1、廣西壯族自治區(qū)高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2017高一上北京期中) 關(guān)于分散系的說法，正確的是（ ） A . 根據(jù)體系的穩(wěn)定性，可將分散系分為溶液、膠體和濁液B . 一種分散系的分散質(zhì)可以是固態(tài)、液態(tài)或氣態(tài)，但只能是純凈物C . 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，它利用了光的衍射原理D . 火力發(fā)電廠的煙氣管道里安裝的靜電除塵裝置，它利用了膠體的電泳原理2. （2分） (2019高一上溫州期中) 下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ） A . Cu2（OH）2CO3B . Na2OC . Mg（OH）2D . CH3CH2

2、OH3. （2分） (2015高二下鹽城期中) 下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（ ） A . CH4B . C2H6OC . C6H12O6D . C2H4Cl24. （2分） (2016高一下襄陽期中) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ） A . 1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NAB . 在16g18O2中含有10NA個中子C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含2NA個原子D . 3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4 ， 失去9NA個電子5. （2分） 有六種微粒分別是1940X、2040Y、1840Z、1940Q+、2040K2+、2040M，它們所屬

3、元素的種類為（ ） A . 2種B . 3種C . 4種D . 5種6. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . SiH4比CH4穩(wěn)定B . P和As屬于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱C . Na和Cs屬于第A族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D . O2半徑比F的小7. （2分） 下列物質(zhì)中，常做還原劑的是（ ）A . KMnO4B . COC . HNO3D . O28. （2分） X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子基態(tài)時最外層的電子排布可能是（ ） A . X：3s23p1 Y：3s23p5B . X：2s22p2 Y：2s22p4C . X：3s23p1 Y

4、：3s23p4D . X：3s2 Y：2s22p39. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列說法中，正確的是（ ） A . 在離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵B . 在共價(jià)化合物中也可能含有離子鍵C . 凡含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D . 完全由非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物10. （2分） (2015高二上山西月考) 某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗(yàn)A，B兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO 從右向左移動下列說法錯誤的是（ ） A . 電解一段時間后，向裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來的濃度B . 反應(yīng)初期，y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀C . B電極質(zhì)

5、量增加D . x電極產(chǎn)生氣泡，且生成1mol氣體的同時，有1molA參與反應(yīng)11. （2分） 電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，右圖是電解污水的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，實(shí)驗(yàn)用污水中主要含有可被吸附的懸浮物（不導(dǎo)電）下列有關(guān)推斷明顯不合理的是（ ）A . 陰極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-B . 通電過程中燒杯內(nèi)產(chǎn)生可以吸附懸浮物的Fe（OH）3C . 通電過程中會產(chǎn)生氣泡，把懸浮物帶到水面形成浮渣棄去D . 如果實(shí)驗(yàn)用污水導(dǎo)電性不良，可加入少量Na2SO4固體以增強(qiáng)導(dǎo)電性12. （2分） 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ） A . 生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能

6、量B . 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C . 應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變D . 同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同13. （2分） 單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。下列說法正確的是A . S(s，單斜)=S(s，正交)H0.33 kJmol1B . 正交硫比單斜硫穩(wěn)定C . 相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D . 式表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJ14. （2分） 下列敘述中正確的是A . 同溫同壓下，H2(g

7、)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的H不同B . 常溫下，反應(yīng)2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的焓變一定大于零C . 需要加熱的化學(xué)反應(yīng)，生成物的總能量一定高于反應(yīng)物的總能量D . 化學(xué)反應(yīng)中必伴隨著能量的變化，其表現(xiàn)形式只有熱能15. （2分） 電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去，電解時陽極也會產(chǎn)生少量氣體下列說法正確的是（ ） A . 可以用鋁片或銅片代替鐵片B . 陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2C . 電解過程中H+向陽極移動D . 若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸二、 解答題 (共5題；

8、共33分)16. （6分） (2016高一下河北期中) 短周期主族元素A,B,C,D的原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素，C的最外層電子數(shù)和A的最外層電子數(shù)相等；C,D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍請回答： （1） A為_，B為_，C為_，D為_ （2） 由A、B、C、D四種原子可以形成兩種化合物（每種化合物中都含有四種元素）可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出他們反應(yīng)的離子方程式_ （3） A和C形成的化合物CA的電子式為_ 17. （13分） (2017高一上鞍山期中) 己知下列變化過程中，有一個RxO72離子反應(yīng)時，反應(yīng)就轉(zhuǎn)移6個電子，RxO72+ Fe2+ H+=

9、R3+ Fe3+ H2O（1） X值_；（2） 配平上述離子方程式（直接在括號內(nèi)寫出）（3） 氧化劑_；還原產(chǎn)物_（4） 請畫出該反應(yīng)的單線橋，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目18. （6分） (2017惠州模擬) 運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義 （1） 用CO可以合成甲醇已知： CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H 1 kJmol1CO（g）+ O2（g）CO2（g）H2kJmol1H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3 kJmol1則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=_kJmol1（2） 一定壓強(qiáng)下，在容積為2L的密閉容器中充入1

10、mol CO與2mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示 下列說法正確的是_A若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C上述反應(yīng)中，H0D反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動p2_p1 （填“大于”、“小于”或“等于”）；100時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_；（3） 某科研小組用SO2為原料制取硫酸 利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：_用Na2SO3溶液充分吸

11、收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸電解原理示意如圖2所示請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式_19. （2分） “84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25% NaClO、1000mL、密度1.19gcm3 ， 稀釋100倍（體積比）后使用 請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題：（1） 該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_molL1 （2） 該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na+）=_molL1（假設(shè)稀釋后溶液密度為1.0gcm3

12、） 20. （6分） (2018高二上中山期末) SO2、CO、CO2、NOx是對環(huán)境影響較大的幾種氣體，對它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑（1） 利用電化學(xué)原理將CO、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料，裝置如圖1所示：若A為CO，B為H2，C為CH3OH，則通入CO的為_極(填“正”或“負(fù)”)。若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_。（2） 碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為11）直接做燃料，其工作原理如圖2所示。電池總反應(yīng)為_。以此電源電解足量的硝酸銀溶液，若陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為21.6g，電解后溶液體積為2L，溶液的pH約為_。（3） 某研究小組利用下列裝置用N2O4生產(chǎn)新型硝化劑N2O5?，F(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。在該電極上同時還引入CO2的目的是_。電解過程中，生成N2O5的電極反應(yīng)方程