1、高三理綜-化學(xué)一模考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） 實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A . 所用的試劑是乙酸、乙醇和稀硫酸B . 用小火加熱，防止大量蒸出反應(yīng)物C . 導(dǎo)管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，防止倒吸D . 飽和碳酸鈉溶液可中和乙酸乙酯中的乙酸2. （2分） (2016高一下黑龍江期末) 下列敘述中，不正確的是（ ） A . 用新制的氫氧化銅溶液檢驗?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿 . 在植物油中滴入溴水，溴水褪色C . 酶不屬于蛋白質(zhì)D . 在雞蛋白溶液中滴入濃硝酸，微熱會產(chǎn)生黃色物質(zhì)3. （2分） (2017高一上深圳

2、期中) 對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3 ， 下列說法中正確的是（ ） A . 氧元素的質(zhì)量比為1：1B . 質(zhì)量之比為1：1C . 原子總數(shù)之比為1：1D . 硫元素的質(zhì)量比為1：14. （2分） (2018高一上安平期末) 工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH= Fe3O4+2H2+4Na”生產(chǎn)金屬鈉下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 用磁鐵可以將Fe與Fe3O4分離B . 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉C . 該反應(yīng)中的氧化劑NaOHD . 每生成22.4LH2 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為46.0210235. （2分） (2016高二上株洲開學(xué)考) 如圖為元素周期表中短周期的一部分，下

3、列說法正確的是（ ） A . 非金屬性：YZMB . 離子半徑：MZ2YC . ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D . 三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強6. （2分） (2017高二下宜昌期中) 鋅、銅和稀硫酸組成的原電池，下列有關(guān)說法正確的是（ ） 鋅極有氣泡產(chǎn)生 電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu負極：Zn+2e=Zn2+Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒遷移A . B . C . D . 7. （2分） (2018高二上山西期中) 室溫時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH

4、變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ） A . b點表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO)B . c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全C . d點表示的溶液中c(CH3COO) c(H+)/c(CH3COOH)大于KD . b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)二、 實驗題 (共1題；共7分)8. （7分） (2018高一下西城期末) 某小組同學(xué)通過“FeSO4被濃HNO3氧化”的實驗，驗證Fe2+的還原性。 （1） 實驗一：驗證Fe2+的還原性 實驗操作預(yù)期現(xiàn)象實驗現(xiàn)象向盛有2 mL FeSO4溶液的試管中

5、，滴入幾滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)辄S色試管中產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液變?yōu)樯钭厣t棕色氣體是_。（2） 實驗現(xiàn)象與預(yù)期不符，繼續(xù)進行實驗。 取深棕色溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該現(xiàn)象說明_。（3） 實驗二：探究溶液變?yōu)樯钭厣脑?（資料與猜想）查閱資料后猜想，可能是生成的NO2或NO與溶液中的Fe2+或Fe3+反應(yīng)，而使溶液變?yōu)樯钭厣＃▽嶒炁c探究）用下圖所示裝置進行實驗（氣密性已檢驗，尾氣處理已略去）i. 關(guān)閉c，打開a和b，通入N2，一段時間后關(guān)閉a；ii. 向甲中加入適量濃HNO3，一段時間后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變化；iii. 關(guān)閉B、打開c

6、，更換丙、丁中的溶液（試劑不變）；iv. 繼續(xù)向甲中加入濃HNO3，一段時間后觀察到了與ii相同的實驗現(xiàn)象。通入N2的目的是_。（4） 銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。 （5） 裝置乙的作用是_。 （6） 實驗結(jié)論是_。 （7） （反思與改進） 實驗三：驗證Fe2+的還原性該小組同學(xué)依據(jù)實驗二的結(jié)論改進了實驗一，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是_。三、 綜合題 (共4題；共35分)9. （9分） (2015杭州模擬) 過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣，常用于消毒、殺菌、漂白等試回答下列問題：（1） 過氧化氫屬于_（極性/非極性）分子 （2） Na2O2，K2O2以及BaO2都可與酸作用生

7、成過氧化氫，目前實驗室制取過氧化氫溶液可取上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，然后經(jīng)_操作即可制得，則上述最適合的過氧化物是_ （3） 幾乎所有古代藝術(shù)家的油畫都是以鉛白2PbCO3Pb（OH）2為底色，但若空氣中含H2S氣體，鉛白就會變黑，可以用H2O2將黑色物氧化成顏色相近的PbSO4而修復(fù)，寫出鉛白在空氣中變黑的化學(xué)方程式：_ （4） 甲酸鈣Ca（HCOO）2廣泛用于食品工業(yè)生產(chǎn)上，實驗室制取甲酸鈣的方法之一是將氫氧化鈣和甲醛溶液依次加入到質(zhì)量分數(shù)為30%70%的過氧化氫溶液中，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，過氧化氫比理論用量稍多，其目的是_ 反應(yīng)溫度最好控制在3070，溫度不易過高，其主要原

8、因是_ （5） 圖2是硼氫化鈉（NaBH4）一過氧化氫燃料電池示意圖，該電池負極的電極反應(yīng)方程式為_ （6） 過氧化氫與碳酸鈉的加合物 Na2CO3xH2O2比較穩(wěn)定，方便儲存，可用于消毒、漂白，現(xiàn)稱取100g Na2CO3xH2O2晶體加熱，實驗結(jié)果如圖1所示，則該晶體的組成為_ 10. （8分） 為了減少CO對大氣的污染，某學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2（1） 已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=566kJmoL12H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6KJmoL1H2O （g）H2O（l）；H=44.0KJmoL1寫出CO和H2O（g）作用生

9、成CO2和H2的熱化學(xué)方程式_（2） 在850時，反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的K=1 ：若升高溫度到950時，達到平衡時K_1（填“”、“”或“=”）：850時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2，若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是_：在的條件下，按下列加料方式加料，達到平衡時H2的體積分數(shù)如下：加料方式（mol）H2的體積分數(shù)物質(zhì)CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）加料一1300a%加料二01.20.60.6b%則：a_b（填“”、“”或“=”）（3） H

10、2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池 若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其正極的電極反應(yīng)式是_在25時，以氫氧燃料電池為電源，用石墨電極電解1000mL一定濃度的CuSO4溶液5min后電解完全，在一個石墨電極上只有1.28g Cu生成試回答下列問題：電解的總反應(yīng)式為_電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol，同時生成標準狀況下氣體的體積為_L11. （12分） (2018中山模擬) 英國曼徹斯特大學(xué)科學(xué)家安德烈海姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫。共同工作多年的二人因“突破性地”用撕裂的方法成功獲得超薄材料石墨烯而獲獎。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學(xué)氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型示意圖如下：（1） 下列有

11、關(guān)石墨烯說法正確的是_。 A . 鍵長：石墨烯金剛石B . 石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C . 12g石墨烯含 鍵數(shù)為NAD . 從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2） 化學(xué)氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。銅原子在基態(tài)時，在有電子填充的能級中，能量最高的能級符號為_；第四周期元素中，最外層電子數(shù)與銅相同的元素還有_。乙醇的沸點要高于相對分子質(zhì)量比它還高的丁烷，請解釋原因_。下列分子屬于非極性分子的是_。a甲烷b.二氯甲烷c.苯d.乙醇酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖，酞

12、菁分子中碳原子采用的雜化方式是_；酞菁銅分子中心原子的配位數(shù)為_。金與銅可形成的金屬互化物合金（如圖，該晶胞中，Au占據(jù)立方體的8個頂點）：它的化學(xué)式可表示為_；在Au周圍最近并距離相等的Cu有_個，若2個Cu原子核的最小距離為d pm，該晶體的密度可以表示為_g/cm3。（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）12. （6分） (2017高二下鄭州期末) 功能高分子P的結(jié)構(gòu)簡式為 ，它的合成路線如下：已知： A是一種烴的含氧衍生物，它的質(zhì)譜圖如圖。 醇容易被硝酸氧化。（1） A的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （2） C中官能團的名稱為_。要檢驗C中的含氧官能團，下列可選用的試劑有_（填選項的字母）。A新制的氫氧化銅B.溴水C.酸性高錳酸鉀溶液D.濃硫酸（3） EF 的化學(xué)方程式為_。 （4） H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_。 以甲苯為原料，選用必要的無機試劑合成H，設(shè)計合成路線。（合成路線常用的表示方式為：