1、合肥市語文高二下學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高一上撫順期末) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 氯氣、二氧化硫都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B . 純凈的晶體硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料C . 用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D . NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)2. （2分） (2016高一上遠(yuǎn)安期中) 設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為，下列敘述正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳含有的分子數(shù)為NAB . 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶的電荷數(shù)為2NAC

2、 . 0.5 molL1NaOH溶液中 Na+數(shù)為0.5NAD . 常溫常壓下，16g氧氣所含電子數(shù)為NA3. （2分） (2016高一上長春期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（ ） A . 過濾時(shí)，不可將懸濁液從燒杯中直接倒入漏斗中B . 蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C . 分液操作時(shí)，現(xiàn)將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出D . 只要是液體混合物就可以用蒸餾來分離4. （2分） (2016高一上水富期末) 解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是（ ） A . Al溶于NaOH溶液：2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2B . 盛放NaOH溶液的試

3、劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OHSiO +H2OC . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)：2Fe3+2I2Fe2+I2D . 紅熱的Fe絲與水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H25. （2分） (2018韶關(guān)模擬) 某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時(shí)。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 金屬鋰是所有金屬中比能量最高的電極材料B . 充電時(shí)A電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C . 充電時(shí)B電極的反應(yīng):Li2S8-2e-=2Li+S8D . 手機(jī)使用時(shí)電子從A電極經(jīng)過手

4、機(jī)電路版流向B電極，再經(jīng)過電池電解質(zhì)流回A電極6. （2分） (2016高一下福州期中) 下列各組順序，正確的是（ ） A . 微粒半徑大?。篠2ClNa+Al3+FB . 熱穩(wěn)定性大小：SiH4PH3NH3C . 相同條件下與水反應(yīng)的劇烈程度：RbKNaLiD . 酸性強(qiáng)弱順序：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO37. （2分） (2017高一下鄭州期中) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 不同的化學(xué)反應(yīng)，限度可能不同B . 可以通過改變反應(yīng)物濃度來控制化學(xué)反應(yīng)的限度C . 可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間來改變反應(yīng)的限度D . 催化劑不能控制化學(xué)反應(yīng)的限度8. （2分） 已

5、知有如下反應(yīng)：2BrO3+Cl2=Br2+2ClO3 ， ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 ， 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是A . ClO3BrO3Cl2Fe3+I2B . BrO3Cl2ClO3I2Fe3+C . BrO3ClO3Cl2Fe3+I2D . BrO3ClO3Fe3+Cl2I29. （2分） (2019高一下白城月考) 25時(shí)，某溶液中由水電離出的c(OH)=11013 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ） A . NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、C

6、lB . CO32 、PO43 、K+ 、Na+C . HPO42 、 Na+ 、 HSO3、K+D . Na+ 、SO42 、NO3 、Cl10. （2分） (2018靜安模擬) 在pH=13的某溶液中存在大量的Na+、ClO-、NO3- ， 該溶液還可能大量存在的離子是（ ） A . NH4+B . CO32-C . HCO3-D . Al3+11. （2分） (2019高一下寧波期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價(jià)鍵B . 冰和干冰熔化時(shí)克服的作用力均為分子間作用力C . 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體D . 氯氣和四氯化碳分子中每個(gè)原子的最外電子層

7、都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12. （2分） (2016高二上新密開學(xué)考) 下列事實(shí)中，能夠證明HCl是共價(jià)化合物的是（ ） A . HCl易溶于水B . 液態(tài)的HCl不導(dǎo)電C . HCl不易分解D . HCl溶于水能電離，呈酸性13. （2分） (2019高二下長春月考) 向盛有硫酸銅水溶液的試管里滴加氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是（ ） A . 開始滴加氨水時(shí)形成的難溶物為Cu2(OH)2CO3B . 沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu(NH3)42 ， 配位數(shù)為4C . 反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2

8、的濃度不變D . 在Cu(NH3)42中，Cu2給出孤電子對(duì)，NH3提供空軌道14. （2分） (2019高二下長春月考) 下列分子中，中心原子是sp雜化的是（ ） A . BeCl2B . H2OC . CH4D . BF315. （2分） 下列說法中正確的是（ ）A . NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B . P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為10928C . NH4+的電子式為 ,離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)D . NH3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì),它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)16. （2分） 下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)

9、生水解反應(yīng)的是（ ）A . 氯仿B . 一氯甲烷C . 乙醇D . 氯乙烷17. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（ ） A . 乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2H+CO32CO2+H2OB . 乙醇與濃硫酸在140時(shí)共熱：CH3CH2OH CH2CH2+H2OC . 丙烯聚合成聚丙烯的化學(xué)方程式：nCH2=CHCH3 D . 用18O標(biāo)記的乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)：C2H518OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O18. （2分） (2016高二下鉛山期中) 與 3甲基1戊烯同屬烯烴且主鏈為4個(gè)碳的同分異構(gòu)體共有（ ） A . 2種B

10、 . 3種C . 4種D . 5種二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共3分)19. （3分） (2017高二下金華期末) 某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分。（1） 寫出木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2） 分液漏斗使用前需檢漏，方法是_。 （3） 有同學(xué)對(duì)C裝置能否除盡還原性氣體有疑義，要確認(rèn)其是否除盡，你認(rèn)為對(duì)上述裝置應(yīng)做如何進(jìn)？_。 三、 綜合題 (共2題；共14分)20. （6分） (2018高三上成都期中) 二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料，工業(yè)上以軟錳礦、菱錳礦為原料來制備。某軟錳礦主要成分為MnO2 ， 還含有Si（16.27%）、Fe（5.

11、86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其處理流程圖如下： 化合物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Ksp近似值10-3510-1610-38（1） 硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） “氨水、攪拌”，其中“攪拌”不僅能加快反應(yīng)速率，還能_；濾渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需調(diào)節(jié)pH 至少達(dá)到_，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(當(dāng)離子濃度降到1.010-5molL-1時(shí)即視為沉淀完全) （3） 濾渣B的成分是_。 （4） MnO2也可在MnSO4-H2SO

12、4-H2O為體系的電解液中電解獲得，其陽極電極反應(yīng)式為_。 （5） 工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度，其操作過程如下：準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品，與足量酸性KI 溶液充分反應(yīng)后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好與25.00mL 0.0800molL-1Na2S2O3溶液反應(yīng)（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。計(jì)算可得該樣品純度_%。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位數(shù)字)。 21. （8分） (2016高一下合肥期末) 恒溫下，在容積不變的密閉容器中將N2和H2混合，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2HN3（g），并達(dá)到化學(xué)平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答有關(guān)

13、問題 物質(zhì)的量濃度N2H2NH3起始/molL1a60轉(zhuǎn)化/molL1bcd平衡/molL11e3（1） 表中a=_，e=_; （2） 若反應(yīng)經(jīng)3min達(dá)到平衡，則反應(yīng)速率v（N2）=_molL1min1； （3） 該反應(yīng)體系的起始狀態(tài)與平衡狀態(tài)的壓強(qiáng)之比為_； （4） 上述反應(yīng)過程中，如果降低溫度，則反應(yīng)速度_（填“增大”或“減小”“不變”） （5） 下列各項(xiàng)中，可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是 （填序號(hào)） A . 混合氣體的密度不再變化B . 混合氣體的壓強(qiáng)不再變化C . N2的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D . N2的濃度保持恒定不變四、 推斷題 (共2題；共19分)22. （11分） (201

14、7高二下周口期末) 原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、R、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子、R單質(zhì)占空氣體積的1/5； W的原子序數(shù)為29。回答下列問題: （1） Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為_,1mol Z2X4含有鍵的數(shù)目為 _。 （2） 化合物ZX3與化合物X2R的VSPEK構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZXS的立體構(gòu)型為 _，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是_（用分子式表示，下同)。 （3） 與R同主族的三種非金屬元素與x可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì).試推測(cè)三者的穩(wěn)定性由大到小的順序_，理由是 _

15、；三者的沸點(diǎn)有高到低的順序是 _，解釋原因_。 （4） 元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧物的分子式是_。 （5） W元素有_個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_。 23. （8分） (2018高二下日喀則期末) 化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下： 已知以下信息：A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為611。D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1 mol D可與1 mol NaOH或2 mol Na反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1） A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 （2） B的化學(xué)名稱為_。 （3） C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為_。 （4） 由E生成F的反應(yīng)類型為_。 （5） G的分子式為_。 （6） L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol的L可與2 mol的Na2CO3反應(yīng)，L共有_種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為3221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_、_。 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、 單選題 (共18題；共36分)1-1、2