1、廣州市高二上學期開學化學試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2015高一上興國月考) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA在標準狀況下，22.4L H2O的物質(zhì)的量為1mol 4時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA0.1molOH含0.1NA個電子A . B . C . D . 2. （2分） (2017高一上嘉興期末) 下列儀器對應(yīng)名稱不正確的是（ ） A . 蒸餾燒瓶B . 冷凝管C . 蒸發(fā)皿D .

2、 分液漏斗3. （2分） 4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)；H+17kJmol1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是（ ）A . 當lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量B . 當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量C . 正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)D . 白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大4. （2分） 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）A . 半導體材料砷化鎵B . 吸氫材料鑭鎳合金C . 透明陶瓷材料硒化鋅D . 超導材料K3C605. （2分） (2017高二上廣東期中) 下列各表述與示意圖一致的是（ ）A . 圖表示25時，用0.1 molL1鹽酸滴定20 mL 0.1

3、molL1 NaOH溶液，溶液的p隨加入酸體積的變化B . 圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C . 圖表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化D . 圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）H0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化6. （2分） (2015高二下會寧期中) 下列表述錯誤的是（ ） A . 氫氧根離子的電子式是： B . 甲烷分子的比例模型是： C . 硝基的表示方法NO2D . 飽和烴

4、的通式是CnH2n+2（n1）7. （2分） (2018高二上安慶期中) 根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l)HQ1kJ/mol2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l)HQ2 kJ/mol；2H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g)HQ3kJ/mol。判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是：（ ）A . Q1Q2Q3B . Q1Q3Q2C . Q3Q2Q1D . Q2Q1Q38. （2分） (2017新課標卷) 下列實驗操作規(guī)范且能達到目的是（ ）目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.

5、00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D配制濃度為0.010 的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度A . AB . BC . CD . D9. （2分） 一定量的氧氣中含有1mol電子，這些氧氣的物質(zhì)的量為（ ）A . 1molB . 0.5molC . 0.125molD . 0.0625mol10. （2分） 下列關(guān)于鋁單質(zhì)的敘述中正確的是（ ） A . 由于鋁在空氣中不會銹蝕，所以鋁制品的使用壽命都很長B . 由于鋁具有強還原性，

6、所以常用鋁來冶煉某些高熔點金屬C . 常溫下，鋁被濃硫酸鈍化，所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層D . 由于鋁的導電性比銅強，所以常用鋁制造電線、電纜11. （2分） (2016高二上吉林期中) 下列關(guān)于甲烷的說法正確的是（ ） A . CH4與Cl2反應(yīng)生成的四種有機產(chǎn)物常溫下都是液體B . CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)C . CH4是天然氣、沼氣、水煤氣、坑道氣的主要成分D . CH4通常情況下性質(zhì)穩(wěn)定，但可以和氯水在光照條件下發(fā)生反應(yīng)12. （2分） (2016高三上思南期中) 將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可

7、能是（ ） A . 只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B . 只含Zn2+C . 只含F(xiàn)e2+、Zn2+D . 只含Cu2+、Fe3+、Zn2+13. （2分） (2015沙市模擬) NA表示阿伏加德羅常數(shù)下列說法正確的是（ ） A . 7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NAB . 標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1NAC . 1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2NAD . 0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA14. （2分） (2018高一上通榆月考) 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ） 選項實驗現(xiàn)

8、象A向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體無明顯現(xiàn)象B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁滴落下來C向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液立刻產(chǎn)生大量白色沉淀D加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2016高三上咸陽期中) 將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應(yīng)后測得容器內(nèi)的氧氣為1mol，下列說法一定正確的是（ ） A . b=2B . 容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣C . a：b1D . 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA二、

9、 解答題 (共10題；共67分)16. （7分） (2016高一上南寧期中) 根據(jù)題意解答 （1） 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會使所配溶液濃度偏高的是_（填序號） a容量瓶在使用前內(nèi)壁沾有水珠b定容時俯視讀刻度c未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容d向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時有少量流出（2） 容量瓶上標有_（填序號） 溫度 濃度 容量 質(zhì)量 刻度線 酸式或堿式（3） 將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是_ （4） 溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是_（填序號）， A是否是大量分子或離子的集合體B分散質(zhì)粒子的大小C是否能通過濾紙

10、D是否均一、透明、穩(wěn)定光束通過Fe（OH）3膠體時，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫_（5） 實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式是：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O，在此反應(yīng)中，被氧化的元素是_，還原產(chǎn)物是_ 17. （9分） 亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5，沸點5.5，遇水易水解。（1） 實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_。實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為_，其作用是_。（2） 將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中

11、，按圖示裝置制備亞硝酰氯。NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_。裝置D中的現(xiàn)象為_。裝置E中無水氯化鈣的作用為_。某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是_。（3） NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：陰極的電極反應(yīng)式為_。吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。18. （10分） 某同學設(shè)計如下實驗方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題： 供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸（1） 操作的名稱是_，操作的名稱是_ （2） 試劑a是_，試劑b是_，固體B

12、是_（填化學式） （3） 操作的方法是_ （4） 加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_ （5） 該方案能否達到實驗?zāi)康模篲若不能，應(yīng)如何改進（若能，此題不用回答）_ （6） 若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是_的質(zhì)量（填A(yù)、A1、B、C） 19. （7分） (2015高三上武漢期中) 次硫酸氫鈉甲醛（NaHSO2HCHO2H2O）俗稱吊白塊，不穩(wěn)定，120時會分解在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如圖： 步驟1：在三頸燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩

13、慢通入SO2 ， 至溶液pH 約為4，制得NaHSO3溶液步驟2：將裝置A 中導氣管換成橡皮塞向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在8090下，反應(yīng)約3h，冷卻至室溫，抽濾；步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（1） 裝置B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是_；冷凝管中冷卻水從_（填“a”或“b”）口進水 （2） A中多孔球泡的作用是_ （3） 冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O 外還有_（填化學式） （4） 寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_ （5） 步驟3中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是_ （6） 為了測定產(chǎn)品的純度，準確稱取2.0g樣品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入

14、過量碘完全反應(yīng)后（已知I2不能氧化甲醛，雜質(zhì)不反應(yīng)），加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體0.466g，則所制得的產(chǎn)品的純度為_ 20. （7分） (2018高一下內(nèi)蒙古期末) 甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題： （1） 三位同學制取氨氣的化學方程式為：_。 （2） 三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_。 （3） 三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_;填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣

15、的主要原因是_（用化學方程式表示）。 （4） 檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）_。 （5） 三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗?zāi)康牡氖莀;（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_;（填“能”或“不能”）。 21. （5分） (2018高二下宜昌期末) 在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.6 mol H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g) 2NH3 H0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示： （1） 根據(jù)圖示，計算從反應(yīng)開始到

16、第4分鐘達到平衡時，平均反應(yīng)速率(N2)為_。 （2） 達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_。 a0.20 mol/Lb0.12 mol/Lc0.10 mol/Ld0.08 mol/L（3） 達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學平衡常數(shù)_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。 （4） 在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5

17、分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_。 22. （8分） 從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大改變。（1） 古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序號)。aFebFeOcFe3O4dFe2O3（2） 硫酸渣的主要化學成分為：SiO2約45%，F(xiàn)e2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：回答下列問題：在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_。在步驟iii操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時KspAl(OH)3=1.01032，此時理論上將Al3+沉淀完全，則溶液的pH為

18、_。步驟iv中，生成FeCO3的離子方程式是_。（3） 氯化鐵溶液稱為化學試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學式_。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋_。（4） 古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是_。如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN，方案如下：若試紙變藍則證明食品中含有CN，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用_。23. （3分） (2016高二下城固期末) X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收已知X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)請寫出下列反應(yīng)的化學方程式 （1） X溶于雨水，形成酸雨_； （2） Y與NaOH溶液反應(yīng)_； （3） Z與水反應(yīng)_ 24. （7分） (2016高二下濟南期中) AG都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 請回答下列問題：（1） 已知：6.0g化合