1、陜西省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共40題；共80分)1. （2分） (2015高二上西寧月考) 對(duì)于反應(yīng)：N2+O22NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（ ） A . 縮小體積使壓強(qiáng)增大B . 降低體系溫度C . 體積不變充入He使氣體壓強(qiáng)增大D . 保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne氣體2. （2分） (2018高二上武漢期末) 下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺B . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C . Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深D . 由H2、I2

2、(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深3. （2分） (2016高二上莆田期中) 將氯酸鉀加熱分解，在0.5min內(nèi)放出5mL氧氣，加入二氧化錳后，在同樣溫度下，0.2min內(nèi)放出50mL氧氣則加入二氧化錳后的反應(yīng)速率是未加二氧化錳時(shí)反應(yīng)速率的（ ） A . 10倍B . 25倍C . 50倍D . 250倍4. （2分） 下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（ ） A . 開(kāi)啟啤酒B . 雙氧水中加入氯化鐵C . 合成氨時(shí)增壓D . NO2置于熱水和冰水中5. （2分） (2016高二上臨川期中) 甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ） A . 0.1mol/L甲酸溶液的

3、c（H+）=103mol/LB . 甲酸以任意比與水互溶C . 10mL 1mol/L甲酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D . 甲酸溶液的導(dǎo)電性比一元強(qiáng)酸溶液的弱6. （2分） (2017高二上吉林期末) 在Na2CO3溶液中，下列等量關(guān)系成立的是（ ） A . c（OH）=c（HCO3）+c（H2CO3）B . 2c（Na+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）C . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）D . c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）7. （2分） (2015高二上盤(pán)山月考) 下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（

4、K）的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 在一定溫度，相同濃度時(shí)電離平衡常數(shù)（K）越大可以表示弱電解質(zhì)電離程度越大B . 電離平衡常數(shù)（K）與溫度無(wú)關(guān)C . 不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同D . 多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為K1K2K38. （2分） 在100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H濃度減小，可采用的方法是（ ） A . 加熱B . 加入100 mL 0.1 molL1的醋酸溶液C . 加入少量的0.5 molL1的硫酸D . 加入少量的1 molL1的NaOH溶液9. （2分） (2016高二下?tīng)I(yíng)口期中) 下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

5、 將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)；氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)；固態(tài)HCl不導(dǎo)電，熔融態(tài)的HCl可以導(dǎo)電；NaHSO4電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有氫離子，所以是酸；電解質(zhì)放在水中一定能導(dǎo)電，非電解質(zhì)放在水中一定不導(dǎo)電A . B . C . D . 10. （2分） 工業(yè)上合成氨時(shí)一般采用700K左右的溫度，其原因是（ ）提高合成氨的速率 提高氫氣的轉(zhuǎn)化率提高氨的產(chǎn)率 催化劑在700K時(shí)活性最大A . 只有B . C . D . 11. （2分） 中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液

6、無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化AgCl沉淀中滴加NaI溶液可以得到AgI沉淀A . AB . BC . CD . D12. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 由圖甲可知，升高溫度醋酸鈉的水解程度增大B . 由圖乙可知，a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大C . 由圖丙可知，反應(yīng)A（g）+B（g）=2C（g）是吸熱反應(yīng)D . 由圖丁可知，反應(yīng)C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變H=H1H213. （2分）

7、 2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主德國(guó)科學(xué)家格哈德埃特爾通過(guò)對(duì)有關(guān)一氧化碳在金屬鉑表面的氧化過(guò)程的研究，發(fā)明了汽車(chē)尾氣凈化裝置凈化裝置中的催化轉(zhuǎn)化器，可將CO、NO、NO2和碳?xì)浠衔锏绒D(zhuǎn)化為無(wú)害的物質(zhì)，有效降低尾氣對(duì)環(huán)境的危害下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A . 催化轉(zhuǎn)化器中的鉑催化劑可加快CO的氧化B . 鉑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果C . 在鉑催化下，NO NO2可被CO還原成N2D . 碳?xì)浠衔镌阢K催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O14. （2分） 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 新制氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強(qiáng)B . 反應(yīng)：H2（g）+I2（g）2

8、HI（g） 達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)，氣體顏色變深C . 盛有NO2、N2O4混合氣體的燒瓶置于冰水中，氣體顏色變淺D . 純堿溶液在加熱時(shí)，去除油污的效果更好15. （2分） (2018高二上天津期末) 分別將下列物質(zhì)：CuCl2Mg(HCO3)2Na2SO3NH4HCO3 KMnO4 溶于水中，對(duì)其溶液加熱蒸干后并灼燒，仍能得到原物質(zhì)的是（ ） A . B . C . D . 無(wú)16. （2分） (2018高二上陸川期末) 下列排列順序正確的是（ ） A . 常溫下將0.1 molL1 NH4Cl溶液與0.05 molL1 NaOH溶液等體積混合，c (Cl)c (Na+)c(NH4+)c (O

9、H)c (H+)B . 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO4CH3COONH4NH4Cl三種溶液中c(NH4)：C . 0.1molL1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c(HA)c(OH)c(A2)c(H2A)D . 在相同條件下，將足量AgCl加入等體積的0.01 molL1 KCl0.1 molL1 KCl溶液蒸餾水三種液體中，所能溶解的AgCl質(zhì)量關(guān)系為：17. （2分） (2018高三上臺(tái)州月考) 某無(wú)色溶液可能含有K、Na、NH4+ 、Ba2、Fe3、Fe2、Cl、Br、SO32、SO42中若干種（忽略水電離出的H、OH），且離子濃度相同，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均

10、過(guò)量，觀(guān)察到現(xiàn)象如下：用pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產(chǎn)生過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 ， 有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是（ ）A . 無(wú)法推斷原混合溶液中是否含有NH4+和SO42B . 原混合溶液中Br、SO32肯定存在，Cl可能存在C . 確定溶液中是否存在Na ， 需要做焰色反應(yīng)D . 原混合溶液中陽(yáng)離子Ba2、Fe3、Fe2一定不存在，K、Na、NH4一定存在18. （2分） (2018洛陽(yáng)模擬) 常溫下，將CO2通入2LpH=1

11、2的KOH溶液中，溶液中水電離出的OH離子濃度(c)與通入的CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示.下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A . a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=110-12 mol/LB . b點(diǎn)溶液中：c(H+)=110-7mol/LC . c點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3)D . d點(diǎn)溶液中：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3)19. （2分） (2018高三上中山月考) 實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 用pH試紙測(cè)定氯水的pHB . 用玻璃棒蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，則溶液肯定含有鈉元素C .

12、向某溶液中滴入KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，滴入氯水后溶液顯紅色，則溶液肯定含有Fe2+D . 將AlCl3溶液蒸干制備AlCl3固體20. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列說(shuō)法不正確的是（ ） A . 向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體B . 明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑C . 沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)D . “血液透析”利用了膠體的性質(zhì)21. （2分） (2017湖南模擬) 已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.61010、4.81013和1.61016 ， 現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5102

13、mol的NaI，NaBr、NaCl和4.0102mo1AgNO3混合配成1.0L水溶液，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 只生成AgBr及AgI兩種沉淀B . 溶液中c（I）1.0109mol/LC . 溶液中c（Br）3.0105mol/LD . 溶液中c（Ag+）3.2108mol/L22. （2分） 下列說(shuō)法正確的是常溫下，將pH3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH4為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH7，則H2A是弱酸；若pH7，則H2A是強(qiáng)酸相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的a蒸餾水 b0.1 molL-1鹽酸、c0.1 mo

14、lL-1氯化鎂溶液d0.1 molL-1硝酸銀溶液中，Ag濃度：adbc用0.2000 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1），至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和將水加熱到120，pH=6：c（OH）c（Na+）0.lmoIL-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c（OH）= c（H+）A . B . C . D . 23. （2分） 下列敘述正確的是A . 95純水的pHc(HX)D . b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液相比：cb(Na+)bB . H0C . 若

15、溫度不變，壓縮容器體積，則Y的體積分?jǐn)?shù)增大D . 若體積不變，升高溫度，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)增大37. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個(gè)B . 0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C . 氫氧燃料電池工作時(shí)，H2在負(fù)極上失去電子D . 室溫下，稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)38. （2分） (2018高二上北京期中) 在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（ ） A . 加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)

16、方向移動(dòng)B . 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C . 加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D . 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)39. （2分） (2019高二上泉州期末) 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ） A . 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B . 升高CH3COONa溶液的溫度，溶液中 增大C . 鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，則溶液中c(H+)c(OH)D . 向AgCl的飽和溶液中加入少量AgNO3溶液，則溶液中c(Ag)c(Cl)保持不變40. （2分） (2014海南) 室溫下，用0.

17、100molL1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100molL1的鹽酸和醋酸，滴定曲線(xiàn)如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 表示的是滴定醋酸的曲線(xiàn)B . pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC . V（NaOH）=20.00mL時(shí)，兩份溶液中c（Cl）=c（CH3COO）D . V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）二、 綜合題 (共2題；共16分)41. （7分） (2018高二上羅湖期末) 為了測(cè)定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中的x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00mL溶液取25.00

18、mL所配溶液于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO45H2(C2O)43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O實(shí)驗(yàn)中，不需要的儀器有（填序號(hào)）_A、托盤(pán)天平（帶砝碼、鑷子）B、滴定管C、100mL的量筒D、100mL的容量瓶E、燒杯F、漏斗G、錐形瓶H、玻璃棒I、藥匙J、燒瓶實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_式滴定管中，因?yàn)開(kāi)若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴至終點(diǎn)，則所測(cè)得的x的值會(huì)_（填偏大、偏小、無(wú)影響）在滴定過(guò)程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度