1、內(nèi)蒙古自治區(qū)高考化學(xué)二輪專題 08 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 對(duì)于合成氨工業(yè)，只從提高原料轉(zhuǎn)化率看，從下列條件中選擇最適宜的組合是（ ） 高溫 低溫 低壓 高壓 催化劑 加氨 除氨A . B . C . D . 2. （2分） (2015高二下翔安期中) 對(duì)于反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小B . 增大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化C . 平衡常數(shù)表達(dá)式為K= D . 增加C（s）的量，平衡正向移動(dòng)3. （2分） (2018高二上

2、包頭期中) 如圖為化學(xué)反應(yīng)3A（g）B（g）+C（g），H0在一密閉容器中反應(yīng)的速率-時(shí)間圖，下列敘述符合此圖所給信息的是（ ）A . t1 時(shí)，向容器中通入一定量的A氣體B . t1 時(shí)，升高體系溫度C . t1 時(shí)，縮小容器的體積D . 從t1 開始到新的平衡的過程中，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)4. （2分） (2016高三上河北期中) 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B . 為處理鍋爐水垢中的CaSO4 ， 可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件

3、不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大D . 吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的S05. （2分） 反應(yīng)P（g）+3Q（g）2R（g）+2S（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（P）=0.15 mol/（Lmin）B . v（Q）=0.6 mol/（Lmin）C . v（R）=0.1 mol/（Ls）D . v（S）=0.4 mol/（Lmin）6. （2分） 某反應(yīng)4A（g）mB（g）+2C（g）速率時(shí)間圖象如圖，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改變一個(gè)條件下列敘述中一定正確的是

4、（ ） A . H0B . t2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)C . t3時(shí)刻改變的條件是使用催化劑D . t4改變條件時(shí)平衡常數(shù)不變7. （2分） 下列敘述不正確的是（ ）A . 鐵生銹、白磷燃燒均為自發(fā)放熱過程B . 冰融化過程其熵值增大C . 高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)D . 同一物質(zhì)固態(tài)時(shí)熵值最小8. （2分） (2018高二上淮北開學(xué)考) 298K時(shí)，已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=-92.3kJmol-1 ， 平衡常數(shù)K=4下列說法正確的是（ ） A . 使用催化劑會(huì)使K變化但H不變B . 使用催化劑會(huì)使H增大，但K不變C . 使用催化劑和提高溫度

5、均可增大H2的轉(zhuǎn)化率D . 在一密閉容器中，投入濃度均為1molL-1的 N2、H2、NH3 ， 平衡前v（正）v（逆）9. （2分） (2017高二上長沙開學(xué)考) 在一定溫度下10mL0.40mol/LH2O2發(fā)生催化分解不同時(shí)刻測(cè)定生成O2的休積（己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。下列敘述錯(cuò)誤的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）A . 06min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）B . 610min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）3.310-2mol/（Lmin）C . 反應(yīng)至6min時(shí)，c（H2O2） = 0.30mol/LD . 反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

6、10. （2分） (2019高三上呂梁期末) 臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g)，在T溫度下，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0mol NO2和1.0mol O3 ， 經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表： t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 反應(yīng)在03 s內(nèi)的平均速率v(NO2)0.24 molL1s1B . 在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0mol NO2、0.5mol O3和0.50mol N2O5、0.50mol O2 ， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)

7、為起始時(shí)的0.88倍C . 24 s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測(cè)得c(O2)0.44molL1 ， 則反應(yīng)的H0D . 在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0mol N2O5和2.0mol O2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%11. （2分） (2016高二上成都期中) 某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，圖甲表示反應(yīng)速率（v）與溫度（T） 的關(guān)系、圖乙表示 T1時(shí)，平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系下列說法不正確的是（ ） A . 圖甲中，曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系B . 圖甲中，d點(diǎn)時(shí)，

8、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變C . 圖乙中，a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：vavbD . 圖乙中，c點(diǎn)的正、逆反應(yīng)速率：v（逆）v（正）12. （2分） (2017高二上雅安期中) 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）若HI由0.1molL1降到0.07molL1時(shí)，需要15s，那么HI由0.07molL1降到0.05molL1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（ ） A . 等于5 sB . 等于10 sC . 大于10 sD . 小于10 s13. （2分） (2016高二下鹽城期中) 在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）；H0，達(dá)到甲平衡在僅改變

9、某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是（ ）A . 圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1K2B . 圖中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低C . 圖中，t時(shí)間是增大了壓強(qiáng)D . 圖是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明乙溫度高于甲14. （2分） (2016高一下黑龍江期末) 在一定條件下，反應(yīng)N2+3H22NH3 ， 在2L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g，則反應(yīng)速率為（ ） A . v（H2）=0.03 mol/（Lmin）B . v（N2）=0.02 mol/（Lmin）C . v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）D . v（NH3

10、）=0.01 mol/（Lmin）15. （2分） (2016靖安模擬) 4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），H0.4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得C的濃度為0.6mol/L下列說法正確的是（ ）A . 4s內(nèi)，v（B）=0.075mol/（Ls）B . 當(dāng)c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D . 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低16. （2分） (2018高二上林州開學(xué)考) 粗硅提純常見方法之一是先將粗硅與HCl反應(yīng)制得SiHCl3

11、 ， 經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密閉容器中，不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時(shí)，反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖。下列判斷合理的是（ ）A . X是H2B . 1150反應(yīng)的平衡常數(shù)大于950時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)C . 減小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率D . 工業(yè)上可采用增大壓強(qiáng)的方法提高產(chǎn)率17. （2分） (2018高二上武清期中) 在溫度不變的條件下，恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)下列敘述能夠說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 容器中SO2、O2、SO3共存B

12、 . 單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO2的同時(shí)消耗2molSO3C . 容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為1:1:1D . 反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化18. （2分） (2016高二上株洲期中) 在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來的 ，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來的1.9倍，下列說法正確的是（ ） A . m+npB . 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C . A的轉(zhuǎn)化率提高D . C的體積分?jǐn)?shù)增加19. （2分） (2018高二上河北月考) 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法，正確的是（ ） A . 自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B . 自發(fā)反應(yīng)都是熵增

13、大的反應(yīng)C . 非自發(fā)反應(yīng)在一定條件下能實(shí)現(xiàn)D . 自發(fā)反應(yīng)常溫下一定能實(shí)現(xiàn)20. （2分） (2018高二上成都期中) 在相同的條件下(500 )，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2 ， 乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率：乙甲B . 平衡時(shí)O2的濃度：乙甲C . 平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙甲D . 平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙甲二、 填空題 (共4題；共23分)21. （4分） 在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=3C經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.0molL1 降到0.8molL

14、1 已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是1.2molL1 則：2min末B的濃度_mol/L ， C的物質(zhì)的量_mol 2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即V（A）=_mol/（Lmin） 22. （3分） 一定條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生分解反應(yīng)：2H2O22H2O+O2反應(yīng)過程中，測(cè)得不同時(shí)間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：t/min020406080c（H2O2）/molL10.800.400.200.100.05（1）H2O2的分解反應(yīng)_氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。（2）該分解反應(yīng)020min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為_molL1 min1。（3）如果反應(yīng)所用的H2

15、O2溶液為100mL，則共產(chǎn)生O2_g。A0.08 B0.16C1.28D2.423. （6分） (2015高二下大名期中) 甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，請(qǐng)回答下列問題： 一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）下列情形不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）A每消耗1mol CO的同時(shí)生成2molH2B混合氣體總物質(zhì)的量不變CCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化D生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示A、B兩點(diǎn)的平衡常數(shù)K（A）_K（B）（填“”、“=”或“”

16、）某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率=_，此溫度下的平衡常數(shù)K=_（保留兩位有效數(shù)字）24. （10分） 氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉匆蕴柲転闊嵩?，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法其反應(yīng)過程如圖所示：完成下列填空（1） 反應(yīng)的化學(xué)方程式是_反應(yīng)得到的產(chǎn)物用I2進(jìn)行分離該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會(huì)分成兩層含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層（2） 根據(jù)上述事實(shí)，下列說法正確的是_（選填序號(hào)）a兩層溶液的密度存在差異b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在H

17、I溶液中比在H2SO4溶液中易溶（3） 辨別兩層溶液的方法：_（4） 經(jīng)檢測(cè)，H2SO4層中c（H+）：c（SO）=2.06：1其比值大于2的原因是_反應(yīng)：2H2SO4（l）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）1100kJ 它由兩步反應(yīng)組成：iH2SO4（l）SO3（g）+H2O（g）177kJiiSO3（g）分解L（L1、L2），X可分別代表壓強(qiáng)或溫度圖2表示L一定時(shí)，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系（5） X代表的物理量是_，推斷的依據(jù)是_（6） 判斷L1和L2的大小，并簡述理由_三、 綜合題 (共4題；共30分)25. （8分） (2015恩施模擬) 用氮化硅陶瓷代替金

18、屬制造發(fā)動(dòng)機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動(dòng)機(jī)的熱效率工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） Si3N4（s）+12HCl（g）在溫度T0下的2L密閉容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得固體的質(zhì)量增加了2.80g（1） SiCl4的平均反應(yīng)速率為_（2） 平衡后，若改變溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)在任何溫度下可自發(fā)進(jìn)行B . 若混合氣體的總質(zhì)量不變，表明上述反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)C . 其他條件不變，

19、增大Si3N4的物質(zhì)的量，平衡向左移動(dòng)D . 按3：2：6的物質(zhì)的量比增加反應(yīng)物，SiCl4（g）的轉(zhuǎn)化率降低（3） 下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)，其他條件相同時(shí)，在_（填“T1”、“T2”、“T3”）溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間最長：溫度TT1T2T3平衡常數(shù)K1.22.510假設(shè)溫度為T1時(shí)向該反應(yīng)容器中同時(shí)加入c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的過程中HCl濃度減小，x的取值范圍為_（4） 該反應(yīng)的原子利用率為_（5） 工業(yè)上制備SiCl4的反應(yīng)過程如下：S

20、iO2（s）+2C（s）Si（s）+2CO（g），HakJ/molSi（s）+2Cl2（g）SiCl4（l），H=bkJ/molSiCl4（g）SiCl4（l），HckJ/mol寫出二氧化硅、焦炭與Cl 2在高溫下反應(yīng)生成氣態(tài)SiCl4和一氧化碳的熱化學(xué)方程式_26. （6分） (2016烏魯木齊模擬) 二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題（1） 在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2） CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）H，幾種物質(zhì)的能量（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，規(guī)定單質(zhì)的

21、能量為0，測(cè)得其他物質(zhì)在生成時(shí)所放出或吸收的熱量）如下表所示：物質(zhì)H2（g）CO2（g）CH2=CH2（g）H2O（g）能量/kJmol1039452242則H=_（3） 在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2，在一定條件下發(fā)生（2）中的反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比X= 的關(guān)系如圖2所示X1_X2（填“”、“”或“=”，下同），平衡常數(shù)KA_KB若B點(diǎn)的投料比為3，且從反應(yīng)開始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=_（4） 以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖如圖3b電極的名稱是_產(chǎn)生丙烯的電極反應(yīng)式為_27. （8分） (2020高二上那曲期末

22、) 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。工業(yè)上采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)I：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H1反應(yīng)II：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2（1） 下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2.040.250.012由表中數(shù)據(jù)判斷H1 _0 （填“”、“”或“”）。某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得c(CO)0.2 molL，則用H2表示的5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=_molL-1min-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為

23、_，此時(shí)的溫度為_（從上表中選擇）。（2） 一定條件下，將1 mol CO與 3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇。若容器容積不變，下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是_。 A . 升高溫度B . 將CH3OH（g）從體系中分離C . 恒容條件下充入He D . 再充入適量的 H2（3） 為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。 實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度（）n(CO)/n(H2)壓強(qiáng)（MPa）a1/20.2200b53501/20.2A則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=_、b=_。B根據(jù)反應(yīng)I的特點(diǎn)，左下圖是在壓強(qiáng)分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)Py=_MPa。（4） 上述反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是常用的制氫方法。已知： CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)H = +206.2 kJmol-1CH4(g) + CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g)H = +247.4 kJmol-1則C