1、廣西壯族自治區(qū)高二下學(xué)期第二次半月考化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 能夠證明核外電子是分層排布的事實是（ ） A . 電負(fù)性B . 電離能C . 非金屬性D . 電子繞核運動2. （2分） (2017高二上綿陽期中) 區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（ ） A . 觀察外觀是否規(guī)則B . 測定是否有固定的熔點C . 驗證是否有各向異性D . 進(jìn)行X射線衍射實驗3. （2分） (2016高三下歷城月考) 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ） A . 10與12B . 8與

2、17C . 19與17D . 6與144. （2分） 下列事實不能說明亞硝酸（HNO2）是弱電解質(zhì)的是（ ）A . HNO2不跟NaCl反應(yīng)B . NaNO2溶液的pH大于7C . 常溫下0.1mol/L HNO2溶液的pH為2.145D . 相同溫度下，用相同濃度的HCl溶液和HNO2溶液作導(dǎo)電試驗，HNO2溶液燈泡較暗5. （2分） 向下例配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）A . Co（NH3）3Cl3B . Co（NH3）6Cl3C . Co（NH3）4Cl2ClD . Co（NH3）5ClCl26. （2分） (2016高二下正定期中) 下列針對H3O+

3、的說法中正確的是（ ） A . 中心原子上的孤電子對數(shù)為2B . O原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為三角錐形C . 離子中存在配位鍵D . 純水呈中性，純水中不存在H3O+微粒7. （2分） (2016高二上浦東期中) 關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法，正確的是（ ） A . 目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B . 元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化C . 俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大的貢獻(xiàn)D . 同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化8. （2分） 金屬晶體和離子晶體是重要晶體類型下列關(guān)于它們的說法中，正確的是（ ）A . 金屬

4、晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B . 在鎂晶體中，1個Mg2+只與2個價電子存在強(qiáng)烈的相互作用C . 金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式D . 金屬晶體和離子晶體中分別存在金屬鍵和離子鍵等強(qiáng)烈的相互作用，很難斷裂，因而都具有延展性9. （2分） 下列物質(zhì)的變化所破壞的作用力相同的是（ ） A . NaCl和HCl溶于水都電離成離子B . SiO2和冰塊的熔化C . 晶體硫的熔化和晶體碘的升華D . 酒精和冰醋酸溶于水10. （2分） 下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（ ） A . 燒堿溶于水B . 氯化氫氣體溶于水C . 二氧化碳變成干冰D . 加熱碘化氫使其分解11. （2分） 氮化

5、硼是一種新合成的結(jié)構(gòu)材料，具有超硬、耐磨、耐高溫的特點下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間作用力與氮化硼熔化所克服的微粒間作用力相同的是（ ）A . 氯化鈉B . 碳酸氫鈉C . 干冰D . 二氧化硅12. （2分） 如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三種元素的原子核外電子數(shù)等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是（ ） ACBA . B為第二周期的元素B . C為VA族元素C . 三種元素都為非金屬元素D . B是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬13. （2分） (2016高一下莆田期末) X,Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑；

6、Z和Y兩元素的原子最外層電子數(shù)相同，Z元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（ ） A . XYZB . YXZC . ZXYD . ZYX14. （2分） 下列不能形成配位鍵的組合是（ ）A . Ag+、NH3B . BF3、NH3C . Co3+、COD . Ag+、H+15. （2分） (2017高一下洛陽期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d為離子化合物，其結(jié)構(gòu)中還含非極性共價鍵，m為元素Y的單質(zhì)，通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 原子半徑:WX

7、YWC . a定由W、X兩種元素組成D . 圖中轉(zhuǎn)化過程d物質(zhì)在作為反應(yīng)物時均即為氧化劑又是還原劑16. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B . 在反應(yīng)SiO22C=Si2CO中SiO2作氧化劑C . SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點高、硬度大D . 氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來盛裝氫氟酸17. （2分） (2016高一下定州月考) 下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（ ） A . 非金屬性：PSClB . 堿性：NaOHKOHRbOHC . 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClHBrD . 酸性：H2SO4HClO4HBrO418.

8、 （2分） (2017朝陽模擬) 電石安全技術(shù)說明書中對電石的描述為“遇水或濕氣能迅速產(chǎn)生高度易燃的乙炔氣體，應(yīng)與氧化劑類物質(zhì)分開存放”下列說法不合理的是（ ） A . 盛裝電石的包裝上貼有的危險化學(xué)品標(biāo)志為：B . 電石與硝酸分開存放C . 運輸電石的鐵桶內(nèi)可充入氮氣D . 電石著火可用泡沫滅火器撲滅19. （2分） (2017高一上福州期末) 下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是（ ） A . NaHCO3和Al（OH）3B . BaCl2和NaClC . KClO3和K2SO4D . Na2SO3和BaCO320. （2分） (2016高二下正定期中) 組成

9、晶體的質(zhì)點（分子、原子、離子）以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞在冰晶石（Na3AlF6）晶胞中，AlF63占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl晶胞中C1占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（ ） A . 2：1B . 3：2C . 5：2D . 5：1二、 非選擇題： (共10題；共50分)21. （6分） 根據(jù)要求填空：（1）關(guān)于H2O：分子內(nèi)的OH鍵，分子間的范德華力，分子間氫鍵，從強(qiáng)到弱順序為_（填序號），在冰晶體中每個水分子周圍有_個緊鄰的水分子（2）金屬鈉在三維空間里原子堆積方式為

10、_堆積（3）CO32離子中心原子上的孤電子對數(shù)為_，VSEPR模型名稱為_（4）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)方程式為_22. （3分） 白磷分子中PP鍵易斷開，若一個白磷分子 中的每個PP鍵均斷開插入一個氧原子，則一共可結(jié)合_個氧原子，這樣得到磷的一種氧化物，其分子式為_。由C、H、N三種元素組成的某化合物，其分子內(nèi)含4個氮原子排成內(nèi)空的正四面體(同白磷)，每兩個氮原子間都有一個碳原子，且分子內(nèi)無CC和C=C，則化合物的分子式_。23. （6分） 在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質(zhì)，如CO會使催化劑中毒除去CO的化學(xué)方程式為（HAc表示醋酸）：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3=Cu（NH3）3

11、（CO）Ac請回答下列問題：C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序為_寫出Cu的核外電子排布式_化合物Cu（NH3）3（CO）Ac中，金屬元素的化合價為_在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO（NH2）2 ， 尿素中C原子軌道的雜化類型為_；1mol尿素分子中， 鍵的數(shù)目為_Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為_gcm3 24. （2分） (2016高二下河南月考) NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位數(shù)分別為_、_ 25. （4分） (2016高二下衡陽期中) 下圖是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短

12、周期元素，請回答下列問題： （1） 寫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_ （2） A、E兩種元素所形成的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性HA_HE（填“”、“”） （3） B、C兩元素的原子半徑，B_C（填“”、“”） （4） 在盛有水的小燒杯中加入B的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 26. （6分） (2016高二上綿陽期中) 中國古代四大發(fā)明之一黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S A+N2+3CO2（已配平） 除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為_除K、S外第一電離能從大到小的順序為_在生成物中，A的晶體類型為_，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_CN與N2互為_，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之

13、比_27. （4分） 金剛石屬于_晶體（填晶體類型），其中碳原子的配位數(shù)為_若碳原子的原子半徑為r，則晶胞的邊長為_（用r表示），金剛石的密度為_（用r表示） 28. （5分） (2017高一上桂林開學(xué)考) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是最常見的金屬，B是氣體單質(zhì)，D為FeSO4溶液，G為CuSO4溶液，它們之間存在如圖所示關(guān)系：（1） 推測下列物質(zhì)的化學(xué)式A_，B_，F(xiàn)_。 （2） 寫出AC轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_。 （3） 寫出C+GD+F轉(zhuǎn)化的離子方程式_。 29. （8分） (2018高三下廈門開學(xué)考) 在元素周期表中，除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物，氫化物晶體

14、的結(jié)構(gòu)有共價型和離子型之分。 （1） 氨氣是共價型氫化物工業(yè)常用氨氣和醋酸二氨合銅Cu（NH3）2Ac的混合液來吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-）反應(yīng)方程式為：Cu（NH3）2Ac+CO+NH3 Cu（NH3）3COAc請寫出基態(tài)Cu原子的電子排布式_氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序為_醋酸分子中的兩個碳原子，甲基（-CH3）碳和羧基（-COOH）碳的雜化方式分別是_生成物Cu（NH3）3COAc中所含化學(xué)鍵類型有_a離子鍵b配位鍵c鍵d鍵（2） 某離子型氫化物化學(xué)式為XY2，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中6個Y原子（）用阿拉伯?dāng)?shù)字16標(biāo)注已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、

15、下面上則5、6號Y原子均在晶胞_（填“側(cè)面”或“內(nèi)部”）XY2晶體、硅烷晶體和固態(tài)氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是_aXY2晶體硅烷晶體固態(tài)氨bXY2晶體固態(tài)氨硅烷晶體c固態(tài)氨硅烷晶體XY2晶體d硅烷晶體固態(tài)氨XY2晶體（3） 一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點，銅原子位于面心，則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數(shù)比為_；若該晶體的晶胞參數(shù)為apm，則該合金密度為_g/cm3。(列出計算式，不要求計算結(jié)果，阿伏伽德羅數(shù)的值為NA) 30. （6分） (2015高二下射陽期中) 工業(yè)上，可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺： CaO+3C CaC2+CO；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN與水反應(yīng)生成尿素CO（NH2）2，再由尿素合成三聚氰胺（1） 寫出與Ca在同一周期的Cr原子的外圍電子排布式_ （2） 寫出CaC2中陰離子C22的一種等電子體的化學(xué)式_ （3） 1mol 尿素分子CO（NH2）2中含有的鍵與鍵的數(shù)目之比為_ （4） 三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結(jié)構(gòu)為 其中氮原子的雜化方式有_ （5） CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與O2距離最近的Ca2+的個數(shù)為_CaO晶體的熔點比NaCl晶體的熔點高的主要原因是_ 第