1、武漢市高一上學期化學期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高二上灤縣期中) 碳元素可以存在于自然界的多種物質中，這些物質肯定不包括（ ） A . 石油B . 石灰石C . 天然氣D . 石英砂2. （2分） (2016高三上上高開學考) 根據(jù)電解質在溶液中的電離情況，我們劃分出了酸、堿、鹽，通過學習我們知道酸和堿都有通性，而鹽是沒有通性的，其本質原因是（ ） A . 鹽不能電離出陽離子B . 鹽不能電離出陰離子C . 鹽不能電離出H+或OHD . 鹽不能電離出共同的離子3. （2分） (2018安順模擬) 用NA表示阿伏

2、加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ） A . 標準狀況下，33.6L氦氣所含的原子數(shù)目是3NAB . 2.2gKHCO3與Mg3N2的混合物中含有的質子數(shù)目為1.1NAC . 0.3molNaHSO4固體在熔融狀態(tài)下所含的SO42-數(shù)目為0.3NAD . 25時，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA4. （2分） (2016高三上蕉嶺開學考) 下列有關實驗操作的敘述錯誤的是（ ） A . 過濾操作中，漏斗的尖端應接觸燒杯內壁B . 從滴瓶中取用試劑時，滴管的尖嘴可以接觸試管內壁C . 滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁D . 向容量瓶轉移液體時，導流用

3、玻璃棒可以接觸容量瓶內壁5. （2分） (2017高一上西城期末) 下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（ ） A . H+Ca2+ ClCO32B . Na+ Mg2+SO42 OHC . K+ Na+ OH ClD . Cu2+ Ba2+ Cl SO426. （2分） 下列反應的離子方程式正確的是A . 等體積等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合：2HCO3 + Ba2+ 2OH=BaCO3 + CO32 + 2H2OB . 純堿水解反應：CO32 + 2H2OH2CO3+ 2OHC . 向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3H2O + H+=NH4+ H2OD . 碳酸鈣溶于

4、醋酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO27. （2分） 物質在下列應用中，利用了其還原性的是（ ）A . 純堿去油污B . 鋁冶煉金屬C . 硝酸制炸藥D . 漂粉精漂白織物8. （2分） (2016高三上平安期末) 類推的思維方法在化學學習與研究中常會產生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗才能確定其是否正確下列幾種類推結論中正確的是（ ）A . 由2Cu+O2 2CuO可推出同族的硫也有Cu+S CuSB . Fe3O4可表示為FeOFe2O3 ， 則Pb3O4可表示為PbOPb2O3C . Na能與水反應生成H2 ， K、Ca也能與水反應生成H2D

5、. CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2 ， 故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O29. （2分） (2017嘉興模擬) 下列說法不正確的是（ ） A . 單晶硅是重要的半導體材料，可用于制造光導纖維B . 鈉是一種強還原劑，可以將鈦、鈮等金屬從其熔融的氧化物中置換出來C . 鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，常用于制造信號彈和焰火D . 銅能與氯化鐵溶液反應，該反應可以應用于印刷電路板的制作10. （2分） (2016高一上溫州期末) 下列說法正確的是（ ） A . 氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用B . 膠體的分散質粒子的直徑大于107mC . 當光束通過硫酸銅

6、溶液時可看見一條光亮的通路D . 膠體和溶液、濁液的本質區(qū)別是能否產生“丁達爾效應”11. （2分） 下列實驗中，所采取的實驗方法（或操作）與對應的原理都正確的是選項實驗方法（或操作）原理A分離溶于水中的溴裂解汽油萃取碘在裂解汽油中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C從蛋清中提取蛋白質加入硫酸銅溶液濃鹽溶液使蛋白質溶解度降低D尿液中尿糖的檢驗加入新制Cu（OH）2、加熱葡萄糖具有還原性（ ）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上吉林期中) 除去下列物質中的少量雜質（括號內的物質為雜質），加入試劑或方法不正確的是（ ） A . NaC

7、l溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加適量鹽酸并加熱B . KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，過濾C . NaCl固體（Na2CO3）：加適量稀鹽酸，加熱蒸發(fā)D . CO2（HCl）：將混合氣體通過NaHCO3飽和溶液13. （2分） 某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-七種離子中的數(shù)種。某同學取4份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH試紙測得溶液呈強酸性；加入過量NaOH溶液，產生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成；加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀；加足量BaCl2溶液，沒有沉淀產生，在溶液中加入

8、氯水，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl-三種離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論（ ）A . B . C . D . 14. （2分） (2016高二上東營開學考) 用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（ ） A . 干燥Cl2B . 吸收HClC . 石油的分餾D . 吸收NH315. （2分） 向盛有a g鎂鋁合金的燒杯中加入c1 mol/L稀硫酸V1L，合金完全溶解后，再加入c2mol/L的NaOH溶液V2L，生成沉淀的質量恰好達到最大值bg。則下列關系式不正確的是（ ）A . 2

9、c1V1=c2V2B . 反應產生氫氣的質量m(H2)= C . ba+17c2V2 D . 合金中含鎂的質量分數(shù)16. （2分） (2015高一上簡陽月考) 在同溫同壓下，1L的A2氣體與3L的B2氣體反應生成2L的C氣體，則C的化學式為（ ） A . ABB . AB2C . AB3D . A2B二、 解答題 (共6題；共39分)17. （4分） (2016高一上贛州期末) 按要求填空：（1） 0.4mol氨氣和0.2mol硫化氫的質量之比為_，所含分子數(shù)之比為_（2） 現(xiàn)有NH3、H2S、HCl三種氣體，它們分別都含有1mol氫原子，則三種氣體的物質的量之比為_（3） 以下物質：碳酸鉀

10、空氣 二氧化碳 銅 食鹽 氫氧化鈉 硫酸銅溶液 酒精 蔗糖（C12H22O11）其中屬于電解質的是_（填序號）18. （8分） (2019定遠模擬) （1） I雙氧水（主要成分H2O2）是常見的氧化劑、還原劑。 如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應的總方程式_。（2） H2O2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式_。 （3） IIA、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。 若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式： _。（4） 若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化

11、物的水化物酸性最強，則X可能為_（填代號）。 aNaHCO3 bNa2CO3 cFe(OH)3 dNaAl(OH)4（5） 若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為_（填代號）。 a鹽酸bBaCl2溶液cNaOH溶液dCa(OH)2溶液（6） 若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應的化學反應方程式為_，E是_（填化學式）。 19. （8分） (2018高三下城中開學考) 高鐵酸鉀（K2FeO4）具有強氧化性，可作為水處理劑和高容量電池材料。工業(yè)上生產高鐵酸鉀的工藝流程如下：已知K2Fe

12、O4具有下列性質：可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于異丙醇；在0-5，強堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解；在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2請完成下列填空：（1） 已知Cl2與KOH在低溫下可制得KClO，請寫出化學反應方程式_。 （2） 在“反應液”中加KOH固體的目的是_。 （3） 生產K2FeO4的化學反應方程式為_，制備K2FeO4時，須將Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是_。 （4） 請補充完整由“反應液”得到K2FeO4晶體的實驗步驟。（可選用的試劑：NaOH溶液、KOH

13、溶液、蒸餾水和異丙醇） 向反應液中加入飽和_，在冰水浴中靜置結晶后過濾，得K2FeO4粗產品； 將K2FeO4粗產品溶解在_中，再次在冰水浴中靜置結晶后過濾，得到較純凈的K2FeO4； 將K2FeO4晶體再用少量_洗滌，低溫真空干燥，得到高鐵酸鉀成品。（5） 從“反應液”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產品有_（寫化學式）。 20. （7分） (2019定遠模擬) 三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金(含Cr、Fe及C)制備三氧化二鉻的工藝流程如下： 已知：Cr(OH)3是兩性氫氧化物，草酸亞鐵為微溶物?；卮鹣铝袉栴}：（1） 步驟浸取時，為提高浸取速率，

14、除將高碳鉻鐵合金制成粉末外，還可采取的措施是_(寫一點)；浸取鉻時反應的離子方程式為_。 （2） 步驟濾渣返回再次浸取的目的是_。 （3） 步驟除鐵時，溶液的pH對鐵的去除率影響如圖所示： pH小于2.3時，鐵去除率低，其原因是_。（4） 步驟能說明沉淀已洗滌干凈的操作是_。 （5） 步驟沉鉻時，生成Cr(OH)3的化學方程式為_；沉鉻時，溶液pH與鉻的回收率關系如圖所示，當pH8.5時，pH越大，鉻的回收率越低，其可能原因是_。 21. （6分） (2019高一下長春月考) 非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題： （1） 若A常溫下為固體，B是能使品紅溶液

15、褪色的有刺激性氣味的無色氣體。 D的化學式是_；在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成_而污染了環(huán)境。（2） 若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體. A、C的化學式分別是：A_；C_。 CD反應的化學方程式 _；該反應_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。22. （6分） (2018石景山模擬) 化學家侯德榜創(chuàng)立了中國的制堿工藝，促進了世界制堿技術的發(fā)展。下圖是純堿工藝的簡化流 （1） 寫出CO2的電子式_。 （2） 用離子方程式表示純堿工藝中HCO3-的生成_。 （3） 工業(yè)生產時先氨化再通CO2，順序不能顛倒，原因是_。 （4） 濾液A中最主要的兩種離子是_。 （5） 某小組設計如下實驗分離濾液A中的主要物質。打開分液漏斗活塞，一段時間后，試管中有白色晶體生成，用化學原理解釋白色晶體產生的原因_。 （6） 某純堿樣品因煅燒不充分而含少量NaHCO3，取質量為m1的純堿樣品，充分加熱后質量為m2，則此樣品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)為_。 第 13 頁 共 13 頁參