1、2015年福建卷理綜化學(xué)部分7、(2015福建卷)下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)的是( )A橡皮擦橡膠工業(yè) B鋁合金片冶金工業(yè)C鋁筆芯電鍍工業(yè) D鉛筆漆涂料工業(yè)8、(2015福建卷)下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是( )A聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵B以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C丁烷有3種同分異構(gòu)體D油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)9、(2015福建卷)下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱(chēng)取2.0gNaOH固體先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試液

2、于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)10、(2015福建卷)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是( ) AX可能是金屬銅 BY不可能是氫氣 CZ可能是氯化鈉 DZ可能是三氧化硫11、(2015福建卷)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說(shuō)法不正確的是( )A原子半徑:WZYX B最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：XWZ C最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZ D元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等12、(2015福建卷)某模

3、擬人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是( ) A該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能 B該裝置工作時(shí)，H從b極區(qū)向a極區(qū)遷移 C每生成1 mol O2，有44 g CO2被還原 Da電極的反應(yīng)為：3CO2 + 16H-18e= C3H8O+4H2O13、(2015福建卷)在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是( ) Aa=6.00 B同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 Cb318.2 D不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同23、(2015福建卷) (15分)研究硫元素及

4、其化合物的性質(zhì)具有重要意義。(1)硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ (2)25，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= molL-1某溶液含0.020 molL-1Mn2+、0.10 molL-1H2S，當(dāng)溶液pH= 時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀已知：Ksp(MnS)=2.810-13(3)25，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-4H2

5、CO34.210-75.610-11HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K= 0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為 24、(2015福建卷)(15分)無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為 (2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點(diǎn)/57.6180（升華）300（升華）1023步驟中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是 (

6、只要求寫(xiě)出一種)步驟中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是 已知：(i)Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1=+1344.1kJ mol-1(ii)2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2=+1169.2kJ mol-1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為 步驟經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為 結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟中加入鋁粉的目的是 25、(2015福建卷) (15分)某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一 制取氯酸鉀和氯水利用右圖所示的

7、實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有_。(2)若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究(3)在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3 。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀。設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是_。若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)三 測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量(4)該

8、小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)(5)根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié))：_資料：i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-31、(2015福建卷)化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (13分)科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。(1)CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)(2)下列關(guān)于CH4和CO2的說(shuō)法正確的是_a固態(tài)CO2屬于分子晶體bCH4分子中含有極性共價(jià)鍵，

9、是極性分子c因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2dCH4和CO2分子中碳原子的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp(3)在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2.基態(tài)Ni原子的電子排布式為_(kāi)，該元素位于元素周期表的第_族Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_mol鍵(4)一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見(jiàn)下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱(chēng)“可燃冰”“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是_為開(kāi)采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)

10、構(gòu)的空腔直徑為0. 586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_32、(2015福建卷)化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (13分)“司樂(lè)平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。(1)下列關(guān)于M的說(shuō)法正確的是_a屬于芳香族化合物 b遇FeCl3溶液顯紫色 c能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d1molM完全水解生成2mol醇(2)肉桂酸是合成M的中間體，其一種合成路線(xiàn)如下：已知：烴A的名稱(chēng)為_(kāi)。步驟I中B的產(chǎn)率往往偏低，其原因是_步驟II反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)步驟III的反應(yīng)類(lèi)型是_肉桂酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)C的同分異構(gòu)體有多種，其中苯環(huán)上有一個(gè)甲基的酯類(lèi)化合物有_種【2

11、015年福建卷理綜化學(xué)部分】答案7、C【解析】試題分析:A.橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業(yè)的生產(chǎn)，正確.B.鋁合金片涉及金屬的治煉過(guò)程，與治金工業(yè)有關(guān)，正確.C.鋁筆芯的原料是石墨，與電鍍工業(yè)無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤.D.鉛筆外邊刷的油漆，與有機(jī)合成的材料及涂料工業(yè)有關(guān)，正確.故選項(xiàng)是C.考點(diǎn)：考查制作鉛筆涉及的工業(yè)生成的關(guān)系的正誤判斷的知識(shí)。8、B【解析】試題分析:A.聚氫乙烯分子是以氨乙烯為原料，通過(guò)分子之間的加成反應(yīng)形成，分子中不再含碳碳雙鍵，錯(cuò)誤.B.淀粉水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇;乙醇氧化產(chǎn)生乙醒，乙醛在進(jìn)一步氧化產(chǎn)生乙酸.乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酚化反應(yīng)形成乙酸乙

12、酚.因此以淀粉為原料可制取乙酸乙酚，正確.c.丁煌有正丁烷和異丁烷2種同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤。D.油脂的早化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類(lèi)型及同分異構(gòu)體的判斷的知識(shí)。9、C【解析】試題分析:A夭平的使用原則是左物右碼，而且NaOH有腐蝕性，不能在天平上直接稱(chēng)量，應(yīng)該在燒杯等儀器中稱(chēng)量，錯(cuò)誤.B.FeCI3是強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+潑生水解反應(yīng)是溶液顯渾濁，所以配制FeCI3溶液時(shí)，應(yīng)該將FeCI3固體;容解于適量的鹽酸中，然后再加水稀釋?zhuān)e(cuò)誤.C.檢驗(yàn);容液中是否含有NH4+ 的方法是取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若

13、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，就證明產(chǎn)生了NH3,原溶液中含有NH4+，正確.D要驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕，應(yīng)該將鐵釘放入試管中，用食鹽水浸沒(méi)，而不能使用酸性物質(zhì)，否則發(fā)生的是析氫腐蝕，錯(cuò)誤.考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正與相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡恼`判斷的知識(shí)。10、A【解析】試題分析：A.若X是Cu，Y是Cl2，Cu在Cl2燃燒產(chǎn)生CuCl2，電解CuCl2溶液產(chǎn)生Cu和Cl2，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。B若X是Cl2，Y是氫氣，氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生HCl，電解HCl的水溶液，產(chǎn)生氫氣和氯氣，符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤。C若Z是氯化鈉，則X、Y分別是Na和Cl2中的一種；電解氯化鈉水溶液產(chǎn)生氫氣、氯氣、氫氧化鈉，不符合上

14、述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤。D若Z是三氧化硫，而X、Y可能是O2和SO2中的一種，SO3溶于水產(chǎn)生硫酸，電解硫酸溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)生氫氣和氧氣，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷的知識(shí)。11、A【解析】試題分析:短周期元素w原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則w是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定:x是N元素，Y是O元素;z是Si元素.A.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小:不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大.所以原子半徑大小關(guān)系是:ZWXY,錯(cuò)誤。B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng).元素的非金屬性:XWZ

15、,所以它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:XWZ，正確.C_元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng).元素的非金屬性:YXWZ,所以元素的氫化物的穩(wěn)定性:YXWZ，正確.D.元素原子的最外層電子數(shù)一般等于該元素原子的最外層電子數(shù).X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等，不確.12、B【解析】試題分析:A.該裝置將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤.B.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，該裝置工作時(shí)，H+從陽(yáng)極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，正確.C.該反應(yīng)的總方程式是:6CO2-8H2O=2C3H8O+9O2.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成1 mol O2,有2/3moICO2被還原，其

16、質(zhì)量是88/3 g，錯(cuò)誤.D. a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極的反應(yīng)式為:3CO2+18H+18e- = C3H8O+5H20,錯(cuò)誤考點(diǎn)：考查電解池反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。13、D【解析】試題分析:A根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知:在328.2T時(shí)，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快，根據(jù)濃度與速率的變化關(guān)系可知蔗糖的濃度每減小0.100mol/L速率減小1.50mmol/(Lmin),所以在濃度是0.400mol /L時(shí)，水解的速率是a=6.00 mmol /(Lmin)，正確.B.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知:升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時(shí)改變反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)的溫度，則對(duì)反應(yīng)速率的w響因素

17、相互抵消，反應(yīng)速率可能不變，正確.C.在物質(zhì)的濃度不變時(shí)，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小.由于在物質(zhì)的濃度是0.600mol /L時(shí)，當(dāng)318.2T時(shí)水解速率是3.60 mmol/ (Lmin)，現(xiàn)在改反應(yīng)的速率是2.16Mmol/ (Lmin)3.60 mmol /(Lmin)所以反應(yīng)溫度低于318.2T . .即bc(SO32-)c(OH-)c(HSO3-)c(H+)；H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2+H2O?！窘馕觥吭囶}分析：（1）S是16號(hào)元素。S原子獲得2個(gè)電子變?yōu)镾2-，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。加熱考點(diǎn)：考查元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)性質(zhì)的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)

18、、鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、沉淀溶解平衡的知識(shí)在離子濃度大小比較的應(yīng)用。24、（15分）（1）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2）防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。Fe或鐵 ；Al2O3(s)+3C(s)+2Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g) H=+174.9kJ/mol；NaCl、NaClO、NaClO3 ；除去FeCl3，提高AlCl3純度?？键c(diǎn)：考查鹽的水解、反應(yīng)條件的控制、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)反應(yīng)充分的確定及化學(xué)試劑的作用的判斷的知識(shí)。25、（15分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)；（2）能；（3）研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無(wú)法測(cè)算試樣含氯總量(或其他合理答案)。（5）量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱(chēng)量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)?？键c(diǎn)：考查化學(xué)儀器