1、合肥市高考化學模擬試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共14題；共28分)1. （2分） 下列有關說法正確的是（ ） A . 月餅等食品常在包裝中放人生石灰做脫氧劑B . 埃博拉病毒能夠通過氣溶膠傳播，病毒顆粒直徑大約為80nmC . 纖維素可水解成葡萄糖，故可為人體提供營養(yǎng)D . 用Na2FeO4處理污水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物2. （2分） (2019高一上鶴崗期中) 下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類正確的（ ） ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質蔗糖BaSO4C2H5OHH2

2、OA . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上延安期末) 將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ） A . 水的離子積變大、pH變小、呈酸性B . 水的離子積變大、pH變小、呈中性C . 水的離子積變小、pH變大、呈堿性D . 水的離子積不變、pH不變、呈中性4. （2分） (2016高二下合肥期中) 目前已有包括我國在內的多個國家試制無冷卻式陶瓷發(fā)動機汽車，使熱效率大幅度提高可用作制造這種發(fā)動機的耐高溫材料是（ ） A . 氮化硅陶瓷B . 水泥C . 光導纖維D . 玻璃鋼5. （2分） (2018晉城模擬) 25時，用pH計測量VmL0.1molL-1Na

3、OH溶液中逐滴滴加等濃度的一元酸HA后pH的變化情況，繪制pH變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A . A點溶液的pH=13B . B和C兩點所示溶液中水的電離程度：BCC . pH=7時，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D . C點所示溶液中離子濃度大小順序：c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)6. （2分） (2017高二上濟南期末) 下列說法正確的是（ ） A . 明礬水解形成的Al（OH）3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B . 鍍錫的鐵制品比鍍鋅的鐵制品耐腐蝕C . pH=6的某溶液一定呈酸性D . 二次電池充電時，電池上標有“+”的電極應與外接電源的正極相

4、連7. （2分） (2018高二上河池期末) 室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=110-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（ ） A . Al3+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Na+、Cl-、AlO2-C . K+、Na+、Cl-、NO3-D . K+、NH4+、SO42-、NO3-8. （2分） (2016高一上河北期中) 對四組無色透明溶液進行離子檢驗，四位同學各鑒定一組，他們的實驗報告的結論如下，其中可能正確的是（ ） A . MnO4、K+、S2、Na+B . Mg2+、NO3、OH、ClC . K+、H+、Cl、CO32D . Na+、O

5、H、Cl、NO39. （2分） (2018高二上廣安期末) 現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（ ）序號溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A . 中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B . 兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H+)c(OH-)C . V1L和V2L混合，若混合后溶液pH=7，則V1=V2D . 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：10. （2分） (2018高三上成都開學考) 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，長時間通電后，向所得溶液中加入0.2 mol CuO，恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移電子的物質的量為（ ） A . 0.2 mo

6、lB . 0.4 molC . 0.6 molD . 1.0 mol11. （2分） (2017高一上上海期末) 10毫升0.1mol/L的XO4離子恰好將15毫升0.1mol/L的亞硫酸鈉氧化，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為多少（ ） A . +1B . +2C . +3D . +412. （2分） (2018高三上曹縣期中) 釕(Ru)是一種硬而脆呈淺灰色的多價稀有金屬，性質很穩(wěn)定，且耐腐蝕性很強。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 加熱試管前，應先收集氣體并點燃，通過爆鳴聲判斷氣體的純度B . 洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去HC

7、lC . 結束反應時，先停止加熱，再關閉活塞KD . 啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣13. （2分） (2018高三上曹縣期中) 常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見的物質，其轉化關系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：ZXYB . 常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)C . 反應為化合反應，反應為置換反應D . 由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物14. （2分） (2016高三上泰州期中) T1時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的

8、A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A（g）+2B（g）C（g） 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表：下列說法正確的是（ ）反應時間/minn（A）/moln（B）/mol01.001.20100.50300.20A . 前10min內反應的平均速率為v（C）=0.050molL1min1B . 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60molB氣體，到達平衡時，n（C）0.25molC . 若密閉容器體積不變，其他條件不變，在達到平衡后持續(xù)縮小容器體積，則平衡一直會正向移動D . 溫度為T2時（T1T2），上述反應平衡常數(shù)為20，則正反應為放熱反應二、 非選擇題 (共4題；共25

9、分)15. （5分） (2015高二上邵陽期末) 回答下列問題： （1） 火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣 已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H=534kJ/mol則N2H4和NO2反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為_（2） 已知：常溫下0.1mol/L的某酸HA的pH=4，則該酸為_酸（填“強”或“弱”），HA的電離方程式為_; （3） 一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸b、醋酸： 當兩種酸的物質的量濃度相同時，c（H+）：a_b（填“”、“”或“=”

10、，下同）將pH相同、體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a_b16. （11分） (2018高三上曲阜期中) 次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題: （1） H3PO2是一元中強酸，則H3PO2(aq)中離子濃度的順序為:_。 （2） H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀，從而可用于化學鍍銀 H3PO2中，磷元素的化合價為_利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為_(填化學式);NaHPO2為_(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯_（“弱酸性”，“中性”或“弱堿性”).（3）

11、 H3PO2的工業(yè)制法是將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H3PO2),后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:_。 （4） H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過):寫出陽極的電極反應式：_分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因:_（5） 磷酸(H3PO4) 在水溶液中各種存在形式物質的量分數(shù)隨pH的變化曲線如圖:向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，pH從10降低到5的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_。從圖中推斷NaH2PO4溶液中各種微粒濃度大小關系正確的是_。(填選項字母)

12、A、c(Na+) c(H2PO4-) c(H+) c(HPO42-) c(H3PO4)B、c(Na+) c(H2PO4-) c(OH-)c(H3PO4) c(HPO42-)C、c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+ c(H3PO4)D、c(Na+)= c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+ c(H3PO4)假設在25時測得0.1 molL-1Na3PO4溶液的pH=12，近似計算出Na3PO4第一步水解的水解常數(shù)(用Kh表示) Kh=_molL-1(忽略Na3PO4第二、第三步水解，結果保留兩位有效數(shù)字)。

13、17. （6分） (2017河南模擬) 某興趣小組擬制備氯氣并驗證其一系列性質，實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）已知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑回答下列問題：（1） 儀器a的名稱是_，其中盛有濃鹽酸，燒瓶A 中盛有的固體試劑是_（填化學式）（2） 裝置B中盛有飽和NaCl溶液，裝置B的作用是_a除去C12中的雜質HClb干燥c提供后續(xù)水蒸氣d觀察裝置是否堵塞（3） c處有色布條褪色，而d處不褪色，這說明_（4） 實驗結束后，打開e 的活塞，使其中的溶液流人到錐形瓶D中，搖勻錐形瓶，靜置后可觀察到_（5） 裝置E中發(fā)生反應的離子方程式為_18. （3分） (2015高三上莘縣期中) 鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染 請回答下列問題：（1） Fe位于元素周期表中第_周期，第_族 （2） 寫出鈦鐵礦在高溫