1、昆明市高考化學(xué)二診試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） (2016高一下安鄉(xiāng)期中) 下列關(guān)于燃料充分燃燒的說(shuō)法，不正確的是（ ） A . 空氣量越多越好B . 應(yīng)通入適量的空氣C . 固體燃料燃燒前要粉碎D . 液體燃料燃燒時(shí)可以以霧狀噴出2. （2分） (2017開(kāi)封模擬) 下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4B . pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32C . 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OHClO+Cl+H2OD . 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+S

2、O42+Ba2+OH=BaSO4+H2O3. （2分） (2017高一上臨沂期末) 下列敘述I和均正確且有因果關(guān)系的是（ ） 選項(xiàng)敘述敘述A晶體硅熔點(diǎn)髙硬度大可用于制作半導(dǎo)體材料B常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)可用鐵槽車(chē)密封運(yùn)送濃硫酸CNH4HCO3受熱易分解可用作氮肥DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一下鄭州期中) MgAgCl 電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（ ） A . Mg 為電池的正極B . 負(fù)極反應(yīng)為 AgCl+e=Ag

3、+ClC . 可用于海上應(yīng)急照明供電D . 電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量不斷減輕5. （2分） (2018高三上昌平期末) NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB . 1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NAC . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NAD . 將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中，得到溶液中c(Na+)=1mol/L6. （2分） 下列各項(xiàng)內(nèi)容，排列順序正確是（ ） 固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3常見(jiàn)離子的還原性排序：S2IFe2+微粒

4、半徑：K+S2F給出質(zhì)子的能力：CH3COOHC2H3OHH2O氫化物的沸點(diǎn)：H2SeH2SH2OA . B . C . D . 7. （2分） (2016高二上葫蘆島期中) 如圖所示為800時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是（ ） A . A是反應(yīng)物B . 前2 min A的分解速率為0.1 molL1min1C . 達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . 反應(yīng)的方程式為：2A（g）2B（g）+C（g）二、 非選擇題 (共4題；共25分)8. （7分） (2016高一下濰坊期中) X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大非金屬X原子

5、核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 元素X的最高價(jià)氧化物的電子式為_(kāi)；元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi) （2） 單質(zhì)銅和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) （3） 元素W位于周期表的第_族，其非金屬性比R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原因：_ （4） R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液作該氧化物的吸收劑，寫(xiě)出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式：_ （5） Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在

6、高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 9. （9分） (2017朝陽(yáng)模擬) 某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料收集到如下信息：鐵鹽能蝕刻銀而用來(lái)制作液晶顯示器的銀線(xiàn)路板他們對(duì)蝕刻銀的過(guò)程進(jìn)行了探究 【實(shí)驗(yàn)1】制備銀鏡：（1） 配制銀氨溶液，需要的試劑是_并取等量銀氨溶液于多支試管中 向銀氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加熱產(chǎn)生銀鏡，洗凈，備用【實(shí)驗(yàn)2】溶解銀鏡：分別向兩支試管中加入5mL Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3溶液編號(hào)ab試劑0.1mol/L Fe（NO3）30.05mol/L Fe2（SO4）3現(xiàn)象銀鏡消失較快；溶液黃色略變淺；產(chǎn)生少許

7、白色沉淀銀鏡消失較慢；溶液黃色明顯變淺；產(chǎn)生較多白色沉淀（2） 選用Fe2（SO4）3溶液的濃度為0.05mol/L，目的是保證_相等 （3） 從a、b中均檢出了Fe2+，說(shuō)明Fe3+具有氧化性a中Fe3+氧化Ag的離子方程式是_ （4） 確認(rèn)b中沉淀為Ag2SO4（微溶），檢驗(yàn)Ag2SO4固體中SO42的方法是_ （5） 推測(cè)在a中的酸性條件下NO3氧化了銀，證據(jù)是_通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了推測(cè)是合理的： 測(cè)pH：測(cè)定實(shí)驗(yàn)a中所用Fe（NO3）3溶液的pH=2；配制溶液：_取5mL此溶液加入有銀鏡的試管，現(xiàn)象是_請(qǐng)將步驟補(bǔ)充完整（6） 分析a中白色沉淀的成分，提出假設(shè) 假設(shè)1：Fe（OH）2；假設(shè)

8、2：AgNO2；假設(shè)3：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)1：取少量沉淀置于空氣中，未變色假設(shè)1不成立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)2（已知：亞硝酸鹽能與酸化的KI溶液反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論_【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與討論】鐵鹽能蝕刻銀；NO3能提高鐵鹽的蝕刻能力推測(cè)硝酸鐵溶液如果保持足夠的酸性，可以避免產(chǎn)生沉淀10. （2分） (2016高一下福建期末) 下列給出的各組物質(zhì)，不能完成下列轉(zhuǎn)化的是（ ） 物質(zhì)選項(xiàng)甲乙 丙 丁 戊 AC6H12O6CH3CH2OHCH3CHOCH3COOHCO2BNH4Cl NH3N2NO2HClCNaClNaNa2ONa2O2Cl2DCH4CCOCO2H2A . AB . BC . CD .

9、 D11. （7分） (2016和平模擬) 天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷（1） 已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）H=41kJmol1C（s）+2H2（g）CH4（g）H=73kJmol12CO（g）C（s）+CO2（g）H=171kJmol1工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4寫(xiě)出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式_（2） 天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫(xiě)出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3） 用天然氣制取H2的原理為：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1molL1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1_P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v（正）_v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）求Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字） （4） 以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4 為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示250300時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率