）A . 加入少量H2OB . 加入少量NaOH

12、固體C . 通入少量HCl氣體D . 升高溫度21. （2分） (2019高二上長春期中) 常溫下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（ ） A . 將、溶液混合后，pH7，消耗溶液的體積：C . 等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：最多D . 水電離的c(H)：22. （2分） 將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關量或性質的變化趨勢，其中錯誤的是（ ） A . B . C . D . 23. （2分） (2016高二上吉安期中) 實驗室用標準鹽酸測定某NaO

13、H溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列對測定結果評價錯誤的是（ ） 選項操作測定結果評價A酸式滴定管在裝液前未用標準鹽酸潤洗23次偏高B開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失偏高C錐形瓶未干燥無影響D盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗23次偏低A . AB . BC . CD . D24. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列關于實驗儀器和用品的選擇，不正確的是（ ） A . 實驗室制備乙烯時加入碎瓷片，可以防止暴沸B . 用KMnO4滴定H2C2O4時需要用到兩支酸式滴定管C . 進行中和熱的測定實驗時，必須用到兩個量筒和兩個溫度計D . 實驗室測定化學反應

14、速率時，需要用到儀器秒表25. （2分） 已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使平衡向正反應方向移動，正確的是（ ）A . 生成物的百分含量一定增加B . 正反應速率大于逆反應速率C . 反應物的轉化率一定增大D . 反應物濃度一定降低二、 填空題 (共5題；共32分)26. （6分） (2016高二上瓊海期中) 在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），2分鐘末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?（1） 用B表示的平均反應速率為_，A的轉化率為_ （2） 如果縮小容器容積（溫度不變

15、），則平衡體系中混合氣體的密度_，混合氣體平均相對分子質量_（填“增大”、“減少”或“不變”） （3） 若開始時只加C和D各 mol，要使平衡時各物質的物質的量原平衡相等，則還應加入_mol B物質 （4） 若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B，平衡_（填“右移、左移或不移”） 27. （3分） (2015高二上西安月考) 常溫下時，部分物質的電離平衡常數如表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數1.7105K1=4.3107K2=5.610113.0108請回答下列問題：（1） CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為_ （2） 同濃度的CH3C

16、OO、HCO 、CO 、ClO結合H+的能力由強到弱的順序為_ （3） 同濃度的醋酸鈉、次氯酸鈉、碳酸鈉三種溶液的pH值由小到大的順序為_ 28. （8分） 現將反應2Fe3+2I2Fe2+I2設計成如下圖所示的原電池 （1） 能說明反應達到平衡的標志是_；（填序號） a電流計讀數為零b電流計指針不再偏轉且不為零c電流計指針偏轉角度最大（2） 若鹽橋中裝有瓊脂飽和KCl溶液，反應過程中的Cl移向燒杯_；（填“甲”或“乙”） （3） 反應達到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時_（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應的電極反應方程式為_； （4） 如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、

17、Y都是惰性電極將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色 裝置乙中電極F的電極反應式_；（5） 相同條件下，裝置甲、乙的C、E電極生成物質的體積之比為_； （6） 欲用裝置丙進行粗銅精煉，電極G應該是_； （7） 裝置丁中電極_附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷 29. （10分） (2017高二上和平期末) 根據要求填空： （1） 常溫下，某溶液中由水電離出的c（OH）=1.01010mol/L，該溶液可以是（填選項） A . pH=4的CH3COOHB . pH=10的NaOHC . pH=9的 Na2CO3D . pH=2的 H2SO4E . pH=4的 NH4Cl（2）

18、在100時，將 100mL 01mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH=_（混合時溶液體積變化忽略不計，己知Kw=1012） （3） 常溫下，amL01mol/L鹽酸與bmL01mol/L氨水混合，充分反應，若混合后溶液呈中性，則a_b （填“”、“”或“=”） （4） 常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應，若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是_ （5） 氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示：_ 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是_（6） 25，在0.10mol/LH2

19、S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2）關系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)） pH=13時，溶液中的 c（H2S）+c（HS）=_mol/L某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當溶液pH=_時，Mn2+開始沉淀30. （5分） (2017高二下新津開學考) 實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定氫氧化鈉的質量分數約為82%，為了驗證其純度，用濃度為0.1molL1的鹽酸進行滴定，完成下列問題： 稱取5.0g該氫氧化鈉固體樣品，配成500mL溶液備用；將標準鹽酸裝在酸式滴定管中，調節(jié)液面位置在“0”刻度以下，并記錄下刻度；取25.00mL待測液該項實驗操作使用的主要儀器有（