1、杭州市高考理綜-化學(xué)一模考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績:_一、 單選題 (共7題；共14分)1. （2分） (2019高一上芮城期末) 關(guān)于硅及其化合物的敘述中，正確的是（ ） A . 硅是良好的半導(dǎo)體材料，且是制造光纜的主要材料B . 玻璃上的精美刻花，是工藝師用鹽酸刻蝕玻璃形成的C . 工業(yè)用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+C Si + CO2D . SiO2是酸性氧化物，在一定條件下能和氧化鈣反應(yīng)2. （2分） (2018高三上成都開學(xué)考) X、Y、Z、M、W為五種短周期元素X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形

2、成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為076g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：WZYXMB . 將XZ2通入W單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中，一定只生成碳酸鈉C . 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物中一定有共價(jià)鍵可能有離子鍵D . CaX2、CaM2、CaZ2等3種化合物中，陽離子和陰離子個(gè)數(shù)比均為1:23. （2分） (2016高一上沈陽期中) 在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、OHB . H+、Ca2+、Na+、NO3C . Cu2+、K+、SO42、NO3D . Na+、SO42、

3、OH、Ca2+4. （2分） (2018高一下?lián)P州期末) 實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（ ） A . 水晶和干冰的熔化B . 食鹽和冰醋酸熔化C . 氯化銨和水的分解D . 純堿和燒堿的熔化5. （2分） (2016高一下佛山期中) 下列說法正確的是（ ） A . 鄰二溴苯只有一種可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)B . 可以用分液漏斗分離苯和硝基苯C . 制取一氯乙烷的最佳途徑是通過乙烷與氯氣反應(yīng)獲得D . 等物質(zhì)的量的乙醇和水分別與足量的鈉反應(yīng)，生成的氣體體積比為3：16. （2分） (2017高三上海淀期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能夠達(dá)成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操

4、作及現(xiàn)象A檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強(qiáng)于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍(lán)； 再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)色C證明碳的非金屬性強(qiáng)于硅將濃鹽酸滴入Na2CO3固體中，生成的氣體通入盛有Na2SiO3溶液的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 在溴水中存在如下平衡：Br2H2O HBrHBrO，當(dāng)加入Na

5、OH溶液后顏色變淺B . 對(duì)2H2O2 2H2OO2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率C . 反應(yīng)CONO2 CO2NO H0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 合成氨反應(yīng)：N23H2 2NH3 H0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施二、 綜合題 (共3題；共22分)8. （10分） (2019江蘇) 化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下： （1） A中含氧官能團(tuán)的名稱為_和_。 （2） AB的反應(yīng)類型為_。 （3） CD的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，寫出X的結(jié)構(gòu)簡式：_。 （4） C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫

6、出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11。（5） 已知： （R表示烴基，R和R表示烴基或氫） 寫出以 和CH3CH2CH2OH為原料制備 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。9. （4分） (2018高一下衡陽期末) 在2 L密閉容器內(nèi)，t時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間(min)012345N2的物質(zhì)的量(mol)0.200.100.080.060.060.06（1） 上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的

7、轉(zhuǎn)化率為_； （2） 用H2表示從02 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=_； （3） t時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)開。(用字母填空，下同)； av(NH3)=0.05 molL-1min-1 bv(H2)=0.03 molL-1min-1cv(N2)=0.02 molL-1min-1dv(H2)=0.00 l molL-1s-1（4） 下列表述能作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_。 a反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2b各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變c混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變d混

8、合氣體的密度不變e單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2fv(N2)消耗=2v(NH3)消耗g單位時(shí)間內(nèi)3mol HH鍵斷裂的同時(shí)2mol NH鍵也斷裂10. （8分） (2018佛山模擬) 二硫化鉬(MoS2) 被譽(yù)為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等雜質(zhì)) 制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問題:（1） 鉬酸銨的化學(xué)式為(NH4)2MoO4,其中Mo的化合價(jià)為_. （2） 利用聯(lián)合浸出除雜時(shí)，氫氟酸可除去的雜質(zhì)化學(xué)式為_如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2雜質(zhì)的浸出效果更好，寫出氧化浸出時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

9、_。 （3） 加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨(NH4)MoS4,寫出(NH4)2MoS4與鹽酸生成MoS3沉淀的離子反應(yīng)方程式_。 （4） 由下圖分析產(chǎn)生三硫化鉬沉淀的流程中應(yīng)選擇的最優(yōu)溫度和時(shí)間是_。利用化學(xué)平衡原理分析低于或高于最優(yōu)溫度時(shí)，MoS3的產(chǎn)率均下降的原因:_。（5） 高純MoS2中3然會(huì)存在極微量雜質(zhì)，如非整比晶體MoS2.8,則該雜質(zhì)中Mo4+與Mo6+的物質(zhì)的量之比為_。 （6） 已知Ksp(BaSO4) =1.110-10,Ksp(BaMoO4)=4.010-8),鉬酸鈉品體(NaMoO42H2O) 是新型的金屬緩蝕劑，不純的鉬酸鈉溶液中若含少量可溶性硫酸鹽雜質(zhì)，

10、可加入Ba(OH)2固體除去SO42-(溶液體積變化忽略)，則當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)_(結(jié)果保留2位有效數(shù)字) 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共7分)11. （7分） (2019高二下杭州月考) .某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)如下方案： 實(shí)驗(yàn)編號(hào)0.01 molL1酸性KMnO4溶液0.1 molL1 H2C2O4溶液水反應(yīng)溫度/反應(yīng)時(shí)間/s5.0mL5.0mL020125V1V22.0mL203205.0mL5.0mL05030反應(yīng)方程式為：2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4

11、+ 10CO2+ 8H2O。（1） 實(shí)驗(yàn)的記時(shí)方法是從溶液混合開始記時(shí),至_時(shí)，記時(shí)結(jié)束。 （2） 實(shí)驗(yàn)和研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則V1=_mL ,V2=_mL。 （3） 下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是_。 A.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須用移液管或滴定管來量取液體的體積B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將5.0 mLKMnO4溶液與5.0mL H2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再將盛有混合液的燒杯置于相應(yīng)溫度的水浴中至反應(yīng)結(jié)束時(shí)，按下秒表，記錄讀數(shù)。C.在同一溫度下，最好采用平行多次實(shí)驗(yàn)，以確保實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的可靠性D.實(shí)驗(yàn)和可研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響（4） 某小組在進(jìn)行每組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)是開始很慢，突然會(huì)加快，其可能的原因是_； （5） . 某草酸晶體的化學(xué)式可表示為H2C2O4 xH2O，為測(cè)定x的值,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，用移液管移取25. 00m所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4，用濃度為0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4的體積為10.00mL。若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，則所測(cè)x的值將 _（填“偏大”或“偏小”）。x=_。