1、吉林省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油中含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)分別如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A . 香檸檬醚的分子式為C13H8O4B . 1mol 香檸檬酚最多與3mol溴水發(fā)生反應(yīng)C . 香檸檬酚通過取代反應(yīng)可轉(zhuǎn)化成香檸檬醚D . 1mol 香檸檬酚在NaOH溶液中水解時能消耗2mol NaOH2. （2分） (2016高一上重慶期末) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . 2.8g鐵與0.05mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15NA電子B . 2

2、7g Al與足量NaOH溶液反應(yīng)生成 33.6L H2C . 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）組成的混合物中含有原子的數(shù)目為3NAD . 0.1mol Na2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2NA個電子3. （2分） 下列說法或表達正確的是（ ） 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同向100mL0.1mol/L 的溴化亞鐵溶液中通入0.05mol的氯氣時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl因為氧化性：HClO稀H2SO4 ， 所以非金屬性：ClS酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2時的離子方程式：IO3+5I+

3、3H2O=3I2+6OH碳酸氫根離子的電離方程式可表示為：HCO3+H2OH3O+CO32元素周期表中，從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氫鹵酸的酸性依次減弱A . 全部B . C . D . 4. （2分） (2016高一上吉安期中) 某無色溶液能使pH試紙變藍色，則在該溶液中可能大量共存的離子組是（ ） A . Cl、HCO3、Ba2+、Na+B . SO42、CH3COO、Al3+、Cu2+C . Na+、K+、NO3、OHD . Na+、Fe2+、Cl、NO35. （2分） 一種塑料抗氧化劑C可通過下列反應(yīng)合成：下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A . 物質(zhì)A中所有碳原子有可能位于同一平面

4、B . 物質(zhì)B不能發(fā)生取代反應(yīng)C . 用酸性KMnO4溶液鑒別抗氧化劑C中是否含有CH3（CH2）17OHD . 1mol抗氧劑C與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH6. （2分） (2017高一下唐山期中) 如圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的（ ） A . A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B . A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C . A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D . A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液7. （2分） (2015高三上濟南期中) 等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃

5、硝酸反應(yīng)生成NO2 ， 消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是（ ） A . AgB . FeI2C . SO2D . C二、 填空題 (共4題；共28分)8. （10分） (2018高一下天水期末) 海洋資源的利用具有廣闊前景。 （1） 無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是_（填序號） A . Cl2B . 淡水C . 燒堿D . 食鹽（2） 從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_。 （3） 下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。 工業(yè)上常用于沉淀Mg2的試劑A是_，轉(zhuǎn)Mg（OH）2化為MgCl2的離子方程式是_。由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是_。（

6、4） 海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示： 灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是_。向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈_色。9. （2分） (2016高三上河北期中) 甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ） 甲乙丙戊NH3O2NOH2OFeH2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液過量CO2Na2O2CO2O2NaA . B . C . D . 10. （7分） 根據(jù)題意填空： （

7、1） 已知在2L的容器中進行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： aA （g）+bB （g）2C（g） 起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）1.5102s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）0.90.80.4則：該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_；0到2s用物質(zhì)B來表示的反應(yīng)速率為_；從反應(yīng)開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為_；下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_AvB（反應(yīng)）=vC（生成）B容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變C容器內(nèi)氣體的密度不變DvA：vB：vC=3：2：2E容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變（2） 鋅電池有望代替鉛蓄電池，它的構(gòu)成材料是鋅、空氣、某種電解質(zhì)溶液，發(fā)生的總反應(yīng)式是：

8、2Zn+O2=2ZnO則該電池的負極材料是_； 瑞典ASES公司設(shè)計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如圖，該燃料電池工作時，電池的總反應(yīng)為_；負極的電極反應(yīng)為_11. （9分） MnO2常用于實驗室和電池工業(yè)，回答下列問題：（1）MnO2主要存在于軟錳礦中寫出舍勒用軟錳礦制取Cl2的離子方程式_（2）檢驗溶液中Mn2+的方法為：向待測溶液中加入硝酸，無明顯現(xiàn)象；繼續(xù)加入難溶于水的NaBiO3 （還原產(chǎn)物為Bi3+），溶液呈紫紅色，寫出反應(yīng)的離子方程式_某生取實驗室制備Cl2后的冷卻澄清溶液，依次加入硝酸、少量NaBiO3 ， 發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽霞t色后立即褪去，簡述紫紅色褪去的原因_（3）甲

9、、乙分別為工業(yè)制備電解錳和電解MnO2的原理圖甲池中陽極放出的氣體是_要配制乙池的電解質(zhì)溶液250mL，需要稱取MnSO4_g寫出乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式_（4）丙所示電解池，通電后陰極和陽極上分別得到單質(zhì)Mn和MnO2 寫出丙池電解總反應(yīng)的離子方程式_與甲、乙比較，丙的突出優(yōu)點是_（5）上述方法制備的MnO2常用于制造電池寫出堿性鋅錳電池放電時的總反應(yīng)式_三、 選做題:化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (共1題；共7分)12. （7分） 短周期的5種非金屬元素,其中A、B、C的特征電子排布可表示為:A:asa,B:bsbbpb,C:csccp2c,D與B同主族,E在C的下一周期,且是同周期元素中電負性最大

10、的元素。請回答下列問題。 （1） 由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子,下列分子BC2BA4A2C2BE4,其中屬于極性分子的是_(填序號)。 （2） C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高,其原因是_。 （3） B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑,其分子式為_、_。DE4在前者中的溶解度_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解度。 （4） BA4、BE4和DE4的沸點從高到低的順序為_(填化學(xué)式)。 （5） A、C、E三種元素可形成多種含氧酸,如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等,以上列舉的四種酸其酸性由強到弱的順序為_(填化學(xué)式)。 四、 解答題 (共1題；

11、共6分)13. （6分） (2017高二下金華期末) 石油裂解可得烴D，其產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，已知D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 gL1。有機物B可利用植物秸稈來生產(chǎn)，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，請回答：（1） C中所含官能團名稱是_。 （2） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （3） C與D在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成具有酸性的物質(zhì)F。F的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （4） 下列說法正確的是_。（填編號） A . 有機物E與F互為同分異構(gòu)體B . 用新制氫氧化銅懸濁液無法區(qū)分有機物B和CC . 有機物A,D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D . 可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B,C第 10 頁 共 10 頁參考答案一、 選擇題 (共7