1、 鋁的重要化合物教學(xué)設(shè)計(jì) 一、 教材分析鋁的重要化合物位于人教版必修1第三章第二節(jié)。學(xué)習(xí)重要的化學(xué)概念，Al2O3和Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)為主要內(nèi)容，形成基本的化學(xué)觀念和科學(xué)探究能力，認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展重要作用，提升科學(xué)素養(yǎng)。Al2O3和Al(OH)3與酸和堿的反應(yīng)是對(duì)離子反應(yīng)方程式的鞏固和升華，也為之后元素周期表的學(xué)習(xí)做鋪墊。二、 學(xué)情分析學(xué)生學(xué)習(xí)過離子反應(yīng)方程式的書寫，掌握了一些重要金屬化合物的學(xué)習(xí)方法“了解物質(zhì)的物理性質(zhì)，掌握其化學(xué)性質(zhì)，對(duì)于某些物質(zhì)還需掌握制備的方法或者是對(duì)離子的檢驗(yàn)”。具備了實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析能力。學(xué)生初次認(rèn)識(shí)兩性物質(zhì)，在氧化鋁和氫氧化鋁與

2、堿的反應(yīng)理解上會(huì)存在困難。三、 教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能了解Al2O3、Al(OH)3的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)掌握制備Al(OH)3的原理 掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念了解Al2O3、Al(OH)3在生活中的應(yīng)用2、過程與方法通過利用已有知識(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)，進(jìn)行合理分析，提升化學(xué)探索的思維和知識(shí)類比遷移的能力。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，提升自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的能力。來學(xué)習(xí)氧化鋁和氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。分析歸納出氧化鋁和氫氧化鋁區(qū)別于其它物質(zhì)的特性。3、情感態(tài)度和價(jià)值觀通過了解氧化鋁和氫氧化鋁的用途，為人類生活提供的方便。體會(huì)到科技對(duì)人類、社會(huì)的貢獻(xiàn)。兩性物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)，增加了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的

3、興趣，感受到化學(xué)世界的奇妙。親自動(dòng)手進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，養(yǎng)成科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度。四、 教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：氧化鋁和氫氧化鋁與堿的反應(yīng)五、 教法學(xué)法教法：引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法，講授法 學(xué)法：假設(shè)、歸納、實(shí)驗(yàn)探究法六、 教學(xué)流程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)課環(huán)節(jié) 氧化鋁的物理性質(zhì)氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)氧化鋁化學(xué)性質(zhì)氧化鋁化學(xué)性質(zhì)兩性氫氧化物氫氧化鋁化學(xué)性質(zhì)師：同學(xué)們，鋁制品在日常生活中為什么運(yùn)用的如此廣泛？師：那么這一層氧化鋁薄膜會(huì)有怎樣的性質(zhì)呢？師：請(qǐng)大家看這張氧化鋁的圖片，說出氧化鋁的物理性質(zhì)。板書：氧化鋁（Al2O3）物理性質(zhì)（1） 白色固體師：它的溶解性和熔點(diǎn)又是怎樣的呢？圖

4、片：爐火上盛有開水的鋁鍋師：這張圖片，大家都很熟悉，請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這張動(dòng)態(tài)圖片來補(bǔ)充一下氧化鋁的物理性質(zhì)。板書：（2） 熔點(diǎn)高（3） 不溶于水師：我們從圖片知道氧化鋁耐高溫，其實(shí)我們經(jīng)常用到的坩堝，耐火管，主要成分就是氧化鋁。板書：用途：坩堝，耐火管等耐火材料師：氧化鋁會(huì)有怎樣的化學(xué)性質(zhì)呢？它可以和什么物質(zhì)反應(yīng)？師：已經(jīng)準(zhǔn)備了鹽酸，大家可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。師：大家觀察到了什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?說明了什么？板書：（1） 與強(qiáng)酸反應(yīng)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O師：請(qǐng)大家寫出氧化鋁和酸反應(yīng)的離子方程式板書：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O師：氧化鋁除了可以

5、和酸發(fā)生反應(yīng)，還可以和什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？請(qǐng)大家思考這樣一個(gè)問題。提問：打磨過的鋁片和未打磨過的鋁片放入氫氧化鈉溶液中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？為什么？師：現(xiàn)在每個(gè)小組的同學(xué)桌上已經(jīng)放有鋁片和氫氧化鈉溶液，三人一組實(shí)驗(yàn)，兩人動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，一人負(fù)責(zé)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄。師巡視3分鐘過去師：同學(xué)們基本上都觀察到了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。哪個(gè)組來說說觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？師：你覺得會(huì)是什么原因？師：很好，請(qǐng)坐。其他組現(xiàn)象也是這樣嗎？師：氧化鋁與氫氧化鈉確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)。得到的產(chǎn)物是偏鋁酸鈉和水。板書：（1）與強(qiáng)堿反應(yīng)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O師：現(xiàn)在大家寫出氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式。師巡視師：大家都寫出來了，很好！

6、板書：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O師：氧化鋁可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，具有酸的性質(zhì)。我們用的氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氧化鋁是不是和弱堿也會(huì)反應(yīng)呢？同學(xué)們現(xiàn)在可以利用氨水來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。師巡視3分鐘后師：大家觀察到了什么現(xiàn)象？說明了什么？師：很好，說明了氫氧化鋁可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿不反應(yīng)師：同學(xué)們，什么是酸性氧化物？師：什么是堿性氧化物？師：Al2O3 是什么氧化物？師：像Al2O3這種既可以和酸，又能和堿反應(yīng)，生成一種鹽和水的氧化物為兩性氧化物板書：兩性氧化物：Al2O3這種既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成一種鹽和水的氧化物為兩性氧化物師：鋁的重要化合物還有一位成員，就是 Al(OH)

7、3。它又會(huì)有怎樣的性質(zhì)呢？板書：氫氧化鋁（Al(OH)3）師：同學(xué)們可以看到桌面上沒有制備好的氫氧化鋁。但是為大家準(zhǔn)備了Al2(SO4)3、AlCl3、 NH3.H2O、NaOH這些藥品。大家可自行先設(shè)計(jì)方案，再進(jìn)行制備。每4個(gè)同學(xué)為一組，進(jìn)行不同的實(shí)驗(yàn)方案。師巡視5分鐘后師：哪位同學(xué)來說說設(shè)計(jì)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？師：很好板書：方案一：Al2(SO4)3與NH3.H2O反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀師：其他同學(xué)來說說設(shè)計(jì)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？師：很好板書：方案二：Al2(SO4)3與NaOH反應(yīng)，先產(chǎn)生白色沉淀，后滴加NaOH，沉淀溶解師：哪位同學(xué)來說說設(shè)計(jì)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？師：很好板書：方案三：AlCl3與NH3.

8、H2O反應(yīng)，先產(chǎn)生白色沉淀。師：還有其他方案嗎？師：板書：方案四：AlCl3與NaOH反應(yīng)，先產(chǎn)生白色沉淀，后滴加NaOH，沉淀溶解。師：很好。請(qǐng)大家觀察方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。哪些方案可以制得Al(OH)3？師：很好，請(qǐng)大家思考這樣一個(gè)問題提問：Al(OH)3 的制備可以用強(qiáng)堿嗎？為什么？師：對(duì)，氫氧化鋁可以和強(qiáng)堿反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁選用的只能是可溶性弱堿。板書：Al(OH)3實(shí)驗(yàn)室制備原理Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 師：我們觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，Al(OH)3 與強(qiáng)堿可以發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)生成的產(chǎn)物是偏鋁酸鈉和水。板書：（1） 與強(qiáng)堿反應(yīng) Al3+ + 3

9、 OH- = Al(OH)3Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O師：氫氧化鋁作為堿，我們可以想到它可以和什么發(fā)生反應(yīng)？師：我們一起寫出反應(yīng)的離子方程式板書：（2）與強(qiáng)酸反應(yīng)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O師：類比氧化鋁，像Al(OH)3這種既可以和酸，又可以和堿反應(yīng)，生成鹽和水的氫氧化物，我們稱為兩性氫氧化物板書：兩性氫氧化物像Al(OH)3這種既可以和酸，又可以和堿反應(yīng)，生成鹽和水的氫氧化物，稱為兩性氫氧化物。師：我們知道，不溶于水的堿在加熱的情況下，都會(huì)分解。氫氧化鋁也不例外，請(qǐng)大家嘗試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式板書：(3)加熱分解 2Al(OH)3 A

10、l2O3 +3H2O 師：Al(OH)3 有什么用途呢？ 胃舒寧的成分主要是Al(OH)3。它的作用是用來中和人體內(nèi)過多的胃酸，就是鹽酸.為什么不用氫氧化鈉？師：很好，也說明了氫氧化鋁堿性弱。板書：用途：胃酸中和劑師：在天然水中產(chǎn)生的Al(OH)3膠體吸附能力很強(qiáng)，可以用來吸附水里的雜質(zhì)，而作凈水劑。師：板書：用途：胃酸中和劑、凈水劑結(jié)課：同學(xué)們，本堂課中，我們學(xué)習(xí)了氧化鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。知道了氧化鋁既可以和酸，也可以和堿發(fā)生反應(yīng)，是兩性氧化物。我們也掌握了Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)室制備原理，知道氫氧化鋁既可以和酸，也可以和堿發(fā)生反應(yīng)，是兩性氫氧化物，也了解了它們的用途。鋁的重要化合物的化學(xué)

11、性質(zhì)非常奇特，同學(xué)們也大開眼界。作為地殼中含量排名第二的金屬鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)是不是更加神奇呢？下次課我們?cè)僖黄鹑ヌ骄?。生：它的表面有一層致密的氧化鋁薄膜生：白色固體【聆聽】生：熔點(diǎn)高，不溶于水【聆聽】生：酸生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論生:氧化鋁溶解，它可以和酸發(fā)生反應(yīng)生實(shí)驗(yàn)生：沒有打磨過的鋁片產(chǎn)生氣體的速度比打磨過的慢一點(diǎn)點(diǎn)生：鋁片表面的氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生：對(duì)【聆聽】生書寫生思考生實(shí)驗(yàn)生：氧化鋁不溶解，說明氧化鋁和弱堿不發(fā)生反應(yīng)生：與堿作用只能生成一種鹽和水的氧化物叫酸性氧化物生：與酸作用只能生成一種鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物生疑惑生實(shí)驗(yàn)生1我設(shè)計(jì)的方案是Al2(SO4)3與NH3.

12、H2O反應(yīng)，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。生2：我設(shè)計(jì)的方Al2(SO4)3與NaOH反應(yīng)，現(xiàn)象和他的有些不一樣。先是產(chǎn)生白色沉淀，后來繼續(xù)加氫氧化鈉，沉淀居然溶解了。生3：我設(shè)計(jì)的方案是AlCl3與NH3.H2O反應(yīng)，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。生4：我設(shè)計(jì)的方案是AlCl3與NaOH反應(yīng)，現(xiàn)象和第二個(gè)同學(xué)的一樣。先是產(chǎn)生白色沉淀，后來繼續(xù)加NaOH，沉淀也溶解了。生：方案1和方案3生：不可以，氫氧化鋁會(huì)和強(qiáng)堿反應(yīng)。【聆聽】生：酸生書寫生書寫生：氫氧化鈉具有腐蝕性，堿性太強(qiáng)了由學(xué)生熟悉的鋁表面上的氧化鋁薄膜入手，引出主角氧化鋁通過圖片，幫助學(xué)生總結(jié)歸納出氧化鋁的物理性質(zhì)，符合學(xué)生認(rèn)知特點(diǎn)引導(dǎo)學(xué)生，做為金屬氧化物的氧化鋁可以和酸發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，學(xué)生自己寫出離子方程式通過實(shí)驗(yàn)探究，增強(qiáng)學(xué)生動(dòng)手動(dòng)腦能力，更好的觀察反應(yīng)現(xiàn)象，進(jìn)行總結(jié)，讓學(xué)生真正參與課堂，成為課堂主體。實(shí)驗(yàn)探究弱堿是否和Al2O3反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度。由學(xué)生熟悉的酸性氧化物和堿性氧化物的概念出發(fā)，幫助學(xué)生理解Al2O3是兩性氧化物，一步一步的引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行重