1、2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇卷)化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127一、單項選擇題：本題共10小題，每小題2分，共計20分，每小題只有一個選項符合題意。 1、(2016江蘇卷)大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應(yīng)”。下列活動會導(dǎo)致大氣中CO2含量增加的是( )A.燃燒煤炭供熱B.利用風(fēng)力發(fā)電 C.增加植被面積D.節(jié)約用水用電2、(2016江蘇卷)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是( )A.中子數(shù)為10的氧原子： B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖

2、：C.硫化鈉的電子式： D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O23、(2016江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )A.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料4、(2016江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是( )A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的

3、熱穩(wěn)定性比Y的強 D.原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)5、(2016江蘇卷)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A將銅絲插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe=2Fe2+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+ =H2SiO3+2Na+6、(2016江蘇卷)根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟，下列圖示裝置和原理能達到

4、實驗?zāi)康牡氖? ) A.制取氨氣 B. 制取NaHCO3 C. 分離NaHCO3 D. 干燥NaHCO37、(2016江蘇卷)下列說法正確的是( )A.氫氧燃料電池工作時，H2在負(fù)極上失去電子 B. 0.1molL1Na2CO3溶液加熱后，溶液的pH減小C.常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.021023個 D.室溫下，稀釋0.1molL1CH3COOH溶液，溶液的導(dǎo)電能力增強8、(2016江蘇卷)通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是( )太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+ O2(g) H1=571.6kJmol1焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)+ H2O(

5、g)=CO(g)+ H2(g) H2=131.3kJmol1甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+ H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H3=206.1kJmol1A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)使用催化劑，H3減小 D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的H3=74.8kJmol19、(2016江蘇卷)在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是( )A. SiO2 SiCl4 Si B. FeS2 SO2 H2SO4C. N2NH3NH4Cl(aq) D. MgCO3MgCl2Mg10、(2016江蘇卷)下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是( ) 甲 乙 丙

6、丁A.圖甲表示燃料燃燒反映的能量變化 B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程 D.圖丁表示強堿滴定強酸的滴定曲線二、不定項選擇題：本題共5個小題，每小題4分，共計20分，每個小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11、(2016江蘇卷)化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是( )A.分子中兩個苯環(huán)一定處于同一平面 B.不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C.在酸性條

7、件下水解，水解產(chǎn)物只有一種 D.1 mol化合物X最多能與2 mol NaOH反應(yīng)12、(2016江蘇卷)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH1）進行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( )A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl、SO42B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42、ClOC.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42、OHD.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42、Cl、ClO、OH13、(2016江蘇卷)根據(jù)下列實驗操作

8、和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁。碳酸的酸性比苯酚的強B室溫下，向濃度均為0.1 molL-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。Ksp(BaSO4) c（HC2O4）Bc（Na+）=0.100 molL1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH）+ c（C2O42）Cc（HC2O4）= c（C2O42）的溶液中：c（Na+）0.100 molL1+ c（HC2O4）DPH=7.0的溶液中：c（Na+）2 c（C2O42）15、(2016江蘇卷)一定溫度下，在3個體積均為1.0

9、L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達到平衡，下列說法正確的是( )容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/molL1物質(zhì)的平衡濃度/molL1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A .該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱 B.達到平衡時，容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大C達到平衡時，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍 D.達到平衡時，容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大16、(2016江蘇卷) (12分)以電石渣主要成分為Ca(OH)2和CaCO3為原料制備KClO3的流程如下：(1)氯化過程

10、控制電石渣過量，在75左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 A.適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B.充分?jǐn)嚢铦{料 C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化過程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為：6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O，氯化完成后過濾。濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比nCa(C

11、lO3)2 nCaCl2 15 (填“”、“”或“=”)(3)向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 17、(2016江蘇卷)（15分）化合物H是合成抗心律失常藥物決奈達隆的一種中間體，可通過以下方法合成：(1)D中的含氧官能團名稱為_(寫兩種)(2)FG的反應(yīng)類型為_(3)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)E經(jīng)還原得到F，E的分子是為C14H17

12、O3N，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式_已知：苯胺（）易被氧化請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)18、(2016江蘇卷)（12分）過氧化鈣（CaO28H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO28H2OCa(OH)2+H2O2+6H2O=CaO28H2O，反應(yīng)時通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是_(2)向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中濃度增加的離子有_(填序號)A.Ca2+ B.H+ C.CO32 D.OH(3)水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加

13、入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO(OH)2 I2 S4O62寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_取加過一定量CaO28H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(用mgL1表示)，寫出計算過程。19、(2016江蘇卷) (15分)實驗室以一種工業(yè)廢渣(主要成分為M

14、gCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)為原料制備MgCO33H2O。實驗過程如下：(1)酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJmol1Mg2SiO4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJmol1酸溶需加熱的目的是_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_(2)加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_(3)用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。實驗裝置圖中儀器A的名稱為_為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相

15、，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，_、靜置、分液，并重復(fù)多次(4)請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_，過濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全20、(2016江蘇卷) (14分)鐵炭混合物（鐵屑和活性炭的混合物）、納米鐵粉均可用于處理水中污染物。(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72的酸性廢水通過鐵炭混合物，在微電池正極上Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+，其電極反應(yīng)式為_(2)在相同條

16、件下，測量總質(zhì)量相同、鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的鐵炭混合物對水中Cu2+和Pb2+的去除率，結(jié)果如右圖所示當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0時，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_當(dāng)鐵炭混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%時，隨著鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是_(3)納米鐵粉可用于處理地下水中的污染物一定條件下，向FeSO4溶液中滴加堿性NaBH4溶液，溶液中BH4（B元素的化合價為+3）與Fe2+反應(yīng)生成納米鐵粉、H2和B(OH)4，其離子方程式為 _納米鐵粉與水中NO3反應(yīng)的離子方程式為：4Fe+ NO3+10H+=4Fe2+NH4+3H2O，研究發(fā)現(xiàn)，若p

17、H偏低將會導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是 _相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見右圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是 _ 21、(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A、(2016江蘇卷) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)Zn(CN)42在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO+Zn(CN)42+4H+4H2O= Zn(H2O)42+4HOCH2CN(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為_(2)1 mol HCHO分子中含有鍵的數(shù)目為_mol(3)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是_(4)與H2O分子互為等電子體

18、的陰離子為_(5)Zn(CN)42中Zn2+與CN的C原子形成配位鍵，不考慮空間構(gòu)型，Zn(CN)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_B、(2016江蘇卷) 實驗化學(xué)焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應(yīng)溫度在40左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。當(dāng)溶液pH約為4時，停止反應(yīng)。在20左右靜置結(jié)晶。生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(1)SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_(2)裝置Y的作用是_(3)析出固體的反

19、應(yīng)液經(jīng)減壓抽濾、洗滌、25-30干燥，可獲得Na2S2O5固體組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、_和抽氣泵依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是_(4)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_【2016年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試(江蘇卷)化學(xué)】答案單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。1.A 2.B 3.D 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 9.C 10.A不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。11.C 12.D 13.AC 14. BD 15.AD非選擇題16.（12分）（1）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O；AB （2）CaCO3、Ca(OH)2 ；（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶17.（15分）（1）（酚）羥基、羰基、酰胺鍵 （2）消去反應(yīng) （3）（4）（5）18.（12分）（1）提高H2O2的利用率 （2）AD （