1、廣西壯族自治區(qū)高考理綜-化學(xué)4月模擬考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（ ） A . 氫氣B . 甲烷C . 甲醇D . 汽油2. （2分） (2017高二上大連期中) 下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（ ）A . 2，2二甲基1溴丙烷和2甲基2溴丁烷B . 1，2二甲苯和對(duì)二甲苯C . 2甲基丁烷和戊烷D . 1丁烯和1，3丁二烯3. （2分） (2018高一上溫州期中) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 物質(zhì)的量是研究物質(zhì)所含微粒集體的多少，單位為molB . 物質(zhì)的量把微觀粒子數(shù)目與宏觀

2、物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)C . 1mol NaCl 晶體中含有NA個(gè)NaCl分子D . 0.012kg C-12中所含的原子數(shù)為阿伏加德常數(shù)，NA近似為6.02x1023mol-14. （2分） 短周期的兩種元素A和B，它們的離子A和B2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 原子序數(shù)ABB . 電子總數(shù)AB2C . 離子半徑AB2D . 原子半徑AB5. （2分） (2018贛州模擬) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A是單質(zhì)，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常見(jiàn)的液體，E是三元化合

3、物，物質(zhì)之間存在如右下圖所示的關(guān)系。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 離子半徑大小關(guān)系:YZXWB . YX2遇到藍(lán)色石蕊試液先變紅后褪色C . 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:YZD . Y與Z屬于同一周期，與X屬于同一主族6. （2分） (2018高二上玉田期中) 按下圖裝置實(shí)驗(yàn),若x軸表示流出負(fù)極的電子的物質(zhì)的量,則y軸應(yīng)表示（ ） c(Ag+)c(N )a棒的質(zhì)量b棒的質(zhì)量溶液的質(zhì)量A . B . C . D . 7. （2分） (2017高一上沈陽(yáng)期中) 體積相同的甲、乙兩份植物營(yíng)養(yǎng)液，其所含組分的物質(zhì)的量濃度如表：KClK2SO4ZnCl2ZnSO4甲0.3molL10.2molL100.1mo

4、lL1乙0.1molL10.3molL10.1molL10下列對(duì)兩份營(yíng)養(yǎng)液成分的分析中，正確的是（ ）A . 兩種溶液的n（Zn2+）不同B . 兩種溶液的c（Cl）之比為3：1C . 甲溶液的c（K+）=0.5 molL1D . 兩種溶液所含的N（SO42）相等二、 綜合題 (共4題；共26分)8. （6分） (2016高一下上饒期中) 從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O （1） 為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有_（填序號(hào)，下同） A使用催化劑B適當(dāng)提高氧氣的濃度C適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度D適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度（2） 鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，

5、放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2OFe（OH）2+2Ni（OH）2工作時(shí)電池負(fù)極是_（填電極材料）負(fù)極電極反應(yīng)式：_當(dāng)外電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，理論上消耗的鐵的質(zhì)量_克（3） 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，如圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_ （4） 電池對(duì)環(huán)境的污染已經(jīng)越來(lái)越被重視，下列有關(guān)電池的說(shuō)法正確的是_;A、電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會(huì)造成太大危害B、電池不僅污染土壤，也污染地下水C、廢舊電池可以直接通過(guò)燃燒的方式集中銷毀D、廢舊電池集中處理，回收其中的汞、鎘、鎳等有價(jià)金屬，有很好的發(fā)展前景9. （7分） (2018榆林模擬) 隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到

6、了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金維生素”。已知釩的原子序數(shù)為23，回答下列問(wèn)題： （1） 釩被認(rèn)為是一種稀土元素，廣泛分散于各種礦物中，鉀釩鈾礦中的釩原子最外層已達(dá)到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其化學(xué)式為K2H6U2V2O15（其中釩元素的化合價(jià)為+5價(jià)）。若用氧化物的形式表示，該化合物的化學(xué)式為：_。 （2） 五氧化二釩是工業(yè)制造中的常用催化劑，如工業(yè)制硫酸中就利用五氧化二釩作催化劑。從含釩廢催化劑中回收釩，傳統(tǒng)的技術(shù)是“氧化焙燒法”,其具體流程為：其中焙燒是將食鹽和釩鉛礦在空氣中焙燒，這時(shí)礦石中所含的V2O5就轉(zhuǎn)化為NaVO3，然后用水從燒結(jié)塊中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物

7、，經(jīng)過(guò)煅燒就可得到V2O5。配料在焙燒前磨碎的目的是_。寫出焙燒過(guò)程中V2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3） 測(cè)定釩含量的方法是先把釩轉(zhuǎn)化成V2O5，V2O5在酸性溶液里轉(zhuǎn)變成VO，再用鹽酸、硫酸亞鐵、草酸等測(cè)定釩。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：VO2+H2C2O4=VO+2CO2+H2O。若反應(yīng)消耗0.9 g 草酸，參加反應(yīng)的釩元素質(zhì)量是_g。 （4） 以V2O5為催化劑，使SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)

8、達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)，等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）_K（B）（填“”、“”或“=”）。10. （5分） (2017高二下高青期中) 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素 （1） 請(qǐng)寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式_ （2） b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是_其中b原子的雜化方式是_ （3） a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示 若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為_(kāi)，該晶體的

9、密度為_(kāi)（用字母表示）11. （8分） (2018銀川模擬) 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) A為某種聚甲基丙烯酸酯的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下： 己知：E、G的苯環(huán)上一氯代物只有兩種：IIRCH=CH2+HBr RCH2CH2Br請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi),的反應(yīng)類型_。 （2） B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)為_(kāi)，H的名稱_。 （3） D可以發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 （4） 寫出同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有_種 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)苯環(huán)上的一氯取代物有兩種其中核磁共振氫譜峰面積之比為l:2:2:2:l，且遇FeCl3溶液顯紫色的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)（5） 以B為原料合成含六元環(huán)的酯類

10、物質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）。合成流程圖示例如下： _; 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共9分)12. （9分） (2018莆田模擬) K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體的原料，以硫酸工業(yè)的尾氣為原料聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1） Mn3O4中的Mn元素有+2價(jià)和+3價(jià)兩種情況，則 Mn3O4中+2價(jià)與+3價(jià)Mn 元素的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。 （2） “反應(yīng)I”_（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，為提高反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施有_(答出一條即可）。 （3） “反應(yīng)II”的反應(yīng)原理是_。 （4） 試劑a的電子式為_(kāi)。 （5） “一系列操作”指_，該過(guò)程用到的非玻璃儀器為_(kāi)。 （6） 流程圖中“煅燒”操作的溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線如圖所示。則產(chǎn)物A的化學(xué)式為_(kāi)，產(chǎn)物B的化學(xué)式為_(kāi)。第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共7題；共14分)