1、南昌市語文高三上學期化學10月月考試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2019高一上臨高期中) 下列對進行焰色反應(yīng)實驗操作注意事項的說明，正確的是（ ） 鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃觀察先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸被檢物質(zhì)每次實驗后，要用硫酸把鉑絲洗凈沒有鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲代替A . 僅有不正確B . 僅有不正確C . 僅有不正確D . 全對2. （2分） 近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（ ）A . 提高汽油燃燒效率B . 降低汽油成本C . 避免鉛污染大氣D . 鉛資源短缺3. （2分）

2、下列說法正確的是（ ） A . 膠體本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)B . 摩爾是表示微粒多少的一個基本物理量C . 氣體摩爾體積一定是22.4LD . BaSO4雖然難溶于水，但BaSO4屬于強電解質(zhì)4. （2分） (2018高一上扶余期中) N2O既是醫(yī)學上的一種麻醉劑,又是一種常見的溫室氣體。制取N2O的方法有很多,例如:NH4NO3=N2O+2H2OK2SO3+2NO=K2SO4+N2O,2NH3+2O2=N2O+3H2O,2NaNO3+(NH4)2SO4=2N2O+Na2SO4+4H2O等(反應(yīng)條件均忽略)下列說法正確的是（ ）A . 、反應(yīng)中NH4NO3既是氧化劑又是還原劑,H2O是氧化產(chǎn)

3、物B . 反應(yīng)中K2SO3是還原劑,N2O是氧化產(chǎn)物C . 反應(yīng)中每生成1mol N2O,轉(zhuǎn)移4mol電子D . 反應(yīng)中NaNO3是氧化劑,N2O既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物5. （2分） (2016高一上石嘴山期末) 1.28g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到VmL氣體（標準狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解在水中，則需要標準狀況下的氧氣體積為（ ） A . 504mLB . 336mLC . 224MlD . 168mL6. （2分） (2016高二下西安開學考) 下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將

4、水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應(yīng)B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4 ， 振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+I2C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018陸川模擬) 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法正確的是（ ） A . 4.6g乙醇分子中含極性鍵數(shù)目為0.6NAB . 標準狀況下，2.24LSO3含分子數(shù)為0.1NAC . Na2S和Na2O2固體混合物7.8g中，含有的陰離子數(shù)為0.1N

5、AD . 0.2 mol NO和0.1mol O2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子數(shù)為0.2NA8. （2分） 在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3這6種物質(zhì)中，N元素表現(xiàn)出的化合價共有（ ）A . 3種B . 4種C . 5種D . 6種9. （2分） (2016高一上福州期中) 下列溶液中Cl物質(zhì)的量濃度與25mL1mol/L AlCl3溶液的Cl物質(zhì)的量濃度相等的是（ ） A . 100mL2.5mol/L NaCl溶液B . 200mL2mol/L MgCl2溶液C . 300mL3mol/L KCl溶液D . 150mL2mol/L AlCl3溶液10. （

6、2分） (2015高三上聊城開學考) 在給定的溶液中，加入對應(yīng)的一組離子，則該組離子能在原溶液中大量共存的是（ ） A . 滴加甲基橙顯紅色的溶液：I、NH4+、Cl、NO3B . 含有大量AlO2的溶液：Na+、K+、NO3、CO32C . 常溫下由水電離出來的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D . 含有溶質(zhì)為NaHSO4的溶液：K+、SiO32、NO3、Al3+11. （2分） (2016高一上哈爾濱期中) 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（ ） A . Cu（OH）2與鹽酸，Cu（OH）2與醋酸B . BaCl2溶液與Na2

7、SO4溶液，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液C . NaHCO3溶液與鹽酸，Na2CO3溶液與鹽酸D . 石灰石與硝酸反應(yīng)，石灰石與鹽酸12. （2分） 可以用分液漏斗分離的一組液體混合物是（ ） A . 溴和四氯化碳B . 苯和溴苯C . 汽油和苯D . 溴苯和水13. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 熱穩(wěn)定性：H2OH2SHFB . 微粒X2和Y2+的核外電子排布相同，離子半徑：X2Y2+C . 第3周期金屬都能與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)D . 第IVA族元素的氧化物都能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水14. （2分） 向下列物質(zhì)的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是（ ）A .

8、 CH3ClB . NaClC . KClO3D . CCl415. （2分） (2015龍巖模擬) 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是（ ）A . 若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3+B . 若有固體存在，則溶液中一定有Fe2+C . 若溶液中有Cu2+ ， 則一定沒有固體析出D . 若溶液中有Fe2+ ， 則一定有Cu析出16. （2分） (2016高二下黑龍江期末) 標準狀況下，將aLH2和Cl2的混合氣體點燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b molNaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測得反應(yīng)后溶液中含Cl

9、、ClO、ClO3 ， 且三者物質(zhì)的量之比為8：1：1，則原混合氣體中H2的物質(zhì)的量（ ） A . B . molC . （ ）molD . mol二、 推斷題 (共1題；共4分)17. （4分） 如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸），E是硬質(zhì)玻璃管裝有細鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液 請回答下列問題：（1） 儀器A的名稱是_； （2） 實驗室制氯氣的化學方程式：MnO2+4HCl（濃）_； （3） C裝置的作用是_；D裝置的作用是_； （4） E中發(fā)生化學反應(yīng)的方程式為：_； （5） 燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學方

10、程式為：_ 三、 工業(yè)流程 (共1題；共4分)18. （4分） (2018高一上菏澤期中) 某工業(yè)殘渣主要成分為Fe2O3（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）。某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe2O3粉末的流程如下：（說明：流程中“向黃色溶液加入MgO”的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe3+生成沉淀而Mg2+不沉淀。） 請回答下列問題：（1） 加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學反應(yīng)的類型有_（填寫代號）。 A . 氧化還原反應(yīng)B . 化合反應(yīng) C . 分解反應(yīng) D . 復分解反應(yīng)（2） 加入適量氯水的作用是_. （3） 寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是_（填序

11、號）。 （4） 若向黃色溶液中加入過濾后的濾渣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 （5） 檢驗黃色溶液中Fe3+是否完全沉淀的方法是：取過濾后的少量濾液于試管中，_。 四、 實驗題 (共2題；共11分)19. （6分） (2018青浦模擬) 為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學設(shè)計并進行了下列兩組實驗。 （1） 實驗一： 已知：3Fe(s)4H2O(g) Fe3O4(s)4H2(g)虛線框處宜選擇的裝置是_(填“甲”或“乙”)；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_。（2） 實驗后，為檢驗硬質(zhì)玻璃管中的固體是否含3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并

12、用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有3價的鐵元素。請你判斷該同學的結(jié)論是否正確并說明理由_。 （3） 實驗二： 綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A 稱重，記為m2 g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下：_，點燃酒精燈，加熱，_，_，_，稱量A， 重復上述操作步驟，直至 A 恒重，記為m3 g。請將下列實驗步驟的編號填寫在對應(yīng)步驟的橫線上a關(guān)閉 K1 和 K2b.熄滅酒精燈c.打開 K1 和 K2 緩

13、緩通入 N2d.冷卻至室溫（4） 必須要進行恒重操作的原因是_。 （5） 已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結(jié)晶水，硫酸亞鐵本身不會分解， 根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目 x=_（用含 m1、 m2、 m3的列式表示）。 20. （5分） (2018高一上吉林期中) 下圖是教師在課堂中演示的兩個實驗裝置(鐵架臺等輔助儀器略去) 請回答下列問題（1） 實驗一的實驗目的是 _;， 實驗過程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_;，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是:_（2） 實驗二用來驗證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實驗現(xiàn)象是:包有Na2O2的棉花燃燒。Na2O2與CO2的反應(yīng)的化學方程

14、式_ ，該實驗可以得出許多結(jié)論，請你寫出由該實驗得出的兩個結(jié)論。 結(jié)論1:_結(jié)論2:_五、 填空題 (共1題；共4分)21. （4分） (2018蘭州模擬) 工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:已知:TeO2是兩性氧化物。Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:物理性質(zhì)熔點沸點水溶性Se221685難溶于水TeO27331260微溶于水（1） “培燒”時，為提高原料的利用率，可采取的措施有_(寫一條即可)。 （2） “堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_(填化學式)。 （3） “沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO

15、2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導致“沉碲”不完全，原因為_。 （4） “酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是_。 （5） SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當有10mol電子轉(zhuǎn)移時，會生成_mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_。 （6） 常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH_7(填“”“”或“=”)，理由是_。(已知25時，亞硒酸(HSeO3)的Ka1=2.510-3，Ka2=2.610-7) 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 單選題 (共16題；共32分)1-1、2-1、3-1、4-