1、南寧市高一上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2016高一下銅陵期中) 下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（ ） 陶瓷，水泥，玻璃，漂白粉，膽礬，氯水，液氯A . B . C . D . 2. （2分） 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ） A . 膠體區(qū)別與其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的粒子直徑在1100nm之間B . 用平行光照射CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體，可以加以區(qū)分C . 把FeCl3飽和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氫氧化鐵膠體D . 樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達(dá)爾效應(yīng)有關(guān)3. （2分） (2016高三上濟(jì)寧期中) 用N

2、A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NAB . 1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAD . 常溫常壓下，7.8 g Na2O2含有的陰離子數(shù)目為0.1NA4. （2分） (2017高一下崇州開學(xué)考) 下列所示實(shí)驗(yàn)合理的是（ ） A . 圖1用于證明鹽酸、碳酸、硅酸三種酸的酸性強(qiáng)弱B . 圖2可“隨控隨停”制備少量氧氣C . 圖3用于配制100mL一定濃度硫酸溶液D . 圖4用于制取并觀察Fe（OH）2沉淀

3、5. （2分） 下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 1mol氮約含有6.021023個(gè)粒子B . 1mol H2O中含有1molO原子和2molH原子C . 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D . 硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g6. （2分） 化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題下列實(shí)驗(yàn)問(wèn)題處理方法正確的是（ ） A . 濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用NaOH溶液洗滌B . 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將所有的廢液倒入下水道排出實(shí)驗(yàn)室，以免污染實(shí)驗(yàn)室C . 實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)應(yīng)先檢查裝置的氣密性D . 做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)先加熱再通氫氣7. （2分） (2016高一上福州期中)

4、 用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，可制得紅褐色的氫氧化鐵膠體下列有關(guān)膠體的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 氫氧化鐵膠體具有吸附性，可做凈水劑B . 該膠體的分散系的分散質(zhì)粒子的直徑大小 是109nm107nm之間C . 可用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別氫氧化鐵膠體和水D . 可用滲析的方法分離FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體8. （2分） (2016高一上鄭州期中) 一定溫度壓強(qiáng)下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個(gè)體積大小不同的氣球，下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 氣球B中裝的是O2B . 氣球A和氣球C中氣體分子數(shù)相等C . 氣

5、球A和氣球D中氣體物質(zhì)的量之比為4：1D . 氣球C和氣球D中氣體密度之比為2：19. （2分） (2016高一上上饒期中) 下列描述正確的是（ ） A . 溶液是電中性的，膠體是帶電的B . CO2的水溶液能導(dǎo)電，所以CO2為電解質(zhì)C . 可使用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)區(qū)分FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體D . 1 mol 任何物質(zhì)均含有約6.021023個(gè)原子10. （2分） (2015高一上江都月考) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 氣體的體積主要由所含微粒數(shù)目、微粒大小和微粒之間的距離決定B . 除去氯化鈉溶液中的泥沙最簡(jiǎn)單的操作方法是過(guò)濾C . 0.012Kg C12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德

6、羅常數(shù)D . 地球上99%以上的溴蘊(yùn)藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”11. （2分） (2017山西模擬) 下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A相同溫度下，測(cè)定某物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，H3PO4溶液的pHpH（H2SO4）溶液pH（H3PO4）溶液非金屬性SPB將SO2通入紫色石蕊溶液中溶液先變紅后褪色SO2具有酸性、漂白性C向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水溶液澄清Ag+、NH3H2O能大量共存D相同的鋁片分別和同體積，同溫度且c（H+）相等的鹽酸，硫酸發(fā)生反應(yīng)為鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率快酸性；鹽酸硫酸A . AB . BC . CD . D12. （2分）

7、 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列六步操作：過(guò)濾，加稍過(guò)量的NaOH溶液，向?yàn)V液中加適量鹽酸，加稍過(guò)量的Na2CO3溶液，加稍過(guò)量的BaCl2溶液，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶下列各組操作順序合理的是（ ）A . B . C . D . 13. （2分） 下列溶液中的Na+與50mL 1molL1 Na3PO3溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）A . 150 mL 3 molL1 NaCl溶液B . 75 mL 2 molL1 NaNO3溶液C . 150 mL 2 molL1 Na2SO4溶液D . 75 mL 1 molL1的Na2S溶液14. （2

8、分） (2016高二下河北期末) 在相同條件下，將相同物質(zhì)的量的Na、Mg、Al分別加入盛有相同濃度相同鹽酸的甲、乙、丙三支試管中充分反應(yīng)，生成氣體的體積關(guān)系不可能是（ ） A . 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）B . 甲（Na）乙（Mg）=丙（Al）C . 甲（Na）乙（Mg）丙（Al）D . 甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）15. （2分） (2017高一上鄂爾多斯期末) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）溶于0.1L水（密度1g/cm3）中，所得溶液的密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）為（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (

9、2018高二上成都期中) 設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 6.4g銅與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB . 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為6 NAC . 100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微?？倲?shù)為0.02NAD . 101k Pa、4時(shí)，18 mL水和202 k Pa、27時(shí)32 g O2所含分子數(shù)均為1 NA17. （2分） (2016高一下山西期中) 在正規(guī)化學(xué)試卷的開始處總有“可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量”一項(xiàng)，如H：1，C：12， Cl：35.5，S：32，Cu：64等請(qǐng)問(wèn)這些數(shù)值準(zhǔn)確的說(shuō)法

10、應(yīng)該是（ ） A . 某種核素的相對(duì)原子質(zhì)量B . 某種核素的原子質(zhì)量C . 某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量D . 某種元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量的近似值18. （2分） (2016高一上安慶期中) 100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度約為（ ） A . 0.20mol/LB . 0.25mol/LC . 0.4mol/LD . 0.5mol/L二、 填空題 (共4題；共13分)19. （4分） (2017高一上福州期中) 同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質(zhì)的量之比是_，原子個(gè)數(shù)之比是_，

11、質(zhì)量之比是_，密度之比是_20. （2分） (2016高一上吉林期中) 某物質(zhì)含有3.011022個(gè)分子，其質(zhì)量為1.4g，則物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為_若只含有一種元素，則分子式為：_ 21. （4分） 同溫同壓下，等體積的氨和硫化氫氣體的質(zhì)量比是_；等質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比是_；等質(zhì)量的氨和硫化氫氣體中所含氫原子個(gè)數(shù)之比是_；若兩者所含氫原子個(gè)數(shù)相同，它們的物質(zhì)的量之比是_ 22. （3分） 保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí)，人與自然要和諧相處。pH5.6的雨水稱為_ 。天然水中雜質(zhì)較多，常需加入明礬、ClO2等物質(zhì)處理后才能飲用，加入ClO2的作用是_；加入明礬后，其凈水原理的離

12、子方程式是_ 。三、 簡(jiǎn)答題 (共3題；共26分)23. （11分） (2018高三下山東開學(xué)考) 硫酸亞鐵是一種重要的化工產(chǎn)品，在工業(yè)上有重要的用途。學(xué)生探究燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備綠礬(FeSO47H2O式量為278)，并進(jìn)一步計(jì)算產(chǎn)品的純度。工藝流程如下所示：（1） 燒渣在進(jìn)行酸溶時(shí)用到的酸為_。 （2） 過(guò)程中灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會(huì)褪色的是 A . 品紅溶液B . 紫色石蕊溶液C . 酸性KMnO4溶液D . 紅色的酚酞試液（3） X是_，此時(shí)濾液N中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。檢驗(yàn)溶液Q中含有的金屬陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法是_。 （4） 操作I

13、II的操作步驟為蒸發(fā)濃縮、_、過(guò)濾(填操作名稱)、_、干燥。 （5） 測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的實(shí)驗(yàn)步驟：a稱取6.0g產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c用硫酸酸化的0.01molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積為40.00mL。(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)盛裝在_滴定管中(填“酸式”或“堿式”)，計(jì)算上述產(chǎn)品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_；若在a步操作中，進(jìn)行定容時(shí)仰視刻度線定容，則會(huì)使測(cè)得的產(chǎn)品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“偏大”“偏

14、小”或“無(wú)影響”)。24. （10分） (2016高一上安徽期中) NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：（1） 寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑_；試劑_（2） 判斷試劑已過(guò)量的方法是：_ （3） 用化學(xué)方程式表示加入試劑的作用：_（4） 操作是利用半透膜進(jìn)行分離提純操作的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉_（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；SO _（填“能”或“不能”）透過(guò)半透膜；請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論_25. （5分） 將250mL密度1.31g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸與適量的鐵屑充分反應(yīng)計(jì)算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）生成的H2的體積（標(biāo)況）；（3）將生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe