1、呼和浩特市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . 為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢舊電池的綜合回收利用B . “玉兔”月球車太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅C . 大量的汽車尾氣是造成霧霾天氣的一個(gè)重要因素D . 煤的液化和氣化均屬于化學(xué)變化2. （2分） (2016高一上大連期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為 6.021023B . 由1L 1 molL1的 Fe

2、Cl3溶液制成的膠體中膠?？倲?shù)小于NA個(gè)C . 2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1NA電子D . 2.24L CO2中含有的原子數(shù)為30.16.0210233. （2分） (2016高一上漢中期中) 下列無(wú)色透明溶液，能大量共存的是（ ） A . K+、Na+、Cl、HCO 、OHB . Cl、NO 、MnO 、K+、Na+C . SO 、K+、Mg2+、Cl、NO D . H+、Cl、Br、HS、K+4. （2分） (2016高一下樂(lè)清月考) 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2

3、H2OB . 5molFe和4molCl2反應(yīng)：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C . 向Ca（ClO）2 溶液中通入過(guò)量的 SO2：C1O+SO2+H2O=HClO+HSO3D . FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH5. （2分） (2018唐山模擬) 常溫下，向20mL0.10mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.10mol/L的鹽酸，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . a點(diǎn)溶液中:c(HCO3-)c(CO32-)B . b點(diǎn)溶液中:c(H+)-c(OH-)= c(CO32-)- c(HCO3-)C . c點(diǎn)溶液中:3

4、c(Na+)=4c(Cl-)D . d點(diǎn)溶液中:c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)+ c(Cl-)6. （2分） (2016高二上西安期中) 已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H1=Q1 kJmol1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；=Q2 kJmol1 ， 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H2=Q3 kJmol1常溫下，取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（ ）A . 0.4Q1+0.15Q2B . 0.2Q1+0.05Q2C . 0.2Q

5、1+0.15Q3D . 0.2Q1+0.3Q27. （2分） 在一密閉容器中，高溫下發(fā)生下述反應(yīng)（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)）：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）容器中NH3、O2、NO、H2O四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（mol）隨時(shí)間t（min）的變化曲線如圖所示反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，只改變了某一條件，使曲線發(fā)生變化，該條件可能是下述中的（ ） A . 充入了O2（g）B . 降低溫度C . 加了催化劑D . 擴(kuò)大了容器體積8. （2分） (2017高二下贛州期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 向蒸餾水中滴加濃硫酸的過(guò)程中，Kw保持不變B . 酸與堿溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液

6、一定呈中性C . 向醋酸鈉溶液中加入少量冰醋酸，水的電離度減小D . 廣泛pH試紙能夠測(cè)出溶液的精確pH9. （2分） (2017高二上雞西期末) 研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的 CaF2CaO 作電解質(zhì)，利用如圖 所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦下列說(shuō)法中，正確的是（ ） A . 由 TiO2 制得 1 mol 金屬 Ti，理論上外電路通過(guò) 2 mol 電子B . 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 C+2O24eCO2C . 在制備金屬鈦前后，整套裝置中 CaO 的總量減少D . 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接 Pb 電極10. （2分） (20

7、17高二上嘉興期末) 某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置下列敘述不正確的是（ ） A . a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出B . a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e=CuC . a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負(fù)極時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)D . 無(wú)論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色11. （2分） (2017高二下湖北期中) 已知難溶性物質(zhì)K2SO4MgSO42CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO4 （s）2Ca2+2K+Mg2+4SO42 不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

8、 ） A . 該平衡的Ksp=c2（Ca2+）c2（K+）c（Mg2+）c4（SO42）B . 向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動(dòng)C . 升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . 向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動(dòng)12. （2分） (2015高二下烏蘭期中) 某烴的分子式為CxHy（x、y均為正整數(shù)），該烴在氧氣中完全燃燒時(shí)，n（CxHy）：n（O2）=1：5，則x和y之和是（ ） A . 11B . 10C . 18D . 1313. （2分） (2017高二上六安期末) 控制適合的條件，將反應(yīng)Fe3+AgFe2+Ag+設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池，（鹽

9、橋裝有瓊脂硝酸鉀溶液；靈敏電流計(jì)的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，觀察到電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)下列判斷正確的是（ ） A . 在外電路中，電子從石墨電極流向銀電極B . 鹽橋中的K+移向乙燒杯C . 一段時(shí)間后，電流計(jì)指針?lè)聪蚱D(zhuǎn)，越過(guò)0刻度，向左邊偏轉(zhuǎn)D . 電流計(jì)指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計(jì)指針將向左偏轉(zhuǎn)14. （2分） 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3 ， 則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為A . B . C . D . 15. （2分） 在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫電解H2OCO2混合氣體制備H

10、2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . Y是電源的正極B . 陰極的反應(yīng)式是：H2O+2eH2+O2，CO2+2eCO+O2C . 總反應(yīng)可表示為：H2+CO2H2+COD . 陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：116. （2分） 現(xiàn)有乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a ， 則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 根據(jù)溶液中有CH3COOH，CH3COO和H+即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)B . 根據(jù)溶液中CH3COO和H+

11、的物質(zhì)的量濃度相等即可證明CH3COOH達(dá)到電離平衡狀態(tài)C . 當(dāng)NH3H2O達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中NH3H2O，NH4+和OH的濃度相等D . H2CO3是分步電離的，電離程度依次減弱18. （2分） (2016高二下成都期末) 在電解質(zhì)溶液中插入M、N電極，并連接直流電源進(jìn)行電解，可以看到兩極上均有氣泡產(chǎn)生，電解后測(cè)定電解質(zhì)溶液，其H+濃度無(wú)變化符合這些條件的是（ ） A . 兩個(gè)電極均為鐵片，M是陰極，電解質(zhì)溶液是0.4%的NaOH溶液B . 兩個(gè)電極均為石墨，M是陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液是0.4%的H2SO4溶液C . M是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質(zhì)溶液是0.4%的Ba（NO3）2溶液D

12、. M是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質(zhì)溶液是0.4%的HCl溶液二、 填空題 (共4題；共29分)19. （7分） (2016六安模擬) 用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的氧化物和硫的氧化物有著重要的意義（1） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H2NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H3則H3=_（用H1、H2 表示），如果上述三個(gè)反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3=_（用K1、K2 表示）（2） 如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將2mol NO 和1mol O2 通過(guò)K

13、1、K3 分別充入A、B 中，發(fā)生的反應(yīng)為2NO（g）+O2（g）2NO2（g）不考慮2NO2（g）N2O4（g），起始時(shí)A、B 的體積相同均為a L 下列說(shuō)法和示意圖2正確，且既能說(shuō)明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說(shuō)明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_aA、B 容器中氣體的顏色均不再發(fā)生變化bA、B 容器中NO 和O2物質(zhì)的量濃度比均為2：1T時(shí)，A 容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)Kp=8102（kPa）1若A 容器中反應(yīng)達(dá)到平 衡時(shí)p（NO2）=200kPa，則平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi) （Kp 是用平衡分壓代替平衡濃=度計(jì)算所得平衡常數(shù)，分壓 總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）（3） 將0.2mol SO2

14、和0.15mol O2通入2L 的密閉容器中，測(cè)得SO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3實(shí)線所示編號(hào)abcden（SO2）/mol0.160.120.090.070.07t/min2581522ab段平均反應(yīng)速率_（填“大于”“小于”或“等于”）bc 段平均反應(yīng)速率：de 段平均反應(yīng)速率為_(kāi)僅改變某一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件，測(cè)得SO2 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖3中虛線所示，則改變的條件是_20. （7分） (2018高三上長(zhǎng)春期中) 硝酸銨是一種重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的產(chǎn)物進(jìn)行生產(chǎn) （1） 硝酸銨水溶液pH_7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為_(kāi); （2） 已知合成氨的熱

15、化學(xué)方程式為：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比1：3的比例，分別在200、400、600的條件下進(jìn)行反應(yīng)，生成物NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示 曲線c對(duì)應(yīng)的溫度為_(kāi)下列說(shuō)法中正確的是_A增大氫氣濃度，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)并能提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率B.Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件下，若加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可提高NH3在混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C.M、N兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為：MND.M、N、Q三點(diǎn)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：NMQE為了盡可能多的得到NH3，應(yīng)當(dāng)選擇P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)作為生產(chǎn)條件（3） 尿素CO(NH2)2是一種非常重要的高效氮肥

16、，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素，該反應(yīng)實(shí)際為兩步反應(yīng)： 第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=138kJmol1寫(xiě)出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：_（4） 柴油汽車尾氣凈化器通常用尿素作為氮氧化物尾氣的吸收劑，生成物均為無(wú)毒無(wú)污染的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出尿素與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_，當(dāng)有1mol尿素完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi); 21. （8分） 蘇打和小蘇打有著廣泛的應(yīng)用試從反應(yīng)物用量角度說(shuō)明在下列用途中選A（蘇打）還是B（小蘇打），并說(shuō)明原因 （1）

17、 做面條時(shí)防止面粉較長(zhǎng)時(shí)間儲(chǔ)存變酸味，常加入適量的面堿，選用_，因?yàn)開(kāi); （2） 作為泡沫滅火器的藥品，選用_，因?yàn)開(kāi); （3） 用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用_，因?yàn)開(kāi); （4） 治療胃酸過(guò)多時(shí)，選用_，因?yàn)開(kāi);（提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強(qiáng)）22. （7分） 根據(jù)要求回答問(wèn)題： （1） 對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命以下為鋁材表面處理的一種方法 堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)常有氣泡冒出，其原因是_（用離子方程式表示）為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_aNH3bCO2cNaOHdHNO3以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)電解后的鋁材需氨洗的目的是_（2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是_