1、南昌市高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（理）B卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題(每小題2分) (共10題；共20分)1. （2分） 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 我國(guó)規(guī)定商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”B . 乙醇是一種易燃燒污染小的可再生能源，但只能在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)作燃料C . 化石燃料不可再生，使用太陽(yáng)能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境D . 積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，防止其中的重金屬鹽對(duì)土壤和水源造成污染2. （2分） (2016高一下黑龍江期末) 以“點(diǎn)燃激情，傳遞夢(mèng)想”為主題的奧運(yùn)火炬“祥云”正在祖國(guó)各地傳遞“祥云”火炬的燃料是丙烷，

2、它在燃燒時(shí)放出大量的熱關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是（ ） A . 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化B . 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨者能量變化C . 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是低于生成物的總能量D . 化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量是高于生成物的總能量3. （2分） (2016高一下建湖期中) 在密閉容器中充入一定量的N2 和H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 使用合適催化劑可以加快反應(yīng)速率B . 升高溫度可以增大反應(yīng)速率C . 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等D . 若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3

3、4. （2分） (2016高三上黑龍江期中) 一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）H0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（ ）選項(xiàng)xyAMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KD溫度容器內(nèi)混合氣體的密度A . AB . BC . CD . D5. （2分） 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B . 飽和Na2SO4溶液或濃硝

4、酸均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同C . FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等條件下二者對(duì)H2O2分解速率的改變相同D . Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，該固體可溶于NH4Cl溶液6. （2分） (2019高二上九龍坡期末) 常溫下，現(xiàn)有0.1molL1 NH4HCO3溶液，pH=7.8已知含氮（或含碳）各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)，各微粒濃度占總微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 分析可知，常溫下Kb(NH3H2O)Ka1(H2CO3)B . 0.1 molL-1 NH4HCO3溶液

5、中存在：c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C . 當(dāng)溶液的pH=9時(shí)，溶液中存在：c(HCO3)c(NH4+)c(NH3H2O)c(CO32-)D . 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，NH4+和HCO3濃度逐漸減小7. （2分） 醋酸水溶液中的pH為2時(shí)，該溶液中c（OH-）是（ ）A . 110-7 molL-1B . 110-2molL-1C . 110-14 molL-1D . 110-12 molL-18. （2分） 日常生活離不開(kāi)洗滌下列使用的洗滌劑不正確的是（ ） A . 用純堿溶液清洗餐具上的油污B . 用漂白液洗滌衣服上的字跡C . 用稀硫

6、酸清洗水壺里的水垢D . 用汽油清洗皮膚上的油漆9. （2分） (2017平羅模擬) 2016年8月，聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)“氫經(jīng)濟(jì)示范城市”在江蘇如皋落戶用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 放電時(shí)，甲電極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OHB . 放電時(shí)，甲電極為正極，OH移向乙電極C . 電池總反應(yīng)為H2+2NiO（OH） 2Ni（OH）2D . 充電時(shí)，電池的碳電極與直流電源的正極相連10. （2分） (2016高一下溫州期中) 如圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管中分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（已知氯化銨溶液

7、呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ） A . a中發(fā)生了吸氧腐蝕，b中發(fā)生了析氫腐蝕B . a中正極反應(yīng)方程式是：O2+2H2O+4e4OHC . a、b試管中生鐵塊中鐵都作電池的負(fù)極D . 紅墨水在一段時(shí)間后，兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋叨?選擇題(每小題3分) (共10題；共30分)11. （3分） (2018高一下泰州期末) 下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如下圖所示的是（ ）A . Mg+2HCl=MgCI2+H2B . 2NH4Cl+Ba(OH)28H2O=BaCl2+2NH3+10H2OC . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD

8、. C+CO2 2CO12. （3分） 下列反應(yīng)中生成H2的速率最快的是（ ）金屬酸溶液溫度AMg0.5 molL1 H2SO420BFe1 molL1 HCl20CZn2 molL1 HCl20DMg1 molL1 H2SO430A . AB . BC . CD . D13. （3分） (2018高二上北侖開(kāi)學(xué)考) 已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)，現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個(gè)密閉容器中分別充入1molCO和2mol H2的混合氣體，控制溫度，進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖l和圖2所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的正反應(yīng)

9、的H0B . 升溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)C . 反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，a容器中v(正)= v(逆)D . 達(dá)到平衡時(shí)，a、b、c中CO轉(zhuǎn)化率為bac14. （3分） (2015高二下翔安期中) 如圖所示，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，a極附近溶液顯紅色下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . CuSO4溶液的n（SO42）保持不變B . U型管中溶液pH值逐漸變小C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐漸減小D . X是正極，Y是負(fù)極15. （3分） 在平衡體系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），能使SO3的產(chǎn)量增加的措施是（ ）A . 升高溫度

10、B . 加入催化劑C . 降低壓強(qiáng)D . 通入氧氣16. （3分） 下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（ ） A . 向水中加入少量的CH3COONaB . 向水中加入少量的NaHSO4C . 加熱水至100，pH=6D . 向水中加少量的明礬17. （3分） 在NH4Cl與NH3H2O組成的混合液中，下列關(guān)系一定正確的是（ ） A . c（NH4+）c（Cl）B . c（H+）=c（OH）C . c（NH4+）+c（NH3H2O）c（Cl）D . c（NH4+）c（Cl）+c（OH）18. （3分） (2020高二上新鄉(xiāng)期末) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論不一致的是（ ）

11、選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A等體積等濃度的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)用排水法收集氣體HA放出氫氣的反應(yīng)速率更快酸性：HBHAB以銅、鐵、濃硝酸構(gòu)成原電池鐵表面有紅棕色氣泡產(chǎn)生銅作原電池的負(fù)極C向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴FeCl3飽和溶液前者為黃色，后者為紅褐色升高溫度，F(xiàn)e3+的水解程度增大D將固體CaSO4加入Na2CO3飽和溶液中一段時(shí)間后，檢驗(yàn)固體主要成分為CaCO3Ksp(CaSO4 )”“”或“=”)。 （3） t時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入1molTiCl4和2 molO2，發(fā)生反應(yīng)。5min達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得TiO2的物質(zhì)的量為0.2 mol。05 min 內(nèi)，用C

12、l2表示的反應(yīng)速率v(Cl2)=_。TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率a=_。下列措施，既能加快逆反應(yīng)速率又能增大TiCl4的平衡轉(zhuǎn)化率的是_（填選項(xiàng)字母）。A.縮小容器容積B.加入催化劑C.分離出部分TiO2 D.增大O2濃度t時(shí)，向10 L恒容密閉容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)，兩種氣體的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與起始的物質(zhì)的量之比（ ）的關(guān)系如圖所示：能表示TiCl4平衡轉(zhuǎn)化率的曲線為_(kāi)(填“L1”或“L2”)；M點(diǎn)的坐標(biāo)為_(kāi)。24. （14.0分） Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 電池的負(fù)極材料為_(kāi)，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)； （2） 電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)； （3） SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)； （4） 組裝該電池必須在無(wú)水、無(wú)氧的條件下進(jìn)行，原因是_。 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 選擇題(每小題2分) (共10題；共20分)1-1、2-1、3