1、高二下學(xué)期月考化學(xué)試卷（3月份）姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） 2013年12月2日凌晨，搭載嫦娥三號(hào)的運(yùn)載火箭順利發(fā)射升空其玉兔號(hào)月球車的車內(nèi)還專門準(zhǔn)備了“暖寶”核電池，確保月球車有剩余電力在月球的白天“自主醒來”，重新展開太陽能電池帆板迎接陽光一個(gè)硬幣大小的核電池，就可以使用5000天21世紀(jì)人類正由“化石能源時(shí)代”逐步向“多能源時(shí)代”過渡，下列不屬于新能源的是（ ）A . 電力B . 核能C . 太陽能D . 氫能2. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 干冰升華需吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)B . 已知反應(yīng)X+Y=M+Z為放熱

2、反應(yīng)，則X的能量一定高于M的能量C . 已知石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，可以推測石墨比金剛石更穩(wěn)定D . Ba（OH）28H2O與NH4Cl的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是吸熱反應(yīng)3. （2分） (2016高一下湖州期末) 含有11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1molL1的H2SO4溶液反應(yīng)，放出11.46kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . KOH（aq）+ H2SO4（aq） K2SO4（aq）+H2O（l）H=11.46 kJmol1B . 2KOH（aq）+H2SO4（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=11.46 kJmol1C . 2KOH（aq）+H2SO4

3、（aq）K2SO4（aq）+2H2O（l）H=+114.6 kJmol1D . KOH（aq）+ H2SO4（aq） K2SO4（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol14. （2分） (2012朝陽) 下列說法正確的是（ ）A . 鍍層破損后，白鐵皮(鍍鋅鐵板)比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕B . 埋在潮濕地下的鐵管道比地上的鐵管道更耐腐蝕C . 鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e= Fe2+D . 在鋼鐵表面涂上一層油漆，不能達(dá)到防止鋼鐵銹蝕5. （2分） 下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）A . 圖a表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B

4、 . 圖b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C . 圖c表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80時(shí)KNO3的不飽和溶液D . 圖d表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知t時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大6. （2分） (2016高一上望江期中) Fe（OH）3膠體雖然是由FeCl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)FeCl3溶液、Fe（OH）3膠體共同具備的性質(zhì)是（ ） A . 都呈透明的紅褐色B . 分散質(zhì)顆粒直徑相同C . 都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間都不會(huì)產(chǎn)生沉淀D . 當(dāng)有光線透過時(shí)，都能產(chǎn)

5、生丁達(dá)爾效應(yīng)7. （2分） 工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼，在如圖裝置中，觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而圖2裝置中銅電極上無氣體產(chǎn)生，鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體，則下列敘述正確的是（ ）A . 圖1為原電池裝置，Cu電極上產(chǎn)生的是O2B . 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2eCu2+C . 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：金屬活動(dòng)性CuCrD . 兩個(gè)裝置中，電子均由Cr電極流向Cu電極8. （2分） (2017高二上揭西期中) 對于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（ ） A . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4正（O2

6、）=5逆（NO）B . 若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3 ， 則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D . 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2正（NH3）=3正（H2O）9. （2分） (2015高二上宜春期末) 0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混和后，離子濃度大小順序正確的是（ ） A . c（Na+）c（Cl）c（OH）c（H+）B . c（Na+）=c（Cl）c（OH）c（H+）C . c（Na+）=c（Cl）c（H+）c（OH）D . c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）10. （2分）

7、(2020高一下浙江開學(xué)考) 在相同的密閉容器中，用高純度納米級(jí)Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g)H0，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)體系中水蒸氣濃度（molL-1）的變化結(jié)果如下： 序號(hào)時(shí)間/min01020304060溫度T1 / 1號(hào)Cu2O0.05000.04920.04860.04820.04800.0480溫度T1 / 2號(hào)Cu2O0.05000.04900.04830.04800.04800.0480溫度T2 / 2號(hào)Cu2O0.05000.04800.04700.04700.04700.0470下列說法不正確的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度T2高于T

8、1B . 2號(hào)Cu2O的催化效率比1號(hào)Cu2O的催化效率高C . 實(shí)驗(yàn)前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2) = 7105 molL1min1D . 等質(zhì)量納米級(jí)Cu2O比微米級(jí)Cu2O催化效率高，這與Cu2O的粒徑大小有關(guān)11. （2分） (2016高一下華鎣期末) 可逆反應(yīng)：2NO3 2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） 單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A . B . C . D . 12. （2分）

9、 (2016高二上吉林期中) 按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述中不正確的是（ ） A . E表示生成銅的物質(zhì)的量B . E表示總反應(yīng)中消耗水的物質(zhì)的量C . F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量D . F表示生成硫酸的物質(zhì)的量13. （2分） (2017高一下寶坻期中) 鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2 ， 電解質(zhì)溶液為硫酸，放電時(shí)的反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O下列結(jié)論正確的是（ ） A . Pb為正極被氧化B . SO42只向PbO2處移動(dòng)C . Pb電極質(zhì)量減少D . 電解質(zhì)溶液的pH不斷增大14. （2分） (2015高一上永

10、新月考) 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是（ ） A . 用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體B . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀鹽酸C . 分液以后 下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出D . 粗鹽提純中除泥沙的操作順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)15. （2分） (2017高二上寧城期末) 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H1O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ） A . 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol

11、電子，正極有1mol K2FeO4被氧化B . 充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）33e+5 OHFeO +4H2OC . 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)D . 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn2e+2OHZn（OH）216. （2分） 甲烷水蒸氣重整制合成氣是利用甲烷資源的途徑之一，該過程的主要反應(yīng)是：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），其他條件相同，在不同催化劑（、）作用下反應(yīng)相同時(shí)間后，體系中CO含量隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（ ）A . 相同條件下，催化劑催化效率更高B . b點(diǎn)表示上述反應(yīng)在對應(yīng)條件下的平衡狀態(tài)C . 根據(jù)圖象，無法判斷該反應(yīng)是否為吸熱反應(yīng)D . 該反應(yīng)

12、平衡常數(shù)表達(dá)式為K= 17. （2分） (2018高二下南寧月考) 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH HCH3COO ， 下列敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 向溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)，c(CH3COO)增大B . 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)電性增強(qiáng)C . 通入少量NH3氣體，c(H+)減小、c(OH)增加D . 25時(shí)，加入少量濃醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度減弱18. （2分） (2015高一下隴南期中) 燃料電池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧氣或空氣起反應(yīng)，將此反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液通常是KOH

13、溶液下列關(guān)于甲烷燃料電池的說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH-8eCO32+7H2OB . 正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e4OHC . 隨著不斷放電，電解質(zhì)溶液堿性不變D . 甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的能量利用率大二、 填空題 (共3題；共21分)19. （9分） (2017高二上欽州期末) 如圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)，回答下列各問題： （1） 溫度分別為t1和t2時(shí)，固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是_，B是_ （2） 由CaC2O4H2O得到A的化學(xué)方程式為_ （3） 由A得到B的化學(xué)方

14、程式為_ （4） 由圖計(jì)算產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量，并推斷C的合理的化學(xué)式 20. （7分） 一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通人一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1） 若容器體積固定為2L，反應(yīng)2min時(shí)測得剩余0.6mol B，C的濃度為0.4mol/L x=_；4min后，C的濃度_0.8mol/L （填“大于”、“等于”或“小于”）；已知平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為25%，則A的轉(zhuǎn)化率為_；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為a、b、c，它們之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為_

15、、_；（2） 若維持容器壓強(qiáng)不變，改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_mol A氣體和_mol B氣體 21. （5分） (2016高二上溫州期中) 常溫下有0.1molL1四種溶液NaOH、NH3H2O、HCl、CH3COOH （1） 已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為_，由水電離的c（H+）=_molL1 （2） 相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線_，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是_ （3） NH3H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3H2O）V（HCl），當(dāng)溶液中c（N