1、山西省高三上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高二下浙江期中) 下列說法正確的是（ ） A . 油脂、糖類和蛋白質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物均只含二氧化碳和水B . 淀粉和纖維素在一定條件下水解得到葡萄糖，在酒化酶的作用下葡萄糖繼續(xù)水解得到乙醇C . 植物油，動物脂肪和乙酸甘油酯均能和氫氧化鈉溶液發(fā)生皂化反應(yīng)D . 向雞蛋清的溶液中加入某鹽溶液，可觀察到蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚，再加入蒸餾水，振蕩后蛋白質(zhì)又發(fā)生溶解，則該鹽一定不是硫酸銅2. （2分） (2019高三上漢中月考) 下列設(shè)計的實驗方案能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?） 選項實驗?zāi)康膶?/p>

2、驗方案A探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液滴加0.1 molL FeCl3溶液56滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含l2又含I-的實驗事實判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5m0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，記錄溶液褪色所需的時間C證明海帶中含有碘元素將海帶剪碎、加蒸餾水浸泡，取濾液加幾滴稀硫酸和1mLH2O2 ， 再加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍D驗證 CH3COONa溶液中存在水解平衡取 CH3COONa：溶液于試管中并加入幾滴酚酞試劑，再加入醋酸銨固體(其水溶液呈中性)，觀

3、察溶液顏色變化A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高一上臨川月考) 若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 1mol OH含有的電子數(shù)為9NAB . 含0.01 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰的水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NAC . 常溫常壓下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA個氧原子D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙醇（酒精）中含有NA個乙醇分子4. （2分） (2018高二下廣州期中) 現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是（ ） A . 合成洗滌劑B . 合成纖維C . 合成橡膠D . 塑料5. （2分） (20

4、18高一下盤縣期末) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：Hg2Al=Al3HgB . 氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：Cu22H=Cu2H2OC . 鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn2H=Zn2H2D . 醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HOH=H2O6. （2分） (2019高一上陽高期末) 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ） A . 向硫酸鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2OB . 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+ 2H2O+CO32C . 用次氯酸鈉溶液吸收少量的SO2:ClO+SO2 +H2O =SO42+C

5、l+2H+D . 將所含溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為43的 硫酸氫鈉溶液和氫氧化鋇溶液相互混合：4H3SO423Ba24OH3BaSO44H2O7. （2分） (2019高一下哈爾濱期末) 山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于山梨酸的說法錯誤的是（ ） A . 分子式為C6H8O2B . 1mol該物質(zhì)最多可與3mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)C . 可使酸性KMnO4溶液褪色D . 可與醇發(fā)生取代反應(yīng)8. （2分） (2018高三上上饒期中) 化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是指由已學(xué)知識通過遷移構(gòu)建新知識的方法。下列類推正確的是（ ） A . CaCO3與稀HNO3反應(yīng)生成CO2,CaSO3也能與稀H

6、NO3反應(yīng)生成SO2B . 銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價銅,銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價銅C . 鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D . 鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng),鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)9. （2分） 某補鐵劑中含2、3價鐵元素，欲用比色法測定其中鐵元素的含量，應(yīng)向樣品溶液中加入試劑后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色液對比，應(yīng)加入的試劑是（ ）A . 足量KMnO4溶液，KSCN溶液B . 足量氯水，KSCN溶液C . 足量H2SO4溶液，KSCN溶液D . 足量H2O2溶液，KSCN溶液10. （2分） (2019高一下白山期中) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均

7、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，錯誤的是（ ） A . 原子半徑：XYZWB . 原子序數(shù)：YXZWC . 原子最外層電子數(shù)：ZWYXD . 金屬性：XY，還原性：W2-Z-11. （2分） (2018高一上沈陽期中) 下列離子組在一定條件下能大量共存且加入相應(yīng)試劑后所對應(yīng)的離子方程式正確的（ ） 選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3、K+稀硫酸3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OBFe3+、I、ClO氫氧化鈉溶液Fe3+3OHFe(OH)3CCa2+、HCO3、Cl氫氧化鈉溶液HCO3+OHCO32+H2ODNH4+、Fe

8、2+、SO42少量Ba（OH）2溶液2NH4+SO42+2OH+Ba2+BaSO4+2NH3H2OA . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高二下鹽城期末) 向四個起始容積相同的密閉容器中充入表中所示氣體及相應(yīng)的量，加入催化劑并控制溫度、容積或壓強，發(fā)生反應(yīng)2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) H0，直至達平衡。下列說法錯誤的是（ ） 編號條件起始物質(zhì)的量/mol溫度/容積或壓強CO(g)NO (g)CO2 (g)N2 (g)600維持恒容0.20.200700維持恒容0.10.10.10.05600維持恒容0.40.400600維持恒壓0.40.4

9、00A . 平衡時N2的濃度：B . 平衡時CO的正反應(yīng)速率：C . NO的平衡轉(zhuǎn)化率：D . 平衡時容器內(nèi)氣體總壓：13. （2分） (2018高一上中山月考) 已知5KCl+ KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2+ 3K2SO4 + 3H2O，下列說法錯誤的是 （ ） A . KClO3是氧化劑B . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生33.6L Cl2時有3mol電子轉(zhuǎn)移C . H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑D . 被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5114. （2分） (2018高二上思南期中) 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3 kJmol

10、-1 ， 則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是H=2(57.3)kJmol-1B . 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱C . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . CO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol-1 ， 則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的H=+566.0kJmol-115. （2分） (2019高二上遼源期末) 已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW ， 該溫度下，將濃度為amolL-1的一元酸HA與bmolL-1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ） A . a=bB . 混合溶液的PH=7C . 混合溶液中

11、，c（H+）= mol.L-1D . 混合溶液中c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)16. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 鋰空氣電池放電時的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . 放電時Li由B極向A極移動B . 電池放電反應(yīng)為4LiO22H2O=4LiOHC . B電極反應(yīng)式為O24H4e=2H2OD . 電解液a可以為氯化鋰溶液二、 實驗題 (共1題；共6分)17. （6分） (2018高一上深圳期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖： （1） 操作的名稱是_ （2）

12、試劑的化學(xué)式是_判斷試劑已過量的方法是：_ （3） 加入試劑發(fā)生的離子方程式是_。 三、 綜合題 (共3題；共12分)18. （3分） 研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題在催化劑作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 若在恒溫恒壓的條件下，向密閉容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示： 該反應(yīng)的正反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）在0.1MPa、100的條件下，該反應(yīng)達到平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為_mol（2） 若在恒溫恒容的條件下，向上述平衡體系中充入4mol C

13、O，8mol H2，與（1）相比，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率_（填“增大”，“不變”或“減小”），平衡常數(shù)K_（填“增大”，“不變”或“減小”） （3） 在上述合成甲醇的反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol1則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：_19. （4分） (2019高三上北京月考) 氯氣是一種重要的化工原料。 （1） 氯氣是一種黃綠色氣體，化學(xué)性質(zhì)上和氧氣有許多相似之處，

14、比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式：_；氫氣在氯氣的燃燒觀察的現(xiàn)象為：_。 （2） 氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_。 （3） 氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空a、b、c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量 。 c過程的離子方程式 _，e過程中的化學(xué)方程式為 _。d過程所觀察到的現(xiàn)象為： _。b過程證明了氯水中存在_;微粒。（填序號）a.Cl2 b.Cl- c.HClOd.H+20. （5分） (2017高三上昭通期末) 硫單質(zhì)及其

15、化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，請回答下列問題： （1） 一種煤炭脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形成固定下來，但產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下： CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）=+210.5kJmol1 CaSO4（s）+CO（g） CaS（s）+CO2（g）=47.3kJmol1反應(yīng)：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=_kJmol1平衡常數(shù)K的表達式為_（2） 圖1為密閉容器中H2S氣體分解生產(chǎn)H2和S2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系 圖1中壓強P1、P2、P3的大小順序

16、為_，理由是_，該反應(yīng)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K（T1）_K（T2）（“”“=”或“”），理由是_（3） 在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3H0 600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖2，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的_時間段所示據(jù)圖2判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_（用文字表達）：10min到15min的曲線變化的原因可能是_（填寫編號）A加了催化劑B縮小容器體積C降低溫度D增加SO2的物質(zhì)的量（4） 煙氣中SO2可用某濃度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性

17、，該溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示） 四、 填空題 (共1題；共4分)21. （4分） (2019高二上長春月考) 從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)具有重要意義。 （1） 已知反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_;。 化學(xué)鍵H-HOOH-O鍵能kJ/mol436496463從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。化學(xué)鍵的鍵能如上表：則生成1mol液態(tài)水可以放出熱量_kJ（2） 將質(zhì)量相同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，設(shè)計成原電池，負極材料是_,正極的反應(yīng)式為_，電解質(zhì)溶液中SO42 移向_極（填“正”或“負”）。 （3） 一定溫度下，將3 molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_;；X為_